极性分子和非极性分子
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类 型 实 例 键极 性 极性 键 分子极 性 非极性 分子
结构
形状 平面 三角 型
BF3
XY3 型 NH3
极性 键
极性分 子
三角 锥型
常见分子的构型及其分子的极性（五）
类 型 实 例
结构
CH4
XY4 型 CCl4
键极 分子极 形状 性 性 正四 极性 非极性 面体 键 分子 型 正四 极性 非极性 面体 键 分子 型
称的，这样的分子为非极性分子。
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
含义 决定因 素
键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
极性分子和非极性分子
非极性键
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子 吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一 个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共 价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
极性键
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由 于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必 然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。 例如：
BeH2 n=
① 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型
1 2 (2+2)=2 1 (3+3)=3 2 1 (4+4)=4 2
直线形 平面三角形
BF3
n=
CH 4 n=
四面体
②孤对电子≠0 ：分子的空间构型不同于电 子对的空间构型。 n 3 4
如单质分子（Xn，n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）、 某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子 化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整
个分子来看，电荷的分布是不均匀 的，不对称的，这样的分子为极性 分子。 非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个 分子来看，电荷的分布是均匀的，对
小结
离子键 化学键 共价键 极性键Байду номын сангаас非极性分子 非极性键 非极性分子 极性分子
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键 范德华力
原子间
分子之间
作用力大小
作用力大 作用力小
意义
影响化学性质 和物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。
HF XY 型
NO
极性 极性分 直线 键 子 型
常见分子的构型及其分子的极性（三）
类 型 实 例 CO2 X2Y 型
SO2 H2O H2S 结构
键极 性 极性 键 极性 键 极性 键 极性 键
分子极 性 非极性 分子 极性分 子 极性分 子 极性分 子
形状
直线 型
角型 角型 角型
常见分子的构型及其分子的极性（四）
电子对的 孤对 空间构型
电子
分子的 空间构型
例 SnCl2 NH3 H 2O
1
1 2
平面三角形 四面体 四面体
V形 三角锥 V形
说明
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性（一）
类 型 实 例
H2 N2
结构
键极 分子极 形状 性 性 非极 非极性 直线 性键 分子 型
非极 非极性 直线 性键 分子 型
X2 型
常见分子的构型及其分子的极性（二）
类 型 实 例
结构
键极 分子极 形状 性 性 极性 极性分 直线 键 子 型
1+3=4 2+2=4
SP3 SP3
三角锥形 V形
推断分子或离子的空间构型的具体步骤： •确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m 负 ±离子电荷数( 正 )] 原则： ①A的价电子数 =主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
结合上述信息完成下表： 代表物 CO2 CH2O CH4 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 0+2=2 0+3=3 0+4=4 SP SP2 SP3 直线形 平面三角形 正四面体形
NH3 H2O
子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电
子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的
共价键叫做极性共价键，简称极性键。
极性键 共价键分类
非极性键
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是 极性键，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42－、 OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
结构
形状 平面 三角 型
BF3
XY3 型 NH3
极性 键
极性分 子
三角 锥型
常见分子的构型及其分子的极性（五）
类 型 实 例
结构
CH4
XY4 型 CCl4
键极 分子极 形状 性 性 正四 极性 非极性 面体 键 分子 型 正四 极性 非极性 面体 键 分子 型
称的，这样的分子为非极性分子。
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
含义 决定因 素
键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
极性分子和非极性分子
非极性键
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子 吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一 个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共 价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
极性键
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由 于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必 然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。 例如：
BeH2 n=
① 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型
1 2 (2+2)=2 1 (3+3)=3 2 1 (4+4)=4 2
直线形 平面三角形
BF3
n=
CH 4 n=
四面体
②孤对电子≠0 ：分子的空间构型不同于电 子对的空间构型。 n 3 4
如单质分子（Xn，n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）、 某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子 化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整
个分子来看，电荷的分布是不均匀 的，不对称的，这样的分子为极性 分子。 非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个 分子来看，电荷的分布是均匀的，对
小结
离子键 化学键 共价键 极性键Байду номын сангаас非极性分子 非极性键 非极性分子 极性分子
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键 范德华力
原子间
分子之间
作用力大小
作用力大 作用力小
意义
影响化学性质 和物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。
HF XY 型
NO
极性 极性分 直线 键 子 型
常见分子的构型及其分子的极性（三）
类 型 实 例 CO2 X2Y 型
SO2 H2O H2S 结构
键极 性 极性 键 极性 键 极性 键 极性 键
分子极 性 非极性 分子 极性分 子 极性分 子 极性分 子
形状
直线 型
角型 角型 角型
常见分子的构型及其分子的极性（四）
电子对的 孤对 空间构型
电子
分子的 空间构型
例 SnCl2 NH3 H 2O
1
1 2
平面三角形 四面体 四面体
V形 三角锥 V形
说明
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性（一）
类 型 实 例
H2 N2
结构
键极 分子极 形状 性 性 非极 非极性 直线 性键 分子 型
非极 非极性 直线 性键 分子 型
X2 型
常见分子的构型及其分子的极性（二）
类 型 实 例
结构
键极 分子极 形状 性 性 极性 极性分 直线 键 子 型
1+3=4 2+2=4
SP3 SP3
三角锥形 V形
推断分子或离子的空间构型的具体步骤： •确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m 负 ±离子电荷数( 正 )] 原则： ①A的价电子数 =主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
结合上述信息完成下表： 代表物 CO2 CH2O CH4 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 0+2=2 0+3=3 0+4=4 SP SP2 SP3 直线形 平面三角形 正四面体形
NH3 H2O
子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电
子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的
共价键叫做极性共价键，简称极性键。
极性键 共价键分类
非极性键
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是 极性键，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42－、 OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。