高中化学必考关键知识点大全

化 学
第１讲 │ 要点热点探究
例 1［2010·杭州市四月联考］在热的稀硫酸溶液中溶 解了 11.4 g 硫酸亚铁固体，当加入 50 mL 0.5 mol/L KNO3 溶液后，使其中的 Fe2＋全部转化成 Fe3＋，KNO3 也完全反应并 放出 NxOy 气体。 (1)推算出 x＝________；y＝________。 (2)配平该反应的方程式： ____ FeSO4 ＋ ____ KNO3 ＋ ____H2SO4=____K2SO4 ＋ ____Fe2(SO4)3＋____NxOy ＋____H2O (3)反应中氧化产物是_________。
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第１讲 │ 要点热点探究
5．电子式：在元素符号周围用小点或×表示粒子 最外层电子的式子，如
等。再如：
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第１讲 │ 要点热点探究
6．原子或离子结构示意图：表示原子或离子核电荷数 和核外电子分层排布情况示意图。 7．球棍模型、比例模型：球棍模型是一种用来表现分 子的三维空间分布的分子模型。 在球棍模型中，“棍”代表 共价键， “球”代表成键原子。 球棍模型能表示分子的键角 以及成键原子的大小。 比例模型是用来表现分子三维空间分 布的分子模型。 是球棍模型的进一步发展， 可显示更为真实 的分子外型。但很难从模型中看见化学键的键角。例如，甲 烷的球棍模型与比例模型：
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第１讲 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 考点一 化合价的正确判断
化合价 —— 原子形成化学键能力的“数字化”表 示。 元素的“化合价”是元素的一种重要性质， 这种性 质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中， 元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物， 其正、 负化合价的代数和均为零。 金属元素在所有的化 合物中均显正价。 非金属元素既可显正价， 也可显负价。 非金属元素相互作用时， 非金属性弱的显正价， 非金属 性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价
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第１讲 │ 要点热点探究
【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是物 理和化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、 电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等。任何化学反应在反 应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳 离子所带电荷总数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就 是反应前后各元素种类和原子个数相等；得失电子守恒是指 在氧化还原反应中，失电子(总)数一定等于得电子(总)数，即 得失电子数目保持守恒，这些守恒的使用都要从化合价的判 断与化合价变化为切入点。有的题目还直接利用以上规律和 条件来求算元素的化合价，如下面的变式题。
2．溶液 (1)了解溶液的含义。 (2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分 数的概念。 (3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶 解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 (4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、 潮解的概念。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
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第１讲 │ 考纲要求
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第１讲 │ 复习策略
3．化学用语特别重要，每年高考试题中化学用 语的考查占的比例很高，不仅 I 卷，II 卷试题的解 答很多都是用化学用语完成。根据往年高考阅卷老 师的总结，这方面考生丢分很严重，复习时要特别 注意两点：一是要熟悉各种化学用语的内涵、书写 特点和要求；二要贯穿始终的追求化学用语的准确 化和规范化，不断纠正从各次考试中发现的书写错 误，反复强化，提高得分能力。
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第１讲 │ 要点热点探究
例 2［2010 上海卷］改编下列有关物质结构 的表述正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2 C．硫原子的电子式 D．钠离子的结构示意图
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第１讲 │ 要点热点探究 C 【解析】 此题考查了物质结构中的原子 的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、 物质的构成等知识点。次氯酸的电子式应为： ，A错；二氧化硅是原子晶体，其结 构中不存在分子(没有分子式，只有化学式)，B 错；S是16号元素，其最外层电子为6，C对；钠 离子是钠原子失去了最外层的1个电子，所以钠 离子结构示意图为： ，D错。
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第１讲 │ 要点热点探究
(2)先根据铁、氮元素的化合价变化，利用转移电 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的 化学计量数，再根据元素守恒配平其他物质的化学计 量 数 ： 6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4＋2NO↑＋4H2O (3)KNO3 中 N 元素化合价降低得到电子， 故 KNO3 为氧化剂；FeSO4 中 Fe 元素化合价升高失去电子，所 以 FeSO4 中铁元素失电子，还原剂为 FeSO4，氧化产 物是 Fe2(SO4)3
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第１讲 │ 复习策略
复习策略
1．因为概念的考查主要在选择题中体现，特别 是判断正误题，所以需要考生将概念的内涵、适用 条件和相似概念之间的区别掌握清楚，切忌似是而 非，这是保证选择题正答率的必要条件。 2．关于分散系的复习，除注意胶体、溶液和浊 液之间的本质区别外，胶体的性质考试的几率相对 更大些，要做为重点。
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第１讲 │ 要点热点探究
3．结构式：用一条短线表示一对共用电子的图 式，用以表示分子中所有原子的结合方式和排列 顺序(不表示空间结构)。如N≡N。注意：有机化 学中在表示乙醇、苯酚、乙酸的结构式时，“－ OH”可作为一个整体出现。
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第１讲 │ 要点热点探究
4．结构简式：是简化碳氢键和碳碳单键突出官能 团的式子，如 CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、C6H5OH，有 机物一般用结构简式表示，需要注意的是离子键不能 用结构式表示。 (离子键不能用短线表示， 如： CH3CH2ONa 不能写成 CH3CH2O－Na)
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第１讲 │ 要点热点探究
(1)x ＝ 1 y ＝ 1 (2)6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 2NO↑＋ 4H2O (3) 氧化产 物是 Fe2(SO4)3
【解析】 本题应用得失电子守恒法求 x 和 y。 判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反 应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化 剂、化合价升高的反应物是还原剂。
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第１讲 │ 要点热点探究
的数值是该原子形成共用电子对的数目，共用电子 对偏向该原子，则该原子显负价，电子对偏离该原 子，则该原子显正价．在离子化合物中，元素原子 的化合价的数值是该原子得失电子的数目，得电子 的原子显负价，失电子的原子显正价，且化合价标 在该原子的正上方。
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第１讲 │ 要点热点探究
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第１讲 │ 要点热点探究
【点评】 在分析这些表示结构和组成的化学用语的对错 时，要先对照相应的概念，然后再仔细进行对照检查，找 出正确答案；而在自己书写化学用语或用其回答问题时， 化学用语的书写正确与规范是非常重要的，例如下面的变 式题。
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第１讲 │ 要点热点探究
［2010天津卷］(14分)X、Y、Z、L、M五 种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白 质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1) L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置 为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ____________(用元素符号表示)。 (2) Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A 和B，A的电子式为____________，B的结构式为 ____________。
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第１讲 │ 要点热点探究
在一定条件下， RO3n-和氟气可发生反 － － 应：RO3n-＋F2＋2OH ＝RO4-＋2F ＋H2O。 则在 RO3n-中，元素 R 的化合价是( ) A．＋4 C．＋6 B．＋5 D．＋7
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第１讲 │ 要点热点探究
－ B 【解析】 本题若能求出 ROn 3 中的 n 值， 其 R 的化合价就不难确定。 从题给出的离子方程式 不难发现， 反应后微粒所带的总负电荷为 3 个单位， 据电荷守恒，反应前微粒所带的总负电荷也应为 3 － 个单位，所以 n＝1。在 ROn 3 中 O 元素为－2 价， 则 R 的化合价应为＋5 价。
专题 1
化学基本概念 和基本理论
专题 1 │ 化学基本概念和基本理论
知识网络构建
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第１讲 │ 物质组成、分类、性质和化学用语
第1讲 物质组成、分类、 性质和化学用语
数学（理科）
第１讲 │ 主干知识整合
主干知识整合
Hale Waihona Puke Baidu
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第１讲 │ 主干知识整合
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第１讲 │ 主干知识整合
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第１讲 │ 考纲要求
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第１讲 │ 命题趋势
命题趋势
物质的组成、 性质和分类这一部分内容包含了大 量的基本概念，是高考概念型试题的取材原料库；分 散系的内容主要涉及相关概念的辨析和实际应用类 试题。在考试中主要以选择题的形式出现。
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第１讲 │ 命题趋势
从近年考试情况来看，考查化学用语的趋势应该 是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质 的使用与合成， 以选择题的形式考查化学用语(主要考 查元素化合价、物质化学式、热化学方程式或电极反 应方程式)； ②非选择题的解答主要使用化学用语实现 (主要是化学方程式、离子方程式)。所以预计高考对 化学用语规范的考查力度还会加大。
考纲要求
1．物质的组成、性质和分类 (1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念；初步 了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区 别和联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
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第１讲 │ 考纲要求
3．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离 子符号。 (1)熟悉常见元素的化合价。 能根据化合价正确 书写化学式(分子式)， 并能根据化学式判断化合价。 (2)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结 构式和结构简式的表示方法。 (3)理解质量守恒定律的含义。 掌握热化学方程 式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、 电离方程式、离子方程式、电极反应式。
化合价的表示方法：正负化合价用＋1、＋2、＋3、 －1、－2、0 等要标在元素符号的正上方。 氧通常显示－2 价，但当它形成二氟化氧(OF2)时， 显＋2 价；在过氧化物中显－1 价；氢通常显示＋1 价， 但当它形成离子型(NaH 等)时，显－1 价。中学阶段变价 的金属一般为铁，也可能是铜。注意： Fe3O4 、 FeS2 、 Na2S2O3 中各元素的化合价，F 无正价，金属无负价(中 学阶段)。
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第１讲 │ 要点热点探究
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原 子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物 对应的水化物化学式为__________。该族2 ～ 5周期元素单质 分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是____________(填字母代号)。 a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1 (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电 解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的 电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式： ___________________________________________________。
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第１讲 │ 要点热点探究 ► 考点二
表示物质组成、结构的化学用语的考查
1． 实验式(最简式)： 组成物质的最简原子个数整数比 的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式 是 CH3，乙酸的最简式是 CH2O。 2．化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成 的式子。对于分子晶体即为分子式，对于离子晶体和原子 晶体，因为其中不存在分子，化学式只表示其中的离子或 原子(最简)个数比。(如：NaCl、SiO2 等)
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第１讲 │ 要点热点探究
(1)n(FeSO4)＝11.4 g/152g· mol 1＝0.075 mol，KNO3 － 的物质的量为 0.05L×0.5mol· L－1＝0.025mol，设 NO3 与 NxOy 中 N 元素化合价差为 a，根据得失电子总数相等的 原则，可得关系式：0.075×1＝0.025×a ，所以 a＝3， 因为在 NO－ 3 N 元素化合价为＋5，所以 NxOy 中 N 元素化 合价为＋2 价，NxOy 为 NO，所以 x＝y＝1 。