元素周期律复习详案
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《元素周期表律》复习专案
解题基础知识:
一. 【元素性质变化规律】
(1) 同一主族,从上至下,原子半径 ___ ,失电子能力 ____ ,金属单质还原性—,金属 性 ,最高价氧化物的水化物(即碱)的碱性 __________ ,金属阳离子的氧化性 _______ 。 (2) 同一周期,从左到右,原子半径 ___ ,得电子能力增强,非金属单质氧化性—,非 金属性 _____ ,最高价氧化物的水化物(即最高价氧含酸)的 ________ 增强,气态氢化物稳定 性 _____ ,非金属阴离子的还原性 ______ 。
注:金属的最高价氧化物的水化物就是该金属对应的碱;
而非金属最高价氧化物的水化物就是该非金属对应的最高价含氧酸。
二. 【金属性与非金属性强弱判断方法】
(3) 金属性越强,金属越活泼,越容易 ___ 电子,还原性越强,对应最高价氧化物的水化 物的碱性就越 ____ ,金属对应的阳离子的氧化性越弱•
(4)非金属性越强,非金属越活泼,越容易 _____ 电子,氧化性越强,对应最高价氧化物的 水化物的酸性就越 _____ ,气态氢化物的稳定性越 ____ ,非金属对应的阳离子的还原性越弱 三.熟悉并牢记短周期主族元素的具体位置和特点(包括电子排布,半径大小) ,会写重要常
见物质的电子式,并理解共价键和离子键,共价化合物和离子化合物,最高价氧化物的水化 物等
概念,会求微粒的电子数目。
短周期主族元素特征总结
短周期中半径最
+1,-1 (活泼金属氢化物中为-1价),最高价与最低价的绝对值相差为
出,最轻的气体,可做 电池,通入 极。
H 2O 和H 2O 2均是无色液体,均为共价化合物, H 2O 只含极性键,H 2O 2 同时含有极性键和非极性键。
思考:H 20和H 2O 2的电子式和结构式分别是?
备注:氢元素有三种核素,(互为同位素)分别是:(写出化学式) 氕: 氘: 氚:
电 子
H (氢)排布 排布特点:层数=最外层电子数
原子半径特点 化合价 单质 氧化物
电子
历年全国真题汇编:
1.
【2016年高考新课标I 卷】 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成
的二元化合物,n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,
q 的水溶液具有漂白性,
0.01 mol L - r 溶液的pH
为2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A .原子半径的大小 W
2. 【2016年高考新课标n 卷】a 、b 、c 、d 为短周期元素,a 的原子中只有1个电子,b 2-和U 离子的电子
层结构相同,d 与b 同族。下列叙述错误的是( )
A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为
+1
B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c 的原子半径是这些元素中最大的
D. d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
3. 【2016年高考新课标川卷】 四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,
W 、X 的简单离子
具有相同电子层结构, X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W 与Y 同族,Z 与X 形成的离
子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A •简单离子半径: W< X B. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 4. (2015新课标2)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A .元素的非金属性次序为c> b > a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 5. (2015新课标I卷)12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层 的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是() A .单质的沸点:W>X B. 阴离子的还原性:W>Z C. 氧化物的水化物的酸性:Y D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 6. (2014新课标I卷)W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期, X2-和Z X、Z的最低价离子分别为「,Y +和Z「离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X > Y > Z C.离子半径:X > Y > Z D.原子序数:X > Y > Z 7. (2012全国卷)短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子 数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产丫的单质。而Z不能形成双原于分子。 根据以上叙述,下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为W < X < 丫 < Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C. W与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点 8. (2010全国2卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电 子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2 (不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子