高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题6 物质结构与性质(选考)

1．某元素的原子序数为 24，请完成： (1)该元素符号为________，核外电子数为________，原子中电子的运动状 态有________种。 (2)该元素原子的电子排布式为________，价电子排布式________，价电子 排布图________。
(3)电子占有的能级数为________，占有的原子轨道数为________。 (4)原子结构示意图为________，原子中有________个未成对电子。
(5)在周期表中位于第____________周期____________族，____________区。 【答案】 (1)Cr 24 24 (2)[Ar]3d54s1(或 1s22s22p63s23p63d54s1) 3d54s1
3d
4s
↑↑↑↑↑
↑
(3)7 15 (4)
6
(5)四 ⅥB d
2．试用“>”“<”或“＝”表示元素 C、N、O、Si 的下列关系： (1)第一电离能：_________________________________________________， (2)原子半径：___________________________________________________， (3)电负性：_____________________________________________________， (4)非金属性：___________________________________________________， (5)气态氢化物的热稳定性：_______________________________________， 【答案】 (1)N>O>C>Si (2)Si>C>N>O (3)O>N>C>Si (4)O>N>C>Si (5)H2O>NH3>CH4>SiH4
考
点
真
一
题
回
访
考 点
专题 6 物质结构与性质(选考)
二
考 点 三
1.原子结构与元素的性质 考 (1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，会表示常见元素(1～36 号) 纲 原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 点 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 击 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
1．3 种化学用语 (1) 结构示意图原子离子 (2)电子排布式核价外外电围子电排子布排式布原式子原或子离或子离 子 (3)
2．第一电离能与电负性的比较
同周期(从左到右)
第一电离能
增大趋势(注意ⅡA、ⅤA 的 特殊性)
电负性
依次增大
同主族(自上而下) 依次减小 依次减小
3.电离能与电负性的应用 (1)电离能 ①判断元素金属性的强弱。 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价。 如果某元素的 In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素 I2≫I1，所 以钠元素的化合价为＋1。 (2)电负性 ①判断元素性质的强弱；②判断元素化合价的正负；③判断化学键类型。
题组 1 描述核外电子排布的化学用语 破题 明确粒子(原子或离子)种类→审清核外电子或价(外围)电子的化学用语 思路 →联想书写方法和注意点→做出判断或书写
1.填写下列空白 (1)(2015·福建高考)基态 Ni 原子的电子排布式为________________，该元 素位于元素周期表中的第___________________________________________族。 (2)(2015·浙江高考)Cu2＋的电子排布式是____________________________。 (3)(2015·江苏高考)Cr3＋基态核外电子排布式为_______________________。 (4)(2014·安徽高考)S 的基态原子核外有________个未成对电子；Si 的基态 原子核外电子排布式为_______________________________________________。
(3)Cr 是 24 号元素，Cr 原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1， Cr 原子由外向里失去 3 个电子后变为 Cr3＋，故 Cr3＋基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3。
3．分子间作用力与物质的性质 考 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 纲 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 点 (3)了解四种晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 击 (4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
原子结构与性质
(5)(2014· 全国卷Ⅰ)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布 式为_______________________________________________________________。
(6)(2014· 上海高考)氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_________ ___________________________________________________________________。
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型(σ 键和 π 键)，能用键能、键长、键角等说明简单 考 分子的某些性质。 纲 (3)了解原子晶体的特征，能描述常见原子晶体的结构与性质的关系。 点 (4)理解金属键并用其解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积 击 方式。 (5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用其推测常 见的简单分子或者离子的空间结构。
【解析】 (1)Ni 的原子序数为 28，故基态 Ni 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2；在元素周期表中，Ni 位于第四周期第Ⅷ族。
(2)Cu 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去 2 个电子生成 Cu2＋，Cu2 ＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9。