元素周期律复习详案

《元素周期表律》复习专案

解题基础知识：

一. 【元素性质变化规律】

（1） 同一主族，从上至下，原子半径 ___ ，失电子能力 ____ ，金属单质还原性—，金属 性 ，最高价氧化物的水化物（即碱）的碱性 __________ ，金属阳离子的氧化性 _______ 。 （2） 同一周期，从左到右，原子半径 ___ ，得电子能力增强，非金属单质氧化性—，非 金属性 _____ ，最高价氧化物的水化物（即最高价氧含酸）的 ________ 增强，气态氢化物稳定 性 _____ ，非金属阴离子的还原性 ______ 。

注：金属的最高价氧化物的水化物就是该金属对应的碱；

而非金属最高价氧化物的水化物就是该非金属对应的最高价含氧酸。

二. 【金属性与非金属性强弱判断方法】

（3） 金属性越强，金属越活泼，越容易 ___ 电子，还原性越强，对应最高价氧化物的水化 物的碱性就越 ____ ，金属对应的阳离子的氧化性越弱•

（4）非金属性越强，非金属越活泼，越容易 _____ 电子，氧化性越强，对应最高价氧化物的 水化物的酸性就越 _____ ，气态氢化物的稳定性越 ____ ，非金属对应的阳离子的还原性越弱 三.熟悉并牢记短周期主族元素的具体位置和特点（包括电子排布，半径大小） ，会写重要常

见物质的电子式，并理解共价键和离子键，共价化合物和离子化合物，最高价氧化物的水化 物等

概念，会求微粒的电子数目。

短周期主族元素特征总结

短周期中半径最

+1，-1 （活泼金属氢化物中为-1价），最高价与最低价的绝对值相差为

出，最轻的气体，可做 电池，通入 极。

H 2O 和H 2O 2均是无色液体，均为共价化合物， H 2O 只含极性键，H 2O 2 同时含有极性键和非极性键。

思考：H 20和H 2O 2的电子式和结构式分别是?

备注：氢元素有三种核素，（互为同位素）分别是：（写出化学式） 氕： 氘： 氚：

电 子

H （氢）排布 排布特点：层数=最外层电子数

原子半径特点 化合价 单质 氧化物

电子

历年全国真题汇编:

1.

【2016年高考新课标I 卷】 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成

的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，

q 的水溶液具有漂白性，

0.01 mol L - r 溶液的pH

为2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A .原子半径的大小 WX>Y C. Y 的氢化物常温常压下为液态 D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸

2. 【2016年高考新课标n 卷】a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2-和U 离子的电子

层结构相同，d 与b 同族。下列叙述错误的是（ ）

A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为

+1

B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c 的原子半径是这些元素中最大的

D. d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性

3. 【2016年高考新课标川卷】 四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，

W 、X 的简单离子

具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与Y 同族，Z 与X 形成的离

子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A •简单离子半径： W< X

B. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.

气态氢化物的热稳定性： W

D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z

4. （2015新课标2）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a

的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A .元素的非金属性次序为c> b > a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

5. （2015新课标I卷）12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层

的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A .单质的沸点：W>X

B. 阴离子的还原性：W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y

D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

6. （2014新课标I卷）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期, X2-和Z

X、Z的最低价离子分别为「，Y +和Z「离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：X>Y>Z

B.单质沸点：X > Y > Z

C.离子半径：X > Y > Z

D.原子序数：X > Y > Z

7. （2012全国卷）短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子

数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产丫的单质。而Z不能形成双原于分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是

A. 上述四种元素的原子半径大小为W < X < 丫 < Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C. W与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点

8. （2010全国2卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电

子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2 （不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子