2021年高二化学寒假作业第二十一练——难溶电解质的沉淀溶解平衡(有答案和详细解析)

2021年高二化学寒假作业第二十一练——难溶电解质的沉淀溶解平衡（有答案和详细解析）

一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是( )

A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止

B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同

解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A 项错误；K sp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。

答案 C

2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )

A．加MgSO4固体B．加HCl溶液

C．加NaOH固体D．加少量水

解析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。

答案 D

3．下列说法不正确的是( )

A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小

解析两种难溶电解质组成比类型不同时，K sp小的溶解度不一定小。

答案 D

4．下列说法正确的是( )

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)

B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

解析K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，A项错误；

Cu(NO 3)2溶液中含有Cu 2＋，使Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小，B 项

正确；在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c (SO 2－4)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，

c (Ba 2＋)减小，C 项错误；溶液中c (Cl －)越大，AgCl 的溶解度越小，D 项错误。

答案 B

5．在100 mL 0.01 mol·L －1KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液。下列说法正确的是(AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )

A ．有AgCl 沉淀析出

B ．无AgCl 沉淀析出

C ．无法确定是否有AgCl 沉淀析出

D ．有沉淀析出，但不是AgCl 沉淀

解析 由Q ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝0.01×100101×0.01×1101≈1×10－6＞K sp ，故有AgCl 沉淀析出。 答案 A

6．已知K sp (AgCl)＝1.56×10

－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A ．Cl －、Br －、CrO 2－4

B ．CrO 2－4、Br －、Cl －

C ．Br －、Cl －、CrO 2－4

D ．Br －、CrO 2－4、Cl － 解析 根据三种难溶物的溶度积数据，在Cl －、Br －和CrO 2－4的浓度均为0.010 mol·L －1时，氯离子沉淀时

银离子浓度的最小值是(1.56×10

－10/0.010) mol·L －1＝1.56×10－8 mol·L －1，溴离子沉淀时银离子浓度的最小值是(7.7×10

－13/0.010) mol·L －1＝7.7×10－11 mol·L －1，CrO 2－4沉淀时银离子浓度的最小值是(9×10－11/0.010)12

mol·L －1＝3×10－4.5 mol·L －1。沉淀时所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子沉淀的先后顺序是Br －、Cl －、CrO 2－4。

答案 C

7．常温下，K sp (PbI 2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI 2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI ，测得c (I －)＝1.0×10－2 mol·L －1。下列说法正确的是( )

A ．K sp (PbI 2)减小

B ．溶液中c (I －)减小

C ．产生黄色沉淀

D ．溶液中c (Pb 2＋)＝8.5×10－7 mol·L －1

解析 常温下，K sp (PbI 2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI 2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中，K sp (PbI 2)＝c (Pb 2＋)·c 2(I －)＝4c 3(Pb 2＋)＝8.5×10－9，c (Pb 2＋)≈1.3×10－3 mol·L －1，c (I －)≈2.6×10－3 mol·L －1。在滤液中加入少量KI ，测得c (I －)＝1.0×10－2 mol·L －1，则若产生PbI 2沉淀，Pb 2＋的最小

浓度c (Pb 2＋)＝8.5×10

－91.0×10－22 mol·L －1＝8.5×10－5 mol·L －1，所以溶液中一定会产生PbI 2黄色沉淀。