人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量章末复习练习课件(59张)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分， 满分 100 分，考试时间 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题仅有一个选项 符合题意，每小题 3 分，共 48 分)
1．十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明， 重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合 这一主题的是( )
解析 A 项中氢气的燃烧热 ΔH 为12×(－571.6 kJ/mol) ＝－285.8 kJ/mol；B 项中金刚石的能量较高，则石墨比金 刚石稳定；C 项中两个反应均为放热反应，要注意 ΔH 为 负，应是 ΔH1<ΔH2。
15.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学
方程式如下所示：
①H2(g)＋I2(？) 2HI(g)
2．关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化学键断裂需要吸收能量 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无 关 C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物 的总能量 D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条 件下才能进行
解析 在化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能 量，A 项正确；化学反应中能量变化与反应物的质量成正 比关系，B 项错误；一个化学反应是放热还是吸热取决于 反应物总能量和生成物总能量的相对大小，当反应物的总 能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反之为 吸热反应，C 项错误；放热反应不一定能自发进行，反应 是否吸热与反应条件无关，D 项错误。
6．下列热化学方程式书写正确的是( ) A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol B．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
A.＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1 C.＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
解析 反应热＝反应物的键能之和－生成物的键能之 和，则工业上制取高纯硅的反应热 ΔH＝4×360 kJ·mol－1 ＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1) ＝＋236 kJ·mol－1。
ΔH＝＋9.48 kJ·mol－1
②H2(g)＋I2(？) 2HI(g)
ΔH＝－26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A.①中的为气态，②中的为固态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低
C.①的生成物比反应②的生成物热稳定性更好
D.1 mol 固态碘升华要放热
解析 分析比较这两个化学反应的 ΔH 可知前者吸热， 后者放热，则证明碘的状态不同，在②中的 I2 的能量比① 的高，①中的 I2 为固态，②中的 I2 为气态，A 错误；由 A 项的分析可知，②的反应物总能量比①的反应物总能量高， B 正确；由于生成的是相同状态下的 HI，所以稳定性相同， C 错误；固态碘升华时转化为气体，要吸热，D 错误。
3.已知反应 X＋Y===M＋N 为放热反应，下列对该反应 的说法中正确的是( )
A．X 的能量一定高于 M B．Y 的能量一定高于 N C．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
解析 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能 量，即 C 正确；化学反应是吸热反应还是放热反应，与反 应条件无关。
8．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋ 2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 则 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 () A．ΔH＝＋488.3 kJ·mol－1 B．ΔH＝－244.15 kJ·mol－1 C．ΔH＝－977.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数
据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容
④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后
温度的变化 ⑦操作所需时间
Hale Waihona Puke Baidu
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．③④⑤⑥
D．全部
解析 中和热 ΔH＝－c×m酸＋mn 碱t终－t始，其中 n 为
生成水的物质的量，m 酸为酸溶液的质量，m 碱为碱溶液的
11.某校科研小组在学习“化学键与化学能量变化关 系”时，查到这样一组数据：破坏 1 mol 氢气中的化学键 需要吸收 436 kJ 能量；破坏 1 mol 氧气中的化学键需要吸 收 498 kJ 的能量；形成水分子中 1 mol H—O 键能够释放 463 kJ 能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化， 图中③的能量变化的值为( )
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有 利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需 要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头
解析 由题意知，A、B、C 三项均符合社会发展与自 然环境之间的和谐这一主题；D 项关停化工企业不符合实 际。
C.S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1
D.由 1 mol S8(s)生成 SO3(g)的反应热 ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1
解析 A 项，S8 的燃烧热是指 1 mol S8(s)完全燃烧生成 8 mol SO2(g)时放出的热量，由图示知 S8(s)燃烧生成 1 mol SO2(g)时放出 a kJ 的热量，因此 S8 的燃烧热 ΔH＝－8a kJ·mol－1，A 正确；B 项，由 1 mol SO3(g)转化为 SO2 与 O2 需要吸收热量 b kJ，因此 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋2b kJ·mol－1，B 错误；C 项，结合 A 项分析知，S8(s) ＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1，C 错误；D 项，由图示知 S8(s)生成 1 mol SO3(g) 放出热量(a＋b) kJ， 故由 1 mol S8(s)反应生成 8 mol SO3(g)的反应热 ΔH＝－8(a ＋b) kJ·mol－1，D 错误。
10.在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示 (图中的 ΔH 表示生成 1 mol 含硫产物的数据)。由图得出的 结论正确的是( )
A.S8(s)的燃烧热 ΔH＝－8a kJ·mol－1 B.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1
7．如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程(1)的热化学方程式为 A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为 C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1
C．Q 与 Q1 的关系：Q>Q1 D．ΔH2>ΔH1 解析 从图像分析 A2(g)＋B2(g)===C(g)为放热反应， ΔH1＝－Q kJ·mol－1<0，则其逆反应 C(g)===A2(g)＋B2(g) 为吸热反应，ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1>0，但其数值 Q 与 Q1 相 等，Q＝Q1，C 错误。
A.＋80.5 kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C.－30.0 kJ/mol D．－80.5 kJ/mol 解析 认真观察并分析目标反应和已知反应，目标反 应与已知反应①中的 TiO2、Cl2、TiCl4 的化学计量数相同， 而目标反应与已知反应②中的 C、CO 的化学计量数不相 同，故根据盖斯定律，应先把②×2，然后再与①相加，即 得目标反应式，所以 ΔH＝－110.5 kJ/mol×2＋(＋140.5 kJ/mol)＝－80.5 kJ/mol。
质量，c 为溶液体系的比热容，C 对。
5．已知辛烷的燃烧热为 5518 kJ·mol－1，则热化学方程 式 aC8H18(l)＋bO2(g)===cCO2(g)＋dH2O(l) ΔH＝－2759 kJ·mol－1 中 b 的值等于( )
A．25 B．12.5 C．6.25 D．3.125
解析 根据燃烧热的定义，可知 1 mol 辛烷完全燃烧生 成 CO2 和 H2O(l)放出的热量为 5518 kJ。题给方程式中，ΔH ＝－2759 kJ·mol－1，则对应的辛烷为 0.5 mol，即 a＝0.5， 故配平方程式可知 b＝6.25。
解析 A 项，根据 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol 可知，气态水的能量高，故 A 错误；B 项，根据盖 斯定律可知选项 B 正确；C 项，由于气态水的能量高于液 态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多，故 C 错误； D 项，反应为放热反应，应为大于，故 D 错误。
13.将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应 之一。
解析 所求反应由②×2＋③×2－①所得，则 ΔH＝ ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝－488.3 kJ·mol－1。
9．已知：1 mol 晶体硅中含有 2 mol Si—Si 键。工业上 可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)=高==温==Si(s)＋ 4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应 的反应热(ΔH)为( )
A.241 B．482 C．1370 D．1852
解析 由题意可求出 H2 与 O2 反应生成 H2O 的反应热， 即 ΔH＝2×436 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1 ＝－482 kJ·mol－1，所以图中③的能量变化的值为 482 kJ。
12.已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol， H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol。 下列说法中正确的是( ) A.液态水的能量高于气态水 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol C.1 mol H2 完全燃烧生成气态水放出的热量大于 285.8 kJ D.形成 1 mol H2O 中化学键释放的总能量小于断裂 1 mol H2 和 0.5 mol O2 中化学键所吸收的总能量
解析 A 项，碳燃烧的反应是放热反应，应为 C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，错误；B 项，反应 的热化学方程式为 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－ 196.6 kJ/mol，错误；C 项正确；D 项，反应的热化学方程 式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，错 误。
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热 ΔH 为－571.6 kJ/mol B.已知 C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨 稳定 C.已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2 D.已知 Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝＋Q kJ/mol，则 Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ/mol
已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ/mol ① C(石墨)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol ②
则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨)===TiCl4(l)＋ 2CO(g)的 ΔH 是( )