专题1 第二单元 第1讲 物质的量及相关概念

第二单元 常用化学计量

第1讲 物质的量及相关概念

[复习目标] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。3.物质的量浓度的概念(b)。4.固、液、气态物质的一些特性(a)。5.阿伏加德罗定律及其推论(b)。6.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。7.掌握气体(平均)摩尔质量的计算。

考点一 物质的量 摩尔质量

1．物质的量

(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n ，单位是摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,1 mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023mol －1。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义)

n ＝N N A ⇒ 变式⎩⎪⎨⎪⎧ N ＝n ·N A N A ＝N n

3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M 。 (2)常用单位：g·mol －1。

(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol

－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。