过渡后金属元素
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2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl → Hg2Cl2↓+ H2SnCl6
白色沉淀
SnCl2过量使沉淀变黑：
Hg2Cl2 + SnCl2 + 2HCl → 2Hg↓+ H2SnCl6
黑色沉淀
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅱ) 的化合物 HgO 在Hg2+盐溶液中加入碱或Na2CO3溶液，不生成Hg(OH)2，而 生成黄或红色的HgO；
★Hg(Ⅰ) 的化合物 Hg2Cl2 不溶于水，白色粉末，少量无毒，味略甜，俗称甘汞。医 药上用作轻泻剂，化学上常用作甘汞电极。亚汞盐多数是 无色的，大多微溶于水，和Hg2+离子不同，亚汞离子Hg22+ 一般不易形成配离子。
Hg2Cl2在光照射下容易分解，应贮存在棕色瓶中；金属汞 与氯化汞一起研磨，可得氯化亚汞：
第15章-2 过渡后金属元素 Zn族
★ 锌族元素在族中自上而下，金属活泼性递减， ⅡB
与碱土金属的相反，和铜族的变化趋势相同。
Zn
★ 锌族元素在族中自上而下，不再保持过渡元素 Cd
的高价氧化态稳定性增加的总趋势，由于惰性电 子对效应，表现出低氧化态趋于稳定的趋势。
Hg
Cn
★锌族金属的主要特点表现为低熔、沸点，其熔沸点不仅低 于碱土金属，还低于铜族金属，汞是金属中熔点最低的，是 室温下唯一的液态金属，有流动性。
★CdS黄色固体颜料，俗称 镉黄 。不溶于水和稀酸，与CuS 相似溶于浓硝酸；而ZnS能溶于稀酸，所以控制溶液的酸度 可以使Zn2+、Cd2+分离；
3CdS + 8HNO3 →3Cd(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
2. Cd的两性
★含Cd 废水的处理
中和沉淀法：加石灰、电石渣CaC2，使Cd2+变为难溶
★ ZnO：白色颜料，俗名锌白，遇H2S也不变黑(ZnS白色)。
★ZnS，白色沉淀，溶于稀盐酸，不溶于醋酸，故下述反应 沉淀不完全：
Zn2+ + H2S → ZnS↓+ 2H+ ZnSO4与BaS作用生成 ZnS·BaSO4的混合物，称为锌钡白， 俗名立德粉。
ZnS 晶体称作荧光粉，是制作荧光屏、夜光表的材料： ZnS ＋Cu，发出黄绿色荧光； ZnS ＋Ag，发出蓝色荧光； ZnS ＋Mn，发出橙色荧光；
1. Zn 的还原性及常见化合物
★无水ZnCl2，白色固体，易潮解，共价性；加热，水解， 得到碱式盐；
ZnCl2 + H2O → Zn(OH)Cl + HCl ZnCl2浓溶液做焊药水，因生成二氯一羟基合锌(Ⅱ)酸 而有显著的酸性，溶解金属表面的氧化物；
ZnCl2 + H2O → H[ZnCl2(OH)]
NH3水能形成配合物而溶解，Al则不溶于NH3水；
Zn2+ + 2NH3·H2O→Zn(OH)2↓+ 2NH4 +
Zn(OH)2 + 4NH3·H2O →[Zn(NH3)4]2+ + 2OH¯+ 4H2O Al3+ + 3NH3·H2O→Al(OH)3↓ + 3NH4+
1. Zn 的还原性及常见化合物
FeO + 2H[ZnCl2(OH)] →Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O
2. Cd的两性
★Cd(OH)2，两性偏碱性，不溶于强碱，但能与氨水生成配合 物而溶解；
Cd(OH)2 + 4NH3 → [Cd(NH3)4]2+ + 2OH¯ ★碱式碳酸镉；
2Cd2+ + 3CO32- + 2H2O → Cd2(OH)2CO3↓+ 2HCO3¯
沉淀；
Cd2+ + 2OH¯→ Cd(OH)2↓ Ksp(Cd(OH)2) =1.2×1014
Cd2+ + S2 → CdS↓ Ksp(CdS) =8.0×1027
离子交换法：Cd2+离子比水中其它离子与阳离子交换树
脂有较强的结合力，能优先交换而达到分离的目的。
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
Hg2+ + 2OH¯ → HgO↓+ H2O Hg2+ + Na2CO3 → HgO↓+ CO2↑ + 2Na+
HgO，碱性氧化物，共价型，只溶于酸不溶于碱，不稳定， 受热分解为汞和氧：
2HgO 573K 2Hg + O2↑
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅱ) 的化合物 HgS
水解： HgCl2 + H2O → Hg(OH)Cl↓+ HCl
白色沉淀
氨解： HgCl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
白色沉淀
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅱ) 的化合物 HgCl2 酸性条件下，HgCl2是个较强氧化剂；下述反应常用来检验 Hg2+或Sn2+离子；
Hg2Cl2 光 Hg + HgCl2 HgCl2 + Hg 研磨 Hg2Cl2
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅰ) 的化合物 Hg2Cl2
在白色的Hg2Cl2上加入氨水，立刻变黑，是因为生成了比 Hg2Cl2更难溶的Hg(NH2)Cl，促使Hg22+ 歧化。这个反应可 用来区分Hg22+ 和Hg2+。
第15章-2 过渡后金属元素 Zn族
1. Zn 的还原性及常见化合物 2. Cd 的两性 3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
1. Zn 的还原性及常见化合物
Zn2+/Zn ZnO22-/Zn
Baidu Nhomakorabea
EAӨ = 0.763V
E
Ө B
=
1.216V
★ Zn与Al区别： Zn和Al相似，都是两性金属，但Zn与
在Hg2+盐溶液中通入H2S或加入Na2S溶液，得到黑色 HgS沉淀；天然HgS是红色的，俗称辰砂或朱砂；
(1) HgS + O2 △ Hg↓+ SO2↑
硫化汞矿石
(2) 3Hg + 8HNO3→3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (3) Hg(NO3)2 + 2NaCl △ HgCl2 + 2NaNO3 或 Hg(NO3)2 + 2NaOH →HgO↓+ 2NaNO3 + H2O
Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓+ Hg↓+ NH4Cl
白色沉淀
黑色
HgCl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
白色沉淀
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅱ) 的化合物 HgCl2
白色针状晶体，微溶于水，剧毒，共价型分子，熔融时不导 电，熔点较低(549K)，易升华，俗名升汞。其稀溶液可用作 消毒剂；
白色沉淀
SnCl2过量使沉淀变黑：
Hg2Cl2 + SnCl2 + 2HCl → 2Hg↓+ H2SnCl6
黑色沉淀
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅱ) 的化合物 HgO 在Hg2+盐溶液中加入碱或Na2CO3溶液，不生成Hg(OH)2，而 生成黄或红色的HgO；
★Hg(Ⅰ) 的化合物 Hg2Cl2 不溶于水，白色粉末，少量无毒，味略甜，俗称甘汞。医 药上用作轻泻剂，化学上常用作甘汞电极。亚汞盐多数是 无色的，大多微溶于水，和Hg2+离子不同，亚汞离子Hg22+ 一般不易形成配离子。
Hg2Cl2在光照射下容易分解，应贮存在棕色瓶中；金属汞 与氯化汞一起研磨，可得氯化亚汞：
第15章-2 过渡后金属元素 Zn族
★ 锌族元素在族中自上而下，金属活泼性递减， ⅡB
与碱土金属的相反，和铜族的变化趋势相同。
Zn
★ 锌族元素在族中自上而下，不再保持过渡元素 Cd
的高价氧化态稳定性增加的总趋势，由于惰性电 子对效应，表现出低氧化态趋于稳定的趋势。
Hg
Cn
★锌族金属的主要特点表现为低熔、沸点，其熔沸点不仅低 于碱土金属，还低于铜族金属，汞是金属中熔点最低的，是 室温下唯一的液态金属，有流动性。
★CdS黄色固体颜料，俗称 镉黄 。不溶于水和稀酸，与CuS 相似溶于浓硝酸；而ZnS能溶于稀酸，所以控制溶液的酸度 可以使Zn2+、Cd2+分离；
3CdS + 8HNO3 →3Cd(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
2. Cd的两性
★含Cd 废水的处理
中和沉淀法：加石灰、电石渣CaC2，使Cd2+变为难溶
★ ZnO：白色颜料，俗名锌白，遇H2S也不变黑(ZnS白色)。
★ZnS，白色沉淀，溶于稀盐酸，不溶于醋酸，故下述反应 沉淀不完全：
Zn2+ + H2S → ZnS↓+ 2H+ ZnSO4与BaS作用生成 ZnS·BaSO4的混合物，称为锌钡白， 俗名立德粉。
ZnS 晶体称作荧光粉，是制作荧光屏、夜光表的材料： ZnS ＋Cu，发出黄绿色荧光； ZnS ＋Ag，发出蓝色荧光； ZnS ＋Mn，发出橙色荧光；
1. Zn 的还原性及常见化合物
★无水ZnCl2，白色固体，易潮解，共价性；加热，水解， 得到碱式盐；
ZnCl2 + H2O → Zn(OH)Cl + HCl ZnCl2浓溶液做焊药水，因生成二氯一羟基合锌(Ⅱ)酸 而有显著的酸性，溶解金属表面的氧化物；
ZnCl2 + H2O → H[ZnCl2(OH)]
NH3水能形成配合物而溶解，Al则不溶于NH3水；
Zn2+ + 2NH3·H2O→Zn(OH)2↓+ 2NH4 +
Zn(OH)2 + 4NH3·H2O →[Zn(NH3)4]2+ + 2OH¯+ 4H2O Al3+ + 3NH3·H2O→Al(OH)3↓ + 3NH4+
1. Zn 的还原性及常见化合物
FeO + 2H[ZnCl2(OH)] →Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O
2. Cd的两性
★Cd(OH)2，两性偏碱性，不溶于强碱，但能与氨水生成配合 物而溶解；
Cd(OH)2 + 4NH3 → [Cd(NH3)4]2+ + 2OH¯ ★碱式碳酸镉；
2Cd2+ + 3CO32- + 2H2O → Cd2(OH)2CO3↓+ 2HCO3¯
沉淀；
Cd2+ + 2OH¯→ Cd(OH)2↓ Ksp(Cd(OH)2) =1.2×1014
Cd2+ + S2 → CdS↓ Ksp(CdS) =8.0×1027
离子交换法：Cd2+离子比水中其它离子与阳离子交换树
脂有较强的结合力，能优先交换而达到分离的目的。
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
Hg2+ + 2OH¯ → HgO↓+ H2O Hg2+ + Na2CO3 → HgO↓+ CO2↑ + 2Na+
HgO，碱性氧化物，共价型，只溶于酸不溶于碱，不稳定， 受热分解为汞和氧：
2HgO 573K 2Hg + O2↑
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅱ) 的化合物 HgS
水解： HgCl2 + H2O → Hg(OH)Cl↓+ HCl
白色沉淀
氨解： HgCl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
白色沉淀
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅱ) 的化合物 HgCl2 酸性条件下，HgCl2是个较强氧化剂；下述反应常用来检验 Hg2+或Sn2+离子；
Hg2Cl2 光 Hg + HgCl2 HgCl2 + Hg 研磨 Hg2Cl2
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅰ) 的化合物 Hg2Cl2
在白色的Hg2Cl2上加入氨水，立刻变黑，是因为生成了比 Hg2Cl2更难溶的Hg(NH2)Cl，促使Hg22+ 歧化。这个反应可 用来区分Hg22+ 和Hg2+。
第15章-2 过渡后金属元素 Zn族
1. Zn 的还原性及常见化合物 2. Cd 的两性 3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
1. Zn 的还原性及常见化合物
Zn2+/Zn ZnO22-/Zn
Baidu Nhomakorabea
EAӨ = 0.763V
E
Ө B
=
1.216V
★ Zn与Al区别： Zn和Al相似，都是两性金属，但Zn与
在Hg2+盐溶液中通入H2S或加入Na2S溶液，得到黑色 HgS沉淀；天然HgS是红色的，俗称辰砂或朱砂；
(1) HgS + O2 △ Hg↓+ SO2↑
硫化汞矿石
(2) 3Hg + 8HNO3→3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (3) Hg(NO3)2 + 2NaCl △ HgCl2 + 2NaNO3 或 Hg(NO3)2 + 2NaOH →HgO↓+ 2NaNO3 + H2O
Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓+ Hg↓+ NH4Cl
白色沉淀
黑色
HgCl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
白色沉淀
3. Hg、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)的相互转化
★Hg(Ⅱ) 的化合物 HgCl2
白色针状晶体，微溶于水，剧毒，共价型分子，熔融时不导 电，熔点较低(549K)，易升华，俗名升汞。其稀溶液可用作 消毒剂；