高中化学金属钠的性质知识点总结

一．金属钠

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)

(2)钠与水反应

现象：

离子方程式：-----------------------------------------------------------------------------------

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应

钠与硫酸铜反应的离子方程式：--------------------------------------------------------

②钠与FeCl3溶液反应：---------------------------------------------------------------------

3.钠的制取保存及用途：

（1）制取：

（2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。

4．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

5.钠的化合物

与盐酸反应

用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存

化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3

俗

名

纯碱、苏打—小苏打

溶解性易溶于水

溶解度比较：

热稳定

性

稳定易失水、风化受热易分解：----------------------------------------色

态

白色粉末无色晶体

H+

NaOH不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O

用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化

(1)．金属钠露置在空气中的变化过程：

银白色金属钠

(2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应

a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。