(鲁科版)高中化学必修二：1.1原子结构【第一课时+第二课时】课件

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第1章 原子结构与元素周期律
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二、核素
[填一填]
1．元素 质子数(或核电荷数) 的同一类原子 (1)定义：具有相同______________________
的总称。
原子核内的质子数 。 (2)决定元素种类的微粒：_____________________ 2．核素 质子 和一定数目______ 中子 的一种原 (1)定义：具有一定数目_____ 子。
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号
氕 ____
氘 ____ 重氢 ______
氚 ____ 超重氢 ________ T ____
H ____
D ___
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第1章 原子结构与元素周期律
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4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原
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第1章 原子结构与元素周期律
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已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确的是( )
解析：
R2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋
N＝b 2――→A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
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第1章 原子结构与元素周期律
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1．认识原子的结构。 2．知道质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的各微粒间的 关系。 3．知道元素、核素、同位素的含义。
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质子数和中子数 。 (2)决定核素种类的微粒：__________________
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3．同位素 质子数 相同而_________ 中子数 不同的同一种元素的不同核素 _________ 互为同位素。 如氢元素的三种核素
一、原子核的构成
[填一填]
1．原子及原子核的构成微粒
质子 带1个单位正电荷 _______ 原子核 中子 不带电 原子 _______ 核外电子 ___________带1个单位负电荷
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[练一练]
2．(1)
235 92
U和
238 92
U是中子数不同质子数相同的同种核素
吗？为什么？
40 (2)今有下列粒子：①40 K ② 19 20Ca
③39 ④金刚石 ⑤ 19 K
H2O ⑥石墨 ⑦D2O。其中涉及________种元素，________与 ________互称同位素。
[记一记]
(1)碳、氧元素的常见核素
13 14 ①碳元素的三种常见核素：12 C 、 C 、 6 6 6C 17 18 ②氧元素的三种常见核素：16 8O、 8O、 8O
(2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如Ne与 NH3或H2O等。
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第 1 章 原子结构与元素周期律
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第1节 第1课时
原子结构 原子核 核素
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12 14 6C ；考古中常测量______ 子为______ 6C 的数量来推断生物体的存
在年代。
2 3 H 1 1H 。 (2)制造氢弹的原料为_____、_____
235 92 U (3)原子弹、核反应堆的燃料：_________ 。
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第1章 原子结构与元素周期律
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一、原子、离子中构成元素微粒间的数量关系
1核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 2质量数A＝质子数Z＋中子数N 1．原子 31原子中质子数与中子数大小之间无固定关系： 14 1H、16 8O、 6C中质子数分别大于、等于、小于中子数
m＋ 1阳离子X ：质子数＝核外电子数＋m 2．离子 m－ 2 阴离子 X ：质子数＝核外电子数－m
2．数值关系 中子数(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋________________ 核外电子数 。 质子数 ＝_________________ 核电荷数＝__________
3．原子的表示方法
16 ，质子数为___ 8 的氧原子。 如16 8O表示质量数为____
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第1章 原子结构与元素周期律
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[练一练]
1．判断下列说法是否正确：
(1)原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分( (2)核外电子在原子核外的空间做高速运动( (3)原子核是由质子和电子构成的，呈电中性( (4)原子可以构成分子，也可以直接构成物质( (5) 125 I的核内中子数与核外电子数之差是72( 53 (6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数( 答案： (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× ) ) ) ) ) )
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[记一记]
质子：1.007 (1)相对质量 中子：1.008
(2)所有原子核均含有质子，但不一定含有中子，如1 1H。
Ama (3)Z Xb中
a、b、m 分别代表离子所带电荷数、原子个数和
元素 X 的化合价。
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第1章 原子结构与元素周期律
答案：
(1)不对。二者是不同的核素。
(2)5 ① ③
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