电化学基础教材分析(课件PPT)
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阳极
e-
阴极
实例
氯 气
CuCl2溶液
电极反应
铜
浓度
复原
pH
阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓
CuCl2 C阳u极Cl：2 2电C解l--2Ceu-+=CCll22↑↑
减小
【09东城一模】两极产生的气体能否相等
不/ 要
CuCl2
求
15
阳极
e-
阴极
氯
氢
气
气
NaCl溶液
实例
电极反应
浓度
复原
pH
NaCl
？ FeCl2
变大
2H2O电解 2H2 ↑ + O2 ↑
pH 复原
不加 变 H2O
17
阳极
e-
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度
阴极：Cu2++ 2e- = Cu CuSO4 阳极: 4OH- — 4e- = 2H2O+O2 ↑减小
pH值 减小
复原
加 CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
11
如何在必修2的基础上进一步扩展和提高?
认真阅读教材，找到新、旧教材的不同，体会课标和模块 学习要求，定位我们的教学目标，即：
进一步了解原电池的工作原理；要求我们能够写出电极反 应式和电池总反应方程式；并且能够根据原电池的工作原理将 某些氧化还原反应设计成简单的原电池。
12
教学建议：
1. 充分发挥实验功能，注重概念的形成过程，运用对立 统一的观点进行归纳总结。
阳极: 2Cl- — 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 16
阳极
e-
阴极
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
实例
电极反应
浓度
Na2SO4
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2↑ 阳极: 4OH- — 4e- = 2H2O+O2 ↑
2. 充分利用对比，深入理解概念原理，夯实基础。 3. 注意科学思维的训练，教给学生思考的方法和解题的
策略，提升学生思维和解题的水平。 4. 学科能力的培养。
微粒观 有序性、严密性、整体性 观察能力
13
教学建议1： 充分发挥实验功能，注重概念的形成过
程，运用对立统一的观点进行归纳总结。
14
电解规律
阳极：2Cl—-2e—Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑ 阳极：2Cl—-2e—Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—=Cu
减小 增大 不变
增大
增大
增大 增大
H2O
减小 HCl
减小 CuCl2
溶质 和溶 剂同 时电 解
活泼金属的 无氧酸盐
不活泼金属的 含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极：2Cl—-2e—Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
2
内容
绪言
引子
化
学 能
第一章 化学反应与能量
与
热 能、
第二章 化学反应速率和化学平衡
电
平衡 理论
能 的
第三章 水溶液中的离子平衡
及其 应用
转
化 第四章 电化学基础
3
电化学：
研究化学能 与电能相互转化 的装置、过程和 效率的科学
第一节 第二节 第三节 第四节
燃料电池发电站
原电池 化学电源 电解池 金属的电化腐蚀与防护
• 了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、 电镀、精炼、电冶金等方面的应用。
• 能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐 蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实 验探究中获得体会。
6
过程与方法目标：
• 通过原电池、电解池实验的观察、比较、 分析、综合、抽象、概括等思维过程，体 会化学原理的形成过程。
• 通过原电池、电解原理的探究和应用，掌 握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原 理的过程和运用相关原理解决问题的演绎 过程。
• 联系氧化还原反应的有关知识，运用对立 统一的辨证思维理解相关原理。
7
情感态度与价值观目标：
• 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要 应用。
• 通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生活 实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。
阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e—2Cu
增大，放出 H2，生成碱
减小，放出 O2，生成 酸
生成 新物 质
然后：H2SO4、HCl、NaOH
18
常见阴阳离子放电顺序(离子浓度接近时)
阳离子放电（得电子）由难到易
K+ Ca2+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+Hg2+Ag+
阴离子放电（失电子）由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
• 通过同一电化学装置中两个不同电极的电极反应
的相互依存关系，巩固、提升氧化还原反应的
知识，强化对立统一的辨证唯物主义观点。 • 通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会
与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。
8
建议课时安排：
• 第一节 原电池
1课时
• 第二节 化学电源
1课时
• 第三节 电解池
3课时
4
Baidu Nhomakorabea
化学能转变为电能，自发进行
本
原电池
化学电源
章
知
氧 化
金属的电化学腐蚀与防护
识
还 原
的
反 应
逻 辑 电能转变为化学能，由外界输入能量推动
电解池
电解饱和食盐水
关
系
电镀和铜的精炼
电冶金制活泼金属 5
知识与技能目标：
• 进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反 应和电池反应方程式。
• 了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道 它们在生产、生活和国防中的实际应用。
选修4《化学反应原理》章
《电化学基础》教材分析
1
《化学反应原理》的核心知识结构
化学反应与能量转化
化学反应的方向、限度与速率
化学反应的热效应 电能转化为化学能 —电解 化学能转化为电能 —电池
物质在水溶液中的行为
水溶液 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 离子反应
化学反应的方向 化学反应的限度 化学反应的速率
19
用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解 类型
举例
物质类别
实例
电极反应
溶液变化 pH
C浓度
溶液 复原
电 解 水
电解 电解 质
含氧酸 强碱 活泼金属的 含氧酸盐
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐
H2SO4 NaOH Na2SO4 HCl
CuCl2
阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H++4e—2H2↑
• 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 1课时
• 复习机动
2课时
• 单元测验
1课时
• 测验讲评
1课时
• 小计
10课时
9
理论基础
• 氧化还原反应 • 金属活动顺序 • 物理学中的电学知识 • 质量守恒定律
10
几点思考：
1. 对于“半生不熟”的知识怎么讲？ 2. 对于原电池和电解池中，易混淆的知识怎么讲？
e-
阴极
实例
氯 气
CuCl2溶液
电极反应
铜
浓度
复原
pH
阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓
CuCl2 C阳u极Cl：2 2电C解l--2Ceu-+=CCll22↑↑
减小
【09东城一模】两极产生的气体能否相等
不/ 要
CuCl2
求
15
阳极
e-
阴极
氯
氢
气
气
NaCl溶液
实例
电极反应
浓度
复原
pH
NaCl
？ FeCl2
变大
2H2O电解 2H2 ↑ + O2 ↑
pH 复原
不加 变 H2O
17
阳极
e-
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度
阴极：Cu2++ 2e- = Cu CuSO4 阳极: 4OH- — 4e- = 2H2O+O2 ↑减小
pH值 减小
复原
加 CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
11
如何在必修2的基础上进一步扩展和提高?
认真阅读教材，找到新、旧教材的不同，体会课标和模块 学习要求，定位我们的教学目标，即：
进一步了解原电池的工作原理；要求我们能够写出电极反 应式和电池总反应方程式；并且能够根据原电池的工作原理将 某些氧化还原反应设计成简单的原电池。
12
教学建议：
1. 充分发挥实验功能，注重概念的形成过程，运用对立 统一的观点进行归纳总结。
阳极: 2Cl- — 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 16
阳极
e-
阴极
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
实例
电极反应
浓度
Na2SO4
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2↑ 阳极: 4OH- — 4e- = 2H2O+O2 ↑
2. 充分利用对比，深入理解概念原理，夯实基础。 3. 注意科学思维的训练，教给学生思考的方法和解题的
策略，提升学生思维和解题的水平。 4. 学科能力的培养。
微粒观 有序性、严密性、整体性 观察能力
13
教学建议1： 充分发挥实验功能，注重概念的形成过
程，运用对立统一的观点进行归纳总结。
14
电解规律
阳极：2Cl—-2e—Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑ 阳极：2Cl—-2e—Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—=Cu
减小 增大 不变
增大
增大
增大 增大
H2O
减小 HCl
减小 CuCl2
溶质 和溶 剂同 时电 解
活泼金属的 无氧酸盐
不活泼金属的 含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极：2Cl—-2e—Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
2
内容
绪言
引子
化
学 能
第一章 化学反应与能量
与
热 能、
第二章 化学反应速率和化学平衡
电
平衡 理论
能 的
第三章 水溶液中的离子平衡
及其 应用
转
化 第四章 电化学基础
3
电化学：
研究化学能 与电能相互转化 的装置、过程和 效率的科学
第一节 第二节 第三节 第四节
燃料电池发电站
原电池 化学电源 电解池 金属的电化腐蚀与防护
• 了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、 电镀、精炼、电冶金等方面的应用。
• 能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐 蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实 验探究中获得体会。
6
过程与方法目标：
• 通过原电池、电解池实验的观察、比较、 分析、综合、抽象、概括等思维过程，体 会化学原理的形成过程。
• 通过原电池、电解原理的探究和应用，掌 握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原 理的过程和运用相关原理解决问题的演绎 过程。
• 联系氧化还原反应的有关知识，运用对立 统一的辨证思维理解相关原理。
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情感态度与价值观目标：
• 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要 应用。
• 通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生活 实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。
阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e—2Cu
增大，放出 H2，生成碱
减小，放出 O2，生成 酸
生成 新物 质
然后：H2SO4、HCl、NaOH
18
常见阴阳离子放电顺序(离子浓度接近时)
阳离子放电（得电子）由难到易
K+ Ca2+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+Hg2+Ag+
阴离子放电（失电子）由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
• 通过同一电化学装置中两个不同电极的电极反应
的相互依存关系，巩固、提升氧化还原反应的
知识，强化对立统一的辨证唯物主义观点。 • 通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会
与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。
8
建议课时安排：
• 第一节 原电池
1课时
• 第二节 化学电源
1课时
• 第三节 电解池
3课时
4
Baidu Nhomakorabea
化学能转变为电能，自发进行
本
原电池
化学电源
章
知
氧 化
金属的电化学腐蚀与防护
识
还 原
的
反 应
逻 辑 电能转变为化学能，由外界输入能量推动
电解池
电解饱和食盐水
关
系
电镀和铜的精炼
电冶金制活泼金属 5
知识与技能目标：
• 进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反 应和电池反应方程式。
• 了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道 它们在生产、生活和国防中的实际应用。
选修4《化学反应原理》章
《电化学基础》教材分析
1
《化学反应原理》的核心知识结构
化学反应与能量转化
化学反应的方向、限度与速率
化学反应的热效应 电能转化为化学能 —电解 化学能转化为电能 —电池
物质在水溶液中的行为
水溶液 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 离子反应
化学反应的方向 化学反应的限度 化学反应的速率
19
用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解 类型
举例
物质类别
实例
电极反应
溶液变化 pH
C浓度
溶液 复原
电 解 水
电解 电解 质
含氧酸 强碱 活泼金属的 含氧酸盐
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐
H2SO4 NaOH Na2SO4 HCl
CuCl2
阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H++4e—2H2↑
• 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 1课时
• 复习机动
2课时
• 单元测验
1课时
• 测验讲评
1课时
• 小计
10课时
9
理论基础
• 氧化还原反应 • 金属活动顺序 • 物理学中的电学知识 • 质量守恒定律
10
几点思考：
1. 对于“半生不熟”的知识怎么讲？ 2. 对于原电池和电解池中，易混淆的知识怎么讲？