课题2-溶解度知识点、习题及答案

知识点1 饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液、不饱和溶液

2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

知识点2 固体物质的溶解度

知识解读：

一、对溶解度含义的理解：

（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状 态时所溶解的质量为36克。

（2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下， 某溶质的溶解度为Sg ，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。

S ＝剂

质m m ×100g 二、影响固体溶解度的因素：

（1）内部因素：溶质、溶剂的性质。如20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，食盐的溶解度为36g ， 造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。20℃时 KNO 3在水中、汽油中的溶解 度相差很大，是由于溶剂的原因。

（2）外部因素：温度。与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。

三、固体物质溶解度的表示方法

（1）列表法

（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（3）溶解度曲线的意义

点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。

线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；

曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。

面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。

（4）溶解度曲线的变化规律

A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾

B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl

C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2

（5）溶解度曲线的应用

①可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。

②可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。

③判断溶液是否处于饱和状态

④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。

⑤根据曲线的变化趋势，可设计混合物分离或提纯的方法，溶解度受温度影响小的物质，用蒸

发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，用冷却执饱和溶液的方法提纯。

B

（1）t

℃时A的溶解度为80g 3

（2）P点的的含义在该温度度时，A和C的溶解度相同

（3）N

加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱

和

（4）t

1

℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t

2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t

1

℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

知识点3 气体物质的溶解度

1、气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气

体体积。

2、影响因素：

内因：气体和水的性质。

外因：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）注意：单位是体积单位

3、用气体溶解度的知识来解释现象

A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。

B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

4、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

①概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。

②结晶的两种方法蒸发溶剂法（蒸发结晶法），一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水

晒盐）

冷却热饱和溶液法（降温结晶法），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3 ③结晶的应用----海水晒盐

原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。

过程：海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---氯化钠

母液---多种化工产品

此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。

1、能证明KNO

3

溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是( )

A.在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的

B.取少量该溶液，升温后无KNO

3

晶体析出

C.取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO

3

晶体析出

D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO

3

晶体，晶体不再溶解

2、下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是( )

A.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里

B.20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

3、在一瓶不含晶体的NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则( )

A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分

4、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，

下列结论正确的是( )

A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液

B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大

C.加入晶体后的溶液是饱和溶液

D.加入晶体后，溶质的溶解度变大

5、现有甲、乙两种物质，在t

1℃时都是饱和溶液，将它们的温度分别升高到t

2

℃时，甲溶液有晶体

析出，而乙溶液还可以继续溶解一些晶体，下面能表示甲、乙两种物质的溶解度曲线的是( )

A. B. C. D.

6、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请仔细分析图中所示的内容，选出说法正确的

选项是( )

A.M点表示在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

B.将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法

C.N点表示在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液，丙物质

的溶液也是饱和溶液

D.用等量的水在t2℃时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温

t1℃时，析出的晶体乙物质比甲物质多

7、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正

确的是( )

A.t1℃时甲物质的溶解度最大

B.乙物质的溶解度不随温度升降而变化

C.丙物质的溶解度随温度升高而降低

D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等

8、右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线．下列说法错误的是( )

A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C

物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液

中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( )

A.甲物质的溶解度为60g

B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大

10、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分

溶解，结果如图所示．下列说法正确的是( )

A.甲溶液是不饱和溶液

B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

11、要使即将饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，采用的方法是_________或______________．

12、要使常温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是( )

A.降低温度

B.蒸发部分溶剂后又恢复至常温

C.加入少量硝酸钾固体

D.加入蒸馏水

13、已知在20℃时，NaCl的溶解度为36g，则下列情况下的溶液是饱和溶液的是( )

A.20℃时，在100g水中加入40g NaCl

B.20℃时，在164g水中加入36g NaCl

C.20℃时，在200g NaCl溶液中含有36g NaCl

D.20℃时，在136g水中加入36g NaCl

14、根据下图，下列说法错误的是( )

A.20℃时，18gNH4C1晶体加入到50g水中，搅拌后将全部溶解，得

到饱和溶液

B.NaCl和NH4C1的溶解度都随温度升高而增大

C.将20℃时NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了

D.t℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等

15、图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：

(1)t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g．

(2)将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有_______(答出一种即可)．

16、右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．请根据图示回答：

(1)t1℃时，100g水中加入100g 的a物质充分溶解后可以得到____g的a溶液．

(2)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液温度降至t1℃时，所得三种溶液的溶质质量分

数由大到小依次为___________．(填序号)

(3)从图中你还能得到什么信息？(任填一条)___________________．

17、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

(1)t2℃时，甲物质的溶解度为_________；

(2)从图中你还能获得哪些信息？(任填一条)__________；

(3)分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_________(填“饱

和”或“不饱和”)溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法________________(任填一种方法)．

第15题第16题第17题

18、根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是( )

A.t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量

相等

C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

19、甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是( )

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲的溶解度受温度影响较小

C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g

20、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

(1)t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”“等于”或“小于”)；

(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______(只填一种)；

(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为 ______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)．

21、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( )

A.20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等

B.20℃时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加入100g水，会使溶液A的质量分数变小

C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%

D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

第20题

第21题

22、给饱和澄清石灰水加热．以下叙述不正确的是( )

A.溶液由澄清变浑浊

B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大

C.溶液仍为饱和溶液

D.溶液中溶质的质量分数减小

23、下列现象不可用温度与溶解度的关系解释的是( )

A.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出

B.喝了汽水以后，常常会打嗝

C.给饱和的澄清石灰水加热，会变浑浊

D.加热冷水，在沸腾前会有气泡冒出

24、下列说法中，不正确的是( )

A.用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率

B.洗洁精清洗油污发生了乳化作用

C.溶液中微粒的接触机会多，所以溶液中进行的化学反应速率比较快

D.降温可使饱和的澄清石灰水结晶

25、下列关于固体溶解度的描述正确的是( )

A.一定温度下，100克溶剂里所溶解溶质的质量

B.一定温度下，100克溶液里所溶解溶质的质量

C.一定温度下，100克溶剂最多能溶解溶质的质量

D.一定温度下，100克饱和溶液里所溶解溶质的质量

26、下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是( )

A.20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

B.20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

C.20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g

D.20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g

27、如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并

都有少量固体存在．现向试管外盛水的烧杯中加入某种物质后，氢氧

化钙固体全部溶解．则加入的物质是( )

A.氢氧化钠

B.硝酸铵

C.浓硫酸

D.氧化钙

28、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )

①溶液都是无色透明的；②溶液中各部分都是均一稳定的；

③溶液中的溶剂一定是水；④溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量；

⑤任何条件下的溶液都是稳定的；⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质；

⑦在溶液中进行的化学反应速率快；⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收；

⑨气体、液体、固体均可做溶质；

⑩溶质在溶解时，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量．

A.①②③④⑤⑥

B.②④⑤⑥⑦⑧

C.②④⑥⑦⑧⑩

D.②④⑦⑧⑨⑩

29、水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是( )

A.高压、低温

B.高压、高温

C.低压、低温

D.低压、高温

30、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，

汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_____有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_____有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是_____温_____压．二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度______(填大或小)理由是

_________________________________________．

为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：______(写一种即可)；31、在t℃时，某物质的A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析

出5g无水晶体，下列说法正确的是( )

A.t℃时，原溶液是饱和溶液

B.t℃时，A物质的溶解度是20g

C.t℃时，A物质的溶解度为25g

D.t℃时，A物质的溶解度为30g

33、认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述正确的是( )

恒温蒸发10g水恒温蒸发10g水再降温至50℃

60℃的甲物质的溶液A 无晶体析出，得溶液

A1

析出5g晶体，得溶液

A2

析出一定量晶体，得溶液

A3

60℃的乙物质的溶液B 析出2g晶体，得溶液

B1

析出2g晶体，得溶液

B2

析出一定量晶体，得溶液

B3

60℃的丙物质的溶液C 无晶体析出，得溶液

C1

无晶体析出，得溶液

C2

无晶体析出，得溶液C3

A.若将A溶液一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5g

B.若将B2溶液再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大于2g

C.C1、C2、C3溶液的溶质质量分数一定相同

D.B1与B2溶液的溶质质量分数相同，C2与C3也相同

答案：

【1】 AD 【2】 D 【3】 B 【4】 AB

【5】D

解：甲、乙两种物质在t1℃时是饱和溶液，将温度分别升高到t2℃，甲溶液有晶体析出，而乙溶液还可以继续溶解一些晶体，说明甲物质的溶解度随温度的升高而降低，而乙物质的溶解度随温度升高而增大，分析题给的四个选项中符合我们刚才判断的曲线为D．

【6】 AC

解：A、在t1℃时，甲和丙的溶解度曲线交于M点，说明甲和丙的溶解度相等，故A正确；

B、由于丙的溶解度随温度的升高而减小，因此若把丙的饱和溶液变为不饱和溶液可以采取降低温度的方法，故B错误；

C、由于溶解度曲线上及上方的点代表的都是某物质的饱和溶液，故C正确；

D、由于甲的溶解度受温度的影响比乙大，因此把等量的溶剂在t2℃时形成的两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体甲应该比乙多，故D错误；

【7】C

【8】 B

解：A、由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，故A正确；

B、由于在t2℃时，只有C的溶解度小于ag，A和B的溶解度都大于ag，因此取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C不会全部溶解，形成饱和溶液，故B正确；

C、由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体析出，故C正确；

D、无论是什么溶液，不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，只能是溶液更不饱和，故D错误；

【9】 B

解：A、甲的溶解度随着温度的公布而改变，故甲物质的溶解度不一定为60g．

B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．

C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故升高温度溶解度变大，不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液．

D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小．

【10】 D 【11】降温加溶质（蒸发溶剂）【12】 D 【13】 A

【14】 AC

解：A 、根据溶解度曲线可知20℃时，NH4C1的溶解度大于36g ，所以18gNH4C1溶于50g 水中所得溶液为不饱和溶液，所以错误．

B 、从图象可以很明显看出二者的溶解度都是随温度的升高而增大的，所以选项正确．

C 、将20℃时NH4Cl 溶液降温到0℃，溶液的溶质分数不一定减小，当将20℃时NH4Cl 溶液为不饱和溶液时，降温到0℃时溶液如果仍为不饱和溶液，那么溶质的质量分数将不变．所以选项错误．

D 、由溶解度曲线可看出，t ℃时二者的溶解度相等，所以NH4C1饱和溶液和NaCl 饱和溶液溶质质量分数也相等，所以选项正确．

【15】 150 降低温度

【16】120；b ＞a ＞c ；t2℃时，A 、B 两物质的溶解度相同（其它答案正确也得分）．

【17】（1）30g ；（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）不饱和、加水．

【18】 B

解：A 、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质．本选项说法正确；

B 、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等．此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论．本选项的说法不正确；

C 、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小．所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体．本选项的说法正确；

D 、曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出．本选项说法正确．

【19】D

解：A 、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A 错误；

B 、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些，图象更陡，故B 错误；

C 、由于不知两溶液是否饱和，故无法比较t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数的大小，故C 错误；

D 、t1℃时，两物质的溶解度相等，通过图象可知该温度下两物质的溶解度都是40g ，故D 正确；

【20】小于 加入适量甲物质、降温或蒸发溶剂的方法， 饱和、等于

【21】C

解：A 、同一温度的饱和溶液，溶解度相同则溶质质量分数相等，该温度下两物质的溶解度相等，则溶质质量分数相等，故此选项错误．

B 、该温度下甲乙的溶解度全是30g ，溶液A 在第一次加入到100g 水中时，含有未溶的溶质，再加水则溶质又会溶解30g ，溶质的质量分数不

变，故此选项错误． C 、该温度下的饱和溶液的溶质质量分数

=×100%=140

40×100%=33.3%，故此选项正确． 故此答案正确．

D、因为乙物质的溶解度随温度升高而升高，所以降温不能使饱和变成不饱和溶液，故此选项错误．

【22】B

解：给饱和澄清石灰水加热．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊．故A不合题意；

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．故B的说法是错误的．故B符合题意；

有溶质析出后的溶液仍然是饱和溶液．故C不合题意；

由于溶液的溶解度减小，所以溶质的质量分数会变小．故D不符合题意．

【23】A

气体来说溶解度影响因素主要有两方面，一是温度；二是压强；气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；

解：A、打开汽水瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小．

B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳的溶解度变小，是温度对溶解度的影响．

C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，给饱和的澄清石灰水加热，溶液会由于有溶质析出而变浑浊，是温度对溶解度的影响．

D、加热冷水使水的温度升高，气体的溶解度变小，在沸腾前气泡会冒出，是温度对溶解度的影响．【24】D 【25】 C 【26】 D

【27】B

解：A、氢氧化钠溶于水要放出热量而时烧杯中的液体温度升高，故不能使氢氧化钙溶解，故A错误；

B、硝酸铵溶于水吸热使溶液的温度降低，所以氢氧化钙会继续溶解，故B正确；

C、浓硫酸溶于水后要放出热量，所以氢氧化钙不能继续溶解，故C错误；

D、氧化钙和水反应要放出热量，所以氢氧化钙不能继续溶解，故D错误．

【28】 D

解：①溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色；

②溶液具有均一性和稳定性；

③溶液中溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等物质，例如碘酒中溶剂是酒精；

④溶质在溶解的过程中，有的放出热量例如氢氧化钠，有的吸收热量例如硝酸铵；

⑤在外界条件不变时，溶液是稳定的；

⑥两种液体混合时，不管量多少，只要有水，水就是溶剂；

⑦反应物接触面积大，反应速度就快，物质在溶液中能分散成很小的微粒接触面积大，反应速度快；

⑧食物里的养料含的微粒大，不能被人体直接吸收，所以经消化变成溶液才能被吸收；

⑨溶质可以是固体、液体或气体；

⑩溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量．【29】A

解：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，使水中能较多地溶解二氧化碳气体，需要增大二氧化碳气体的溶解度，可采用增大压强、降低温度的方法．

【30】压强温度低高大，压强越大二氧化碳溶解度越大．种树；

【31】C

解：根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是S．

═

得：S=25克

∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10克水，就会析出晶体2.5克；但是第一次蒸发掉10克水，就析出晶体2克，说明原来溶液不是饱和溶液，故A错误．

【32】

【33】AD

解：A、开始恒温蒸发没有析出晶体说明原溶液不饱和，分两次各蒸发掉10g水时与一次蒸发20g水时析出的晶体质量是相同的，故此选项正确．

B、因两次蒸发的10g水时析出的晶体质量相等，固原溶液是饱和溶液，因此恒温蒸发水的质量相同时析出的晶体质量相等，也会析出2g晶体，故此选项错误．

C、变化过程中晶体未析出溶剂减小是浓缩过程，溶质的质量分数会升高，故此选项错误．

D、对B来说因两次蒸发的10g水时析出的晶体质量相等，固原溶液是饱和溶液，变化后溶液还是此温度下的饱和状态，故溶液的溶质质量分数不变，由C2变成C3溶液本身未发生变化，溶液溶质质量分数不会改变，故此选项正确．

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