2020届高考化学计算题巩固练习(包含答案)
(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习：化学反应和能量含参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：化学反应与能量含参考答案一、选择题1、(2019·长沙模拟)已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-24.8 kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47.2 kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=640.5 kJ·mol-1则14 g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为( )A.-109 kJ·mol-1B.-218 kJ·mol-1C.109 kJ·mol-1D.218 kJ·mol-1【解析】选A。
①×3-②-③×2,整理可得:CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0 kJ·mol-1,14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的反应热约为-109 kJ·mol-1, A项符合题意。
2、油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。
已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(D)A．3.8×104 kJ·mol－1B．－3.8×104 kJ·mol－1C．3.4×104 kJ·mol－1D．－3.4×104 kJ·mol－13、室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
2020届人教高考化学一轮(金属及其化合物)巩固练习题附参考答案
2020届人教高考化学一轮（金属及其化合物）巩固练习题附答案专题：金属及其化合物一、选择题1、下列说法不正确．．．的是（）A．Si有导电性，可用于制备光导纤维B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包【答案】A【插练】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(A)A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析：首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl 溶液)反应。
2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( A )A ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阴极析出32 g 铜B ．标准标况下，33.6 L 三氧化硫中含有1.5N A 个三氧化硫分子C. 1 mol Cl 2与过量的铁反应，转移3N A 个电子D. 1 mol FeCl 3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A解析：A 项电解精炼铜时阳极电极反应：Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋，Zn －2e －===Zn 2＋，Ni －2e －===Ni 2＋，阴极电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，若阴极得到电子数为N A 个，依据电子守恒，则阴极析出32 g 铜，故A 正确；B 项标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B 错误；C 项1 mol Cl 2与过量的铁反应，转移2N A 个电子，故C 错误；D 项胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于N A ，故D 错误。
2020届人教版高考化学一轮专题：化学反应与能量巩固练习及参考答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学反应与能量巩固练习及参考答案一、选择题1、根据如图所给的信息,得出的结论正确的是 ( )A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ ·mol -1B.2C(s)+O 2(g)2CO(g)ΔH =-221.0 kJ ·mol -1 C.2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g)ΔH =283.0 kJ ·mol -1 D.C(s)+O 2(g)CO 2(s)ΔH =-393.5 kJ ·mol -1【解析】选B 。
48 g 碳完全燃烧生成CO 2气体,放出的热量为1 574 kJ,A 错误;根据图象可知,C(s)+ O 2(g)CO(g) ΔH =-110.5 kJ ·mol -1,故2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =-221.0 kJ ·mol -1,B 正确;根据图象可知,CO(g)+ O 2(g)CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ ·mol -1,故2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) ΔH =566.0 kJ ·mol -1,C 错误;根据图象可知,C(s)+O 2(g)CO 2(g)ΔH =-393.5 kJ ·mol -1,D 错误。
2、已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( C ) A.ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B.ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C.ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D.ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5解析：A 项，C(s)、CO(g)在O 2(g)中燃烧生成CO 2，均为放热反应，则有ΔH 1＜0、ΔH 3＜0；B 项，CO 2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH 2＞0，Fe(s)与O 2(g)反应生成Fe 2O 3(s)为放热反应，则有ΔH 4＜0；C 项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH 4＝3ΔH3－2ΔH5。
2020年高考原创知识巩固卷(一)化学【全国Ⅰ卷PDF版含答案与解析】
正确的是
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2020届人教高考化学一轮(氧化还原)巩固练习题附答案
2020届人教高考化学一轮（氧化还原）巩固练习题附答案专题：氧化还原1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClO－+2Fe3++10OH－===2FeO2－4+3Cl－+5H2O。
下列相关叙述不合理的是（）A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6B．制得1mol K2FeO4转移3mol e－C．Fe3+的氧化性强于FeO2－4的D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3【答案】C【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于0，可计算出K2FeO4中铁元素的化合价是+6，A项正确。
根据题给离子方程式可知，制得1mol K2FeO4转移3mol电子，B项正确。
FeO2－4的氧化性强于Fe3+的，C项错误。
该反应中氧化产物是FeO2－4，还原产物是Cl－，二者的物质的量之比为2∶3，D项正确。
2、某研究小组对离子方程式x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O的分析研究，下列说法中错误的是(A)A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物解析：A项，根据电荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C项，1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x＝4，故C正确；D项，R2＋化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。
3、【判断正误】(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。
()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。
()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。
()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。
()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
2020年高考原创知识巩固卷(三)化学【全国Ⅰ卷PDF版含答案与解析】
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(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习：金属及化合物含参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：金属及其化合物含参考答案专题：金属及其化合物一、选择题1、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C2、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的的主要作用是起催化效果D．⑤中MnO2【答案】C3、下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是(D)解析：向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡发生反应为3Ba(OH)2＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，如果继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，沉淀质量减小，最终不再变化，图像不符合，A错误；向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液发生的反应为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，但仍然会产生硫酸钡沉淀，图像不符合，B错误；向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液发生的反应为2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋(NH4)2SO4＋2Al(OH)3↓，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，但仍然会产生硫酸钡沉淀，图像不符合，C错误；根据C中分析可知D正确。
4、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是(D)A．Na＋B．Fe3＋C．Al3＋D．Fe2＋解析：溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。
2020届人教版高考化学一轮专题：化学反应速率和化学平衡巩固练习及答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学反应速率和化学平衡巩固练习及答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、下列叙述及解释正确的是()A．2NO 2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H 2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移【答案】D【解析】缩小体积，尽管平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大(因为体积减小)，颜色变深，A错误；扩大容积，平衡不动，但c(I2)减小(因为体积增加)，体系颜色变浅，B错误；KCl没有参与反应，对平衡无影响，C错误；压强不变，充入不参与反应的O2，体积扩大相当于直接减压，平衡左移，D正确。
2、10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()。
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3【答案】AB3、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程的记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是()。
A.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1B.OE段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多【解析】EF段产生的CO2共0.02 mol,由于反应中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以该段消耗n(HCl)=0.04 mol,时间为1 min,所以用盐酸表示的EF段平均反应速率是0.4 mol·L-1·min-1,A项正确;单位时间内生成物增加的越多或反应物消耗的越多,则反应速率快,由于横坐标都是1个单位,EF段产生的CO2多,所以该段反应速率最快,不是OE段,B项错误;由于时间都是1 min,所以三段的反应速率之比等于产生CO2的体积之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C项错误;收集的CO2是看总量的,F点只有672 mL,应该是G点收集到的CO2的体积最多,D项错误。
2020年高考原创知识巩固卷 化学(3套)【全国Ⅰ卷PDF版含答案与解析】
正确的是
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0.3F-$ 的 熔 点 高 于 0-$ 的 原 因 是 3F-$ 的 相 对 分子质量大
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( 7.制取的单晶硅可用于制作光导纤维
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"$.研 发 题 已 知 常 温 下 弱 酸 电 离 平 衡 常 数
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确的是
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/.标准状况下$.$& 89 水 中 含 有 氢 氧 键 的 数 目
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统 锂 氧 电 池 电 池 总 反 应 式 为 $9F6 -$ """ 9F$-$的 两 倍 示 /.!" 89".! 8:19;! 酸 性 <=>-&
人教版2020届高考化学选择和非选择巩固练习题4套含答案
答案 B 3、下列叙述中正确的是 ( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质 C．1 L 0.1 mol L －·1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol L －·1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H ＋ 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程， A 错误； H2SO4 溶于水电离出自 由移动的离子能导电， H2SO4 是电解质， B 错误；H2SO4 是强电解质，能完全 电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离， C 正确， D 错误。
数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下
列说法正确的是 ( )
A．X 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X 元素的氢化物化学式一定为 H2X
C．X 的单质一定是良好的半导体材料
D．X 元素的氧化物一定能与烧碱反应
解析 A 项，根据已知位、构、性方面的信息推断， X 为 Si 或 S，最高价氧
答案 C 8、可逆反应： 2SO2＋ O2
2SO3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入
一定量的 O2。下列说法正确的是 (K 为平衡常数， Q 为浓度商 )( )
A．Q 不变， K 变大， O2 转化率增大
B．Q 不变， K 变大， SO2 转化率减小
C．Q 变小， K 不变， O2 转化率减小
人教版 2020 届高考化学一轮选择和非选择巩固练习题（一）含答案 一、选择题
1、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是 ()
①v (N2)＝ 0． 3 mol ·L －1·min－1 ②v (NH 3)＝ 0．9 mol ·L －1·min－1 ③v (H2)＝ 0． 6 mol ·L －1·min－1 ④v (H2)＝ 0． 0225 mol L·－1·s－1
(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习：非金属及化合物含参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：非金属及其化合物含参考答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2A．②⑤⑥ B．①④⑥C．③④⑤ D．③④⑥【参考答案】解析：选B硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS 和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。
Fe与氧化性强的Cl2反应生成FeCl3，而不是FeCl2。
2、下列说法正确的是( D )A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等解析：A项，pH<5.6的降雨称之为酸雨；B项，Cl2密度比空气大，Cl2泄漏后，人应向高处转移；C项，SO2与HClO漂白原理不同，前者是SO2与有色物质结合生成无色物质，后者是将有色物质氧化为无色物质；D项说法正确。
3、常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是(A)A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH －===H 2O 、HClO ＋OH －===H 2O ＋ClO －，③点此时c(H ＋)＝c(OH －)，c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)，溶液中存在HClO ，从③到④图像分析可知：溶液pH 继续增大，且pH 大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO ＋NaOH===NaClO ＋H 2O ，曲线③④段有离子反应：HClO ＋OH －===H 2O ＋ClO －，故A 正确；②点所示溶液中发生反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClO 为弱电解质，部分电离，无法根据pH 计算参加反应的氯气，故B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C 错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D 错误。
2020届人教版高考化学一轮专题：化学能与热能巩固练习及参考答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学能与热能巩固练习及参考答案专题：化学能与热能一、选择题1、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol【参考答案及解析】B[A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3 kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的ΔH应为－285.8×2 kJ/mol。
]2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确．．．的是()。
A.同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定D.室温下,0族元素的单质都是气体【解析】C项,第ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,不正确。
【答案】C3、列说法中正确的是()。
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】A项,物质变化与能量变化是化学反应的两大特征,错误;B项,该反应为放热反应,错误;D项,ΔH与化学计量数成正比,错误。
(人教版)2020届高考化学一轮：氧化还原巩固练习包含答案
（人教版）2020届高考化学一轮：氧化还原巩固练习含答案专题：氧化还原一、选择题1、通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO ↑关于反应①、②的说法不正确的是（）A．反应①中被氧化的元素是Sb 和FeB．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】A【解析】A．反应①中被氧化的元素是Fe，故A不正确；B．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子，故B正确；C．反应②的还原剂是C，还原产物是Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；D．反应①的还原剂是Fe，反应②的还原剂是C，每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1，故D正确。
故选A。
2、向含有SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(C)解析：第一步：审题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1 mol；故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO2－3反应，待SO2－3消耗完后，再与I－发生反应，并依次类推。
第二步：审图示信息3、已知SO2－3的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(D)①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④解析：Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO 2－3的还原性大于I －的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br 2＋H 2O ＋SO 2－3＝SO 2－4＋2H ＋＋2Br －，溶液仍呈无色。
2020年高考化学计算题巩固练习(含答案)
2020年高考化学计算题巩固练习1．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L 【答案】C【解析】设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L，所以答案为C。
2．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20 mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10 mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是（）A．NaNO3B．Mg(NO3)2C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物【答案】B3．密度为0.91 g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（）A．等于12.5％B．大于12.5％C．小于12.5％D．无法确定【答案】C4．将13.2 g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3 L（密度为17 g/22.4 L），则样品中不可能含有的物质是（）A．NH4HCO3、NH4NO3B．(NH4)2CO3、NH4NO3C．NH4HCO3、NH4Cl D．(NH4)2CO3、NH4Cl【答案】D【解析】极值法确定杂质的成分：全部是(NH4)2SO4，能产生4.48 L > 4.3 L；因此样品中NH4的含量低于(NH4)2SO4。
部分式量：(NO3)2(124)、(HCO3)2(122)、(SO4)(96)、(Cl)2(71)、(CO3)(60)，所以选D。
2020届人教高考化学一轮(化学反应速率和化学平衡)巩固练习题附答案
2020届人教高考化学一轮（化学反应速率和化学平衡）巩固练习题附答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响答案C2、在一定温度下，将100 mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的1.25倍，且反应后混合气体的平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为() A．20% B．25% C．30% D．40%【答案】B【解析】设起始n(N2)＝amol，n(H2)＝bmol, 消耗n(N2)＝xmol。
α(N2)＝×100%＝25%。
3、下列说法正确的是()。
A.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低B.因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),图中T 2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1【解析】先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,导致反应时间加长,测得反应速率偏低,A项正确;常温下,铝在浓硝酸中钝化,所以稀硝酸中铝片先溶解完,B项错误;浓硫酸和铁在常温下钝化,不产生氢气,C项错误;T2下,在0~t1时间内X的浓度减小了(a-b) mol·L-1,由方程式可知Y的浓度增大了mol·L-1,反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以Y表示的反应速率为mol·L-1·min-1,D项错误。
【精编版】2020届人教版高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、在下列物质中的硫元素，只有还原性的是( )A．H2S B．S C．H2SO4D．SO2【参考答案】选A解析：硫元素只有还原性必须处于最低价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。
2、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( B )A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。
3、建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是(D)A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响解析：“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，故A正确；减少化石燃料的使用，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，故B 正确；磷是营养元素，能引起水体富营养化，故C正确；加高烟囱，不能减少烟尘对周围环境的影响，故D错误。
4、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(B)A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色解析：还原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br－可能被氧化，故A、C两项正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。
2020年高考原创知识巩固卷(二)化学【全国Ⅰ卷PDF版含答案与解析】
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2020届高考化学计算题巩固练习（含答案）1．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L 【答案】C【解析】设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L，所以答案为C。
2．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20 mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10 mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是（）A．NaNO3B．Mg(NO3)2C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物【答案】B3．密度为0.91 g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（）A．等于12.5％B．大于12.5％C．小于12.5％D．无法确定【答案】C4．将13.2 g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3 L（密度为17 g/22.4 L），则样品中不可能含有的物质是（）A．NH4HCO3、NH4NO3B．(NH4)2CO3、NH4NO3C．NH4HCO3、NH4Cl D．(NH4)2CO3、NH4Cl【答案】D【解析】极值法确定杂质的成分：全部是(NH4)2SO4，能产生4.48 L > 4.3 L；因此样品中NH4的含量低于(NH4)2SO4。
部分式量：(NO3)2(124)、(HCO3)2(122)、(SO4)(96)、(Cl)2(71)、(CO3)(60)，所以选D。
5．一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。
若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120 g，70℃时为20 g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解C ．70℃时的KNO 3溶液为饱和溶液D ．样品中可能有不溶于水的杂质 【答案】B6．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列说法中错误的是（）A ．温度低于20 ℃时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol·L －1B ．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的质量分数为58.5×cρ×1000×100%C ．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl 溶液是不饱和溶液D ．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的溶解度S ＝5850cρ－58.5g/100g 水【答案】D7．常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s) ⇌ Ca 2++2OH －，饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液pH ＝12。
下列有关叙述中，不正确的是 （）A ．加热至50℃，溶液的Ca 2+的浓度增大B ．该温度下Ca(OH)2的溶解度为0.371000d 37－ (g/100gH 2O)C ．该饱和石灰水中，水电离出的OH －的浓度为10－12mol/LD ．加入生石灰并恢复至常温后，)c(Ca )c(OH )c(H 2++－值不变【答案】A8．已知Fe 3+的氧化性比Cu 2+强。
现将a molFe 粉和b molCu 粉的混合物与含c mol 硝酸的稀溶液充分反应，设还原产物只有NO 气体。
下列结论：①若只有一种氧化产物，则3c = 8a②若只有两种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol ③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol ④若剩余金属0.5a mol ，则氧化产物为一种或二种。
其中正确的是（ ） A ．只有②B ．①②C ．②③D ．③④【答案】D【解析】分多种情况讨论法:只有两种氧化产物时产物为①Fe 3+和Cu 2+，硝酸可能有多余；②Fe 2+和Cu 2+，硝酸没有多余；有三种氧化产物时产物为Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+硝酸一定没有多余，再结合与铜反应的硝酸中有1/4的硝酸根被还原为气体。
9．（双选）取铁和铜的混合粉末13.2g ，加入100mL 4mol/L 的FeCl 3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g ，则混合粉末中Fe 的质量可能为 （）A．13 g B．12 g C．11 gD．2g【答案】AB10．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·1L-的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．( 3.2)m-g B．(2 3.2)m-g C．( 1.6)m-g D．(2 1.6)m-g【答案】C11．38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4升（标准状况下）反应消耗的HNO3的物质的量至少是（）A．1.0mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.0×10-3mol 【答案】C【解析】提示：根据氮元素守恒，硝酸中的氮最终只以两种形式存在。
12．（双选）将a mol FeS与b mol Fe的混合物投入V L c mol/L的硝酸中，固体完全溶解，设还原产物全部为NO，且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在。
则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为（）A．b B．a+3b C．52a b cV+-D．1756a b cV+-【答案】BD13．（双选）将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。
则c值可能为（）A．1.2B．1.75C．2.0D．2.4【答案】BC14．室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。
则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．4∶3【答案】B15．（双选）2.8g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后溶液中c(NO3－)=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4g FeC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12 L气体不可能是NO、NO2的混合气体【答案】AD16．将7.04克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）A．16.96克B．14.96克C．11.44克D．10.44克【答案】AB17．将含O2和CH4的混合气体充入有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4体积比为2：1B．原混合气体中O2和CH4体积比为1：2C．残留固体中只有Na2CO3D．残留固体中只有Na2CO3和NaOH【答案】BD18. 某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93【答案】A19.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C20.（双选）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化，气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5 mL B．268.8m L C．287.5mL D．313.6mL 【答案】CD21.（双选）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 molBa(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀【答案】AC22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A．9.0L B．13.5L C．15.7LD．16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。
两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol，3x+x=1.2，计算的x=0.3。
气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol，转移电子数0.075×10=0.75mol，设NO xmol，NO2 xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选A。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法）23.（双选）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】AD24.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g【答案】D。