2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习
1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。

为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫
酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。

样品中CuCl的质量分数为__ __%。

3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。

4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg 铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2 kg，产率为
5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。

6、[2017卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g•mol-1）含量的方法如下：取 a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg
8、[2016全国卷Ⅰ36]高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中，摇匀。

取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为
（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
9、【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

样品中AIN的纯度是____ ___（用m1、m2、m3表示）
1、[2014全国新课标卷Ⅰ28]乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题：
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰
1)
列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡
常数
K P＝
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
2、用焦炭还原NO2的反
应为：2NO2(g)+2C(s) = N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=
（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

3、[2014•卷] 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) = CaO(s)＋ SO2(g) ＋ CO2(g)ΔH1＝218.4 kJ•mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) = CaS(s)＋ 4CO2(g)ΔH2＝－175.6 kJ•mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

t/min 0 20 40 60 80 120
4、[2015·新课标Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回
答下列问题：
（4
）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）
在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x （HI ）与反应时间t 的关系如表： ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：
5、[2017全国卷Ⅲ28]砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。

298K 时，将20mL3mol •L -1
Na 3AsO 3、20mL3mol •L -1
I 2和20mLNaOH 溶液混合，发生反应：AsO 4
3-（aq ）
+I 2（aq ）
+2OH -（aq ）= AsO 43-
（aq ）
++2I -（aq ）+H 2O （L ）．溶液中c （AsO 43-
）与反应时
间（t ）的关系如图所示．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________；
6、苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N 2(原料气中乙苯和N 2的物质的量之比为1︰10，N 2不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa 不变的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化
率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H 2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右图：
①A、B 两点对应的正反应速率较大的是____ ____。

②掺入N 2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_______ ____________。

x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI)
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数K p=____ ____。

(保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)
7、[2015·新课标Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

8、[2016年全国卷Ⅰ27]
在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度=1.0×10−5mol·L −1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO
2−)等于__________ mol·L
4
−12和2.0×10−10)。

−1。

(已知Ag
2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10
9、[2017年全国卷Ⅰ27] 若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

10、[2015年卷23]②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1 H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
11、[2014年全国卷28]氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡黄色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

测定氯的过程中，滴定终点时，若c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L－1，c(CrO42－)= mol·L－1。

（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10—12）
12、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物Ksp
Ca3(AsO4)2 6.8×10－19
AlAsO4 1.6×10－16
FeAsO4 5.7×10－21
若沉降后溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。

三、物质组成计算
1、[2016全国卷Ⅲ36]盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义
式为(n为物质的量)。

为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐
酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol·L－1的标准NaOH 溶液进行中和滴定。

到终点时消耗NaOH溶液V mL。

按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液V0 mL。

已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为________。

2、[2017全国卷Ⅲ26](2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃
管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。

按下图
连接好装置进行实验。

②将下列实验操作步骤正确排序
___________________(填标号);重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。

3、[2015卷29]利用钴渣[含
Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物
的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程
式为_________________________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

2、12、5.7×10-17
2、1、0.07(MPa)－1
2、2、2MPa
5、
5、A、B两点对应的正反应速率较大的是B．
③A点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大．
④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa．（保留两位小数）
8、Fe3+恰好沉淀完全时，c( )= mol•L−1=1.3×10-17 mol•L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

9、5
10、10、2.8 ×10-3
1、8、
坩埚、泥三角、坩埚钳(玻璃棒写与不写都对) （8）121310)(41mmmm或%)
(4101
213mmmm
3、3、Co3O4。