元素的电负性
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小结
❖1. 元素电负性的定义 ❖2. 电负性的变化规律 ❖3. 电负性的应用
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元素金属性的判断依据：
❖ 金属性比较规律： 1、由金属活动性顺序表进行判 断 前大于后。 2、由元素周期表进行判断，同周期 金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。 3、由 金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下， 氧化性越弱，对应金属的金属性越强。 4、由置换 反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。 5、由对应 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性 越强，金属性越强。 6、由原电池的正负极判断， 一般情况下，活泼性强的做负极。 7、由金属与水 或酸反应的难易 。
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3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
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规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金 属元素； 电负性小于 2.0的元素为金属 元素；在2.0左右既有金属性 又有非金属性。
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规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，它们之间通常形成 离 键子 如果两个成键元素间的电负性差值
性最C小s的元素是 ，电负性最大的元H素e是 。(不考虑放射形元素Cs!)
F
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6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然 界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已 知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能 最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大 。
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巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D)
A. F N O B. O Cl F
C.
As P H D. Cl S As
2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B)
A. K Na
Li B. O Cl H C. As P H D.
三者都是
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3. 电负性差值大的元素之间形成的化学键
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电能子力的标度。元素的电负性越 大，表示其原子在化合物中吸引电子 的能力越强。
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2、电负性的递变规律：
电负性逐渐 增 大。
电 负 性 有
电负性减 小的 趋 势最小
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电负性最大
原因？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原因解释
❖ 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增 大
❖ 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核 电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递 增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而 电负性值增加。
❖ 2、同一主族中，从上到下，元素的电负 性逐渐减小
❖ 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数 也增多，但电子层数增多引起原子半径增大 比较明显，原子核对外层电子的吸引能力逐 渐减弱，元素的电负性值递减。
小于1.7，它们之间通常形成 共 键价， 差值为0形成非极性共价键。
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规律三
电负性小的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，弱元素的化合价为 值； 正
电负性大的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，强元素的化合价为 值。 负
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练习
判断他们哪些是离子化合物，哪些 是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： NaF、 Mg。O、 KCl 共价化合物： HCl、 NO。、 CH4
主要为( B)
A.共价键 B.离子键
4. 下列不是元素电负性的应用的是( )D
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
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5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是
，第N一a 电离能最大的元素是 ； 电负A性r 最 小的元素是 ，电负N性最大的元素是 。 (2)在元C素l 周期表中，a第一电离能最小的元 素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负
❖ 8、 由元素的第一电离能或电负性
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元素非金属性的判断依据：
❖ 1、单质间的置换反应。 2、对同种物质的氧 化能力。 3、由对应氢化物的稳定性判断。 氢化物越稳定，非金属性越强， 4、由和氢 气化合的难易程度判断。化合反应越容易， 非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水 化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原 性越强，对应非金属性越弱； 7、由周期表 判断。8、由第一电离能或电负性。
(1)试推O断AC、aBN、aCC、l D四种元素的名称和符号 。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的
化C学aO式。Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl 实用文档
第3节 原子结构与元素性质
第二课时 元素的电负性及其变化规律
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【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】
电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为
气态阴离子时放出的能量 。电子亲和能越大该元素 就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。
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❖1. 元素电负性的定义 ❖2. 电负性的变化规律 ❖3. 电负性的应用
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元素金属性的判断依据：
❖ 金属性比较规律： 1、由金属活动性顺序表进行判 断 前大于后。 2、由元素周期表进行判断，同周期 金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。 3、由 金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下， 氧化性越弱，对应金属的金属性越强。 4、由置换 反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。 5、由对应 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性 越强，金属性越强。 6、由原电池的正负极判断， 一般情况下，活泼性强的做负极。 7、由金属与水 或酸反应的难易 。
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3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
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规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金 属元素； 电负性小于 2.0的元素为金属 元素；在2.0左右既有金属性 又有非金属性。
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规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，它们之间通常形成 离 键子 如果两个成键元素间的电负性差值
性最C小s的元素是 ，电负性最大的元H素e是 。(不考虑放射形元素Cs!)
F
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6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然 界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已 知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能 最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大 。
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巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D)
A. F N O B. O Cl F
C.
As P H D. Cl S As
2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B)
A. K Na
Li B. O Cl H C. As P H D.
三者都是
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3. 电负性差值大的元素之间形成的化学键
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电能子力的标度。元素的电负性越 大，表示其原子在化合物中吸引电子 的能力越强。
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2、电负性的递变规律：
电负性逐渐 增 大。
电 负 性 有
电负性减 小的 趋 势最小
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电负性最大
原因？
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原因解释
❖ 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增 大
❖ 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核 电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递 增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而 电负性值增加。
❖ 2、同一主族中，从上到下，元素的电负 性逐渐减小
❖ 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数 也增多，但电子层数增多引起原子半径增大 比较明显，原子核对外层电子的吸引能力逐 渐减弱，元素的电负性值递减。
小于1.7，它们之间通常形成 共 键价， 差值为0形成非极性共价键。
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电负性小的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，弱元素的化合价为 值； 正
电负性大的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，强元素的化合价为 值。 负
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判断他们哪些是离子化合物，哪些 是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： NaF、 Mg。O、 KCl 共价化合物： HCl、 NO。、 CH4
主要为( B)
A.共价键 B.离子键
4. 下列不是元素电负性的应用的是( )D
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
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5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是
，第N一a 电离能最大的元素是 ； 电负A性r 最 小的元素是 ，电负N性最大的元素是 。 (2)在元C素l 周期表中，a第一电离能最小的元 素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负
❖ 8、 由元素的第一电离能或电负性
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元素非金属性的判断依据：
❖ 1、单质间的置换反应。 2、对同种物质的氧 化能力。 3、由对应氢化物的稳定性判断。 氢化物越稳定，非金属性越强， 4、由和氢 气化合的难易程度判断。化合反应越容易， 非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水 化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原 性越强，对应非金属性越弱； 7、由周期表 判断。8、由第一电离能或电负性。
(1)试推O断AC、aBN、aCC、l D四种元素的名称和符号 。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的
化C学aO式。Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl 实用文档
第3节 原子结构与元素性质
第二课时 元素的电负性及其变化规律
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【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】
电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为
气态阴离子时放出的能量 。电子亲和能越大该元素 就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。
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