高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题6 物质结构与性质(选考)
化学新设计大二轮优选习题：专题六 物质结构与性质 专题突破练16 含答案
专题突破练16物质结构与性质(选考)非选择题（本题包括6个小题，共100分)1.(2018山东烟台高三诊断性测试）(16分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式。
（2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的是。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与S O42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为.(3)Fe3+、Co3+与N-、CN-等可形成络合离子.3①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN—中碳原子杂化轨道类型为。
②［Co(N3)（NH3）5]SO4中Co的配位数为，其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”）,C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。
（4）砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As 形成的空间构型为。
已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρ g·cm—3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。
1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3（2)N〉P〉As NH3N O43-(3）①sp②6共价键、配位键N氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子（4)正四面体4×145ρa3×10-301)As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3;(2）As、P、N元素属于同一主族元素，其原子序数逐渐减小,则其电负性逐渐增大，即N>P>As;它们的氢化物中NH3中存在氢键,沸点最高；原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与S O42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构,则该离子是N O43-；（3)①CN-中碳原子价层电(4+1—1×3)=2,所以采取sp杂化；②配位化合物［Co子对数为1+12（N3）（NH3）5］SO4中心原子的配位数为6；其配离子中含有的化学键类型为共价键、配位键;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大有增大趋势,但氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子，所以其第一电离能大小顺序是N〉O〉C；(4）镓原子处于晶胞的顶点和面心,Ga与周围等距离且最近的As形成的空间构型为Ga在中心As在四个顶点形成的正四面体结构;一个晶胞占有4个镓原子和4个砷原子，若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为(a×10-10)3cm3,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞质量为(a×10-10）3 cm3×ρ g·cm—3=ρa3×10—30 g，则ρa3×10-30 g×N A=4×145 g·mol—1,则N A=4×145.ρa3×10-302。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质的组成、性质和应用
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。
下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
高考化学二轮复习 《选考物质结构与性质》ppt课件
3.轨道表示式 Mg________________________________________________ N__________________________________________________ O_________________________________________________ Fe原子的外围电子轨道表示式____________________ Cr原子的外围电子轨道表示式____________________
4.
2p能级有1个未成对电子的基态原子与价电子排布式为 )
2s22p5的原子位于同一主族。(
5．N原子最外层电子的轨道表示式：
(
)
6．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2。(
)
7．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s 区元素。( )
8．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电 离能必依次增大。( )
Cr________________________________________________ Cu_______________________________________________ Ti________________________________________________ Ni________________________________________________
＋
N_______________________________________________
2．核外电子排布式 Na＋_____________________________________________ Cl－_____________________________________________ Fe______________________________________________ Fe3＋____________________________________________ N______________________________________________
2021届高考化学二轮备考专题训练：物质结构与性质综合题(选修)(解析版)
物质结构与性质综合题（选修）【原卷】1．（2021·云南高三一模）Ag2[HgI4]是一种重要的无机热致变色示温材料。
回答下列问题：（1）Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为_____。
（2）单质Hg在过量的Cl2中加热可生成HgCl2(熔点280℃，易升华，俗称升汞)，则HgCl2的晶体类型为____。
（3）HIO3酸性强于HIO的原因是_____，IO3 的立体构型为_____。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Ag+配合物的结构如图所示。
(其中，PPh3=)1mol该配合物中通过鳌合作用与Ag+形成的配位键有_____ mol，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是_____ (填元素符号)，其原子的杂化类型为_____。
（5）Ag2[HgI4]在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm，a=β=y=90，其晶胞结构如图所示。
若Ag2[Hg l4]晶体的密度为ρg·cm-3，则N A=_____mol-1。
2．（2021·河北张家口市·高三一模）B和Ni均为新材料的主角。
回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子有__种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为__。
（2）硼的卤化物的沸点如表所示：①解释表中卤化物之间沸点差异的原因__。
②表中卤化物的立体构型均为__。
（3）高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一种新型起爆药。
①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。
则1mol该物质中含有配位键的数目为__。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
中Cl原子的杂化形式为__；该离子中的键角__(填“大于”或“小于”)N2H4③ClO4中的键角。
高三化学二轮复习 专题6 物质结构与性质
命题规律
该专题为选考内容，在高考中试题难度不大，要求 不高，是一道综合填空题，一般结合元素推断考查电子 排布式、轨道表达式、判断成键类型、轨道杂化方式、 分子构型、分子极性的判断、电离能电负性大小比较、 晶体类型判断和各类晶体主要物理性质认识、常见晶体 中粒子空间构型和晶胞中粒子数目分析等。
预计 2012 年高考中考查的形式、知识点的分布及 题目的难度方面不会有明显的变化，除考查核外电子 排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可 能会综合原子结构、元素周期表、元素周期律等知识 进行命题，信息的陌生度和落点的平和会成为命题的 趋势。复习中应以基础知识的理解为主，注意以化学 实验、图表、模型等信息为载体来命题的模型。
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为________，层间作用 力为________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮 化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶 胞边长为 361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________ 个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是 ________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿 伏加德罗常数为 NA)。
解析：由于 NH3 分子间有氢键，使得 NH3 的沸点 升高，即 PH3 的沸点低于 NH3，A 错误；B 正确，SiO2 晶体是原子晶体，C 错误；饱和碳原子的空间构型为四 面体结构，故 C3H8 不是直线型，D 错误。
答案：B
2．(2011·四川，8)下列说法正确的是( ) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存 在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越 强
高考化学二轮新考势课件物质结构与性质(选考)PPT课件
本课首先讲述了自由与规则的关系:社会规则划定了自由的边界,社会规则是人们享有自由的保障。接着提出我们要通过自律与他律做到自觉遵守规则;同时要敬畏规则、树立规 则意识,将规则内化于心、外化于行。最后指出我们要维护和改进规则,使之更加符合人民的利益和社会发展的要求。 第二问，由第二段“君子之于学也务为道，而后履之以身，施之于事，又见于文章而发之，以信后世”、第三段“如孔子之圣且勤，而弗道其前者，岂不能邪？盖以其渐远而 难彰，不可以信后世也”、第四段“夫二《典》之文，岂不为文？孟轲之言道，岂不为道？而其事乃世人之甚易知而近者，盖切于事实而已”可知，作者首先指出治学的目的 在于践行“道”，然后阐述“道”的特点，接着用孔子的例子来证明自己的观点，最后以二《典》和孟轲的言论来论述道应“易知而近”。 ③ 在国家机关内部作出决策、决定时也要实行民主集中制。 1、文字演变:甲骨文(商朝,我国有文字可考的历史从商朝开始)一一金文(或铭文，商周) 【9题详解】 当立者乃公子扶苏。(司马迁《陈涉世家》) “补”，就是增补。 我国东汉时的著名天文学家张衡（公元78——139年），也根据月食时地球的阴影形状，设想大地是个圆球。他在《浑天仪图注》一书中写道：“浑天如鸡子。天体圆如弹丸 ，发如鸡中黄，孤居于内，天大而地小。……天之包地，犹壳之裹黄。”尽管古代人们早就推测大地是个球体，但是真正用实践来证实这个假说，还经过了漫长的岁月。
提升训练
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考点一
考点二
考点三
第17页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
考点二 分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
第18页
2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题1物质的组成、分类和变化专题能力提升训练(一)
专题能力提升训练(一)1. (2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。
下列说法正确的是( A )A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素【解析】汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；故选A。
2. (2023·山东省济南市统考一模)高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是( C )“蒸粮”“拌曲”“堆酵”“馏酒”B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”【解析】“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；升温是因为发酵时放出热量，C 错误；蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；故选C。
3. (2023·湖北十一校联考二模)2022年我省重点建设计划超额完成任务。
下列相关说法错误的是( A )A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池【解析】半导体材料是晶体硅，故A说法错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故B说法正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故C说法正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故D说法正确；故选A。
2023高考化学二轮专题复习：物质结构与性质题型突破课件
题型解读六 物质结构与性质题型突破
已 知 阿 伏 加 德 罗 常 数 为 NA ， 则 αAgI 晶 体 的 摩 尔 体 积 Vm ＝ ________________m3·mol－1(列出算式)。 解 析 ： (1)F 的 原 子 序 数 为 9 ， 其 基 态 原 子 电 子 排 布 式 为 1s22s22p5 。 a 项 ， 1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的 激发态；b项，1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子；c项，1s22s12p5， 核外共8个电子，不是氟原子；d项，1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个
题型解读六 物质结构与性质题型突破
电子跃迁到 3p 能级上，属于氟原子的激发态；答案选 ad。而同一原子 3p 能级的能量比 3s 能级的能量高，因此能量最高的是 1s22s22p33p2，答案选 d。
(2)①一氯乙烯的结构式为
，碳为双键碳采取 sp2 杂化，因此 C
的 1 个 sp2 杂化轨道与 Cl 的 3px 轨道形成 C—Cl σ 键；②C 的杂化轨道中 s
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键 长的顺序是____________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分 越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)__________________________________ ________________________________________________________________。 (3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。 X为________。解释X的熔点比Y高的原因：________________________ ________________________________________________________________。 (4)αAgI晶体中I－离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的 四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可 发生迁移。因此，αAgI晶体在电池中可作为________。
2024届高考化学二轮复习题型六物质结构与性质题型突破课件
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(3)该有机配合物中与锗相连的 O 原子是 6 个，锗的配位数为 6；同一周期元素 的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同主族从上到下元素的第一电离能 随着电子层数的增大而减小，C、Ge、O 元素的第一电离能从大到小顺序为 O、 C、Ge。 (4)①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，a 中 CH3NH3 的个数为 8×18＝1，I 的 个数为 6×12＝3，Ge 的个数为 1，b 中 CH3NH3 的个数为 1，I 的个数为 12×14＝ 3，Ge 的个数为 8×18＝1，c 中 I 的个数为 10×14＝2.5，d 中 CH3NH3 的个数为
题型解读六 物质结构与性质题型突破
1．(2023·茂名一模)锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。
回答下列问题：
(1)锗的基态原子核外电子排布式为__________________________。
(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表：
物质 熔点/℃
SiCl4 －70
GeCl4 约－50
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低，晶体类型，构成晶体微粒间作用力大小。 ①不同晶体类型的熔、沸点比较。 ②同种晶体类型的熔、沸点比较。 ③金属晶体由于金属键的差别很大，金属晶体的熔沸点差别也很大。 4．物质结构与性质题目中的计算类型 (1)配位数的计算。 (2)晶胞参数的计算：边长、密度、质量。 晶体晶胞中的微粒数N与摩尔质量M、密度ρ、晶胞边长a之间的关系：NM＝ ρa3NA(N用均摊法计算)。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有________。 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 H2SeO4________(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发 现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO24－的立 体构型为________________。 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热 电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法 筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均 为图 2。
高考化学大二轮专题复习物质结构与性质公开课一等奖课件省赛课获奖课件
热点题型突破
学案17
本学案栏目开关
【对点集训】 1.按要求填空：
(1)第 26 号元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 ，它位于第 四 周期第 Ⅷ 族，其化学符号是 Fe ，有 4 个成单电子。 (2)第三周期中，3p 轨道半充满的元素是 P ，3s 轨道半充满 的元素是 Na ，3s 电子数与 3p 电子数相同的元素是 Si ， 3p 电子数为 2s 电子数 2 倍的元素是 S ，电负性最大的元素 是 Cl ，第一电离能最大的元素是 Ar 。(填元素符号)
本学案栏目开关
学案17
3.微粒间作用力与物质性质：(1)理解离子键的形成，了解典型离 子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可 以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。(2)理解共价键的形成，了解共价键的类 型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、 键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应 热之间的关系。(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二 氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解金属键的含 义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要 因素。了解金属原子化热的概念。(5)了解化学键和分子间作 用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键) 及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。
2.试用“>”、“<”、“＝”表示元素 C、N、O、Si 的下列 关系：
(1)第一电离能： N>O>C>Si (用元素符号表示，下同)。 (2)电负性： O>N>C>Si 。 (3)非金属性： O>N>C>Si 。
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3．分子间作用力与物质的性质 考 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 纲 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 点 (3)了解四种晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 击 (4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
原子结构与性质
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型(σ 键和 π 键)，能用键能、键长、键角等说明简单 考 分子的某些性质。 纲 (3)了解原子晶体的特征，能描述常见原子晶体的结构与性质的关系。 点 (4)理解金属键并用其解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积 击 方式。 (5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用其推测常 见的简单分子或者离子的空间结构。
(5)在周期表中位于第____________周期____________族，____________区。 【答案】 (1)Cr 24 24 (2)[Ar]3d54s1(或 1s22s22p63s23p63d54s1) 3d54s1
3d
4s
↑↑↑↑↑
↑
(3)7 15 (4)
6
(5)四 ⅥB d
2．试用“>”“<”或“＝”表示元素 C、N、O、Si 的下列关系： (1)第一电离能：_________________________________________________， (2)原子半径：___________________________________________________， (3)电负性：_____________________________________________________， (4)非金属性：___________________________________________________， (5)气态氢化物的热稳定性：_______________________________________， 【答案】 (1)N>O>C>Si (2)Si>C>N>O (3)O>N>C>Si (4)O>N>C>Si (5)H2O>NH3>CH4>SiH4
1．3 种化学用语 (1) 结构示意图原子离子 (2)电子排布式核价外外电围子电排子布排式布原式子原或子离或子离 子 (3)
2．第一电离能与电负性的比较
同周期(从左到右)
第一电离能
增大趋势(注意ⅡA、ⅤA 的 特殊性)
电负性
依次增大
同主族(自上而下) 依次减小 依次减小
3.电离能与电负性的应用 (1)电离能 ①判断元素金属性的强弱。 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价。 如果某元素的 In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素 I2≫I1，所 以钠元素的化合价为＋1。 (2)电负性 ①判断元素性质的强弱；②判断元素化合价的正负；③判断化学键类型。
1．某元素的原子序数为 24，请完成： (1)该元素符号为________，核外电子数为________，原子中电子的运动状 态有________种。 (2)该元素原子的电子排布式为________，价电子排布式________，价电子 排布图________。
(3)电子占有的能级数为________，占有的原子轨道数为________。 (4)原子结构示意图为________，原子中有________个未成对电子。
考
点
真
一
题
回
访
考 点
专题 6 物质结构与性质(选考)
二
考 点 三
1.原子结构与元素的性质 考 (1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，会表示常见元素(1～36 号) 纲 原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 点 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 击 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
题组 1 描述核外电子排布的化学用语 破题 明确粒子(原子或离子)种类→审清核外电子或价(外围)电子的化学用语 思路 →联想书写方法和注意点→做出判断或书写
1.填写下列空白 (1)(2015·福建高考)基态 Ni 原子的电子排布式为________________，该元 素位于元素周期表中的第___________________________________________族。 (2)(2015·浙江高考)Cu2＋的电子排布式是____________________________。 (3)(2015·江苏高考)Cr3＋基态核外电子排布式为_______________________。 (4)(成对电子；Si 的基态 原子核外电子排布式为_______________________________________________。
(3)Cr 是 24 号元素，Cr 原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1， Cr 原子由外向里失去 3 个电子后变为 Cr3＋，故 Cr3＋基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3。
【解析】 (1)Ni 的原子序数为 28，故基态 Ni 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2；在元素周期表中，Ni 位于第四周期第Ⅷ族。
(2)Cu 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去 2 个电子生成 Cu2＋，Cu2 ＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9。
(5)(2014· 全国卷Ⅰ)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布 式为_______________________________________________________________。
(6)(2014· 上海高考)氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_________ ___________________________________________________________________。