【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物课时9硫及其化合物导学案(新)备课讲稿

课时9 硫及其化合物

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复习目

标

了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。

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络

问题思

考

问题1 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?

问题2 你能对物质的漂白原理和类型进行分类总结吗?

【自主学习】

考点1 二氧化硫的性质

【基础梳理】

1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。

2. 化学性质

(1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。

SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊)

SO2+CaO

SO2(少量)+2NaOH

SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变)

(2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。

①氧化性：SO2+2H2S

②还原性

与O2反应：(工业制硫酸)

与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是)

与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：

与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S

2-

4 O

与酸性KMnO4溶液反应：

(SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是)

(3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。

3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：

Na2SO3(s)+H2SO4(浓)

【举题说法】

例题1 (2015·南通三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S

2-

4 O

C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

【答案】AC

【解析】向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制弱酸的反应，则SO2水溶液呈酸性，A正确；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还

原反应生成S

2-

4

O

，Ba2+与S

2-

4

O

生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有S

2-

4

O

，B错误；向

SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C正确；向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应生成Mn2+和

S

2-

4

O

，溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，D错误。

变式1 (2014·上海二模)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

试回答以下问题：

(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。

(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。

A. 吸附性、酸性、还原性

B. 还原性、酸性、还原性

C. 漂白性、酸性、还原性

D. 漂白性、酸性、氧化性

(3) SO2和品红反应的原理是。

(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。

(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。

可能①：；现象：。

可能②：；现象：。

【答案】(1) 分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(2) C (3) 与品红化合生成不稳定的无色物质(4) 排尽装置中的空气有必要，防止溶液中SO2被空气中

的O2氧化而干扰E中实验(5) BaSO4SO2与Fe3+反应生成S

2-

4

O

溶液由棕黄色变为浅绿色在

酸性条件下SO2与N

-

3

O

反应生成S

2-

4

O

溶液中有气泡产生

【解析】(1) 添加液体的玻璃仪器是分液漏斗；导管①的作用是平衡分液漏斗中的压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下。(2) 品红溶液检验二氧化硫的漂白性，石蕊溶液检验二氧化硫的酸性，溴水具有氧化性检验二氧化硫的还原性，所以选择C。(3) SO2和品红反应的原理是与品红化合生成无色物质，但这种无色物质是不稳定的。(4) N2是性质比较稳定的气体，实验前鼓入N2的目的是排尽装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验。

(5) 装置E中含有硝酸根离子，在酸性条件下具有氧化性会将SO2氧化成硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，同时Fe3+也会氧化SO2。

1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中

(1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl

(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N

-

3

O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+

2. SO2与CO2的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。

(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。

(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。

(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

(4) 利用SO2的还原性

①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。

②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。

③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。

④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。

考点2 硫酸及硫酸根离子的检验

【基础梳理】

1. 浓硫酸的物理性质

纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”)热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。

2. 浓硫酸的特性