第三节-化学键PPT课件
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产生黄色火焰，
有白烟生成
反应方程式： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2021/3/7
CHENLI
5
思考
1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
吸引力，使它们能够无限接近呢？
不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力 和排斥力。
2021/3/7
CHENLI
20
活泼金属与活泼非金 属化合时易形成离子键，那么非金属和非金 属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分 子的？H2、HCl是怎样形成的？
··
2021/3/7
CHENLI
21
分析氯化氢的形成过程
我是非金
属，我很
我才不会
少失电子
失电子给
你
共用电子 对
2021/3/7
来自百度文库CHENLI
22
三、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
共价键的强弱如何?
成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用）
成键元素：一般是同种或不同种非金属元素 存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物 (NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
盐 活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
2021/3/7
CHENLI
13
原子
Na
Cl
Mg
Br
2021/3/7
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
离子
离子化合物
Na Na Cl
Cl
Mg2
Br
Br Mg2 Br
CHENLI
14
3、电子式的书写：
（1）在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示
原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形
成离子键。
2021/3/7
CHENLI
7
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
2021/3/7
CHENLI
8
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中 由移水动分子的和N离aC子l晶体才作能用 导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
2021/3/7
CHENLI
9
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
2021/3/7
CHENLI
10
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
2021/3/7
CHENLI
11
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
2、离子化合物
SO2 KNO3
HCl NH4Cl
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
2021/3/7
CHENLI
12
常见的离子化合物 酸 强碱
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越 强，则物质的熔沸点越高。
2021/3/7
CHENLI
25
4.共价化合物：
原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物
思考 哪些物质是共价化合物？
a.一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。
b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非 金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、 HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属 于共价化合物。
3
一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子
⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
2021/3/7
CHENLI
4
NaCl的形成
药品： 钠、氯气
氯气
仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、
小刀、镊子、滤纸
钠
实验现象：
2021/3/7
CHENLI
23
2、类型
（1）极性共价键：共用电子对有偏向 两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等
（2）非极性共价键：共用电子对没有偏向 同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等
2021/3/7
CHENLI
24
3、影响共价键强弱的因素
（1）原子半径
（2）共用电子对数
CHENLI
17
⑴溴化钾的形成过程
⑵氧化镁的形成过程
⑶溴化钙的形成过程
Br Ca Br
Br Ca 2 Br
2021/3/7
CHENLI
18
5、影响离子键强弱的因素 （1）离子半径 （2）离子所带的电荷数
离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。
2021/3/7
CHENLI
19
练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物
（2）简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+
（3）阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。
（4）离子化合物的电子式中,相同离子 不能合并,一般分布在两侧。
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CHENLI
15
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
××
Ca2+[ O ]2××
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
2021/3/7
CHENLI
6
二、离子键
1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做 离子键。
注意 键—— 现代汉语词典解释:
““成使插键轴门粒与的齿金子轮属：棍、子皮阴带。、轮”等阳连离接子并固定在一起的零件。” “成键键”实的作质用：是连静接电物体作,用使之（合静而电为引一力。和斥力）
成键过程： 得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴
第三节化学键
2021/3/7
CHENLI
1
一百多种元素 千千万万种物质
2021/3/7
CHENLI
2
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
2021/3/7
××
××
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CHENLI
16
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的 形成过程
2021/3/7
有白烟生成
反应方程式： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2021/3/7
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5
思考
1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
吸引力，使它们能够无限接近呢？
不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力 和排斥力。
2021/3/7
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20
活泼金属与活泼非金 属化合时易形成离子键，那么非金属和非金 属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分 子的？H2、HCl是怎样形成的？
··
2021/3/7
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21
分析氯化氢的形成过程
我是非金
属，我很
我才不会
少失电子
失电子给
你
共用电子 对
2021/3/7
来自百度文库CHENLI
22
三、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
共价键的强弱如何?
成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用）
成键元素：一般是同种或不同种非金属元素 存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物 (NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
盐 活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
2021/3/7
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13
原子
Na
Cl
Mg
Br
2021/3/7
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
离子
离子化合物
Na Na Cl
Cl
Mg2
Br
Br Mg2 Br
CHENLI
14
3、电子式的书写：
（1）在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示
原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形
成离子键。
2021/3/7
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7
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
2021/3/7
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8
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中 由移水动分子的和N离aC子l晶体才作能用 导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
2021/3/7
CHENLI
9
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
2021/3/7
CHENLI
10
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
2021/3/7
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11
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
2、离子化合物
SO2 KNO3
HCl NH4Cl
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
2021/3/7
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12
常见的离子化合物 酸 强碱
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越 强，则物质的熔沸点越高。
2021/3/7
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25
4.共价化合物：
原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物
思考 哪些物质是共价化合物？
a.一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。
b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非 金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、 HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属 于共价化合物。
3
一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子
⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
2021/3/7
CHENLI
4
NaCl的形成
药品： 钠、氯气
氯气
仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、
小刀、镊子、滤纸
钠
实验现象：
2021/3/7
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23
2、类型
（1）极性共价键：共用电子对有偏向 两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等
（2）非极性共价键：共用电子对没有偏向 同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等
2021/3/7
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24
3、影响共价键强弱的因素
（1）原子半径
（2）共用电子对数
CHENLI
17
⑴溴化钾的形成过程
⑵氧化镁的形成过程
⑶溴化钙的形成过程
Br Ca Br
Br Ca 2 Br
2021/3/7
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18
5、影响离子键强弱的因素 （1）离子半径 （2）离子所带的电荷数
离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。
2021/3/7
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19
练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物
（2）简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+
（3）阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。
（4）离子化合物的电子式中,相同离子 不能合并,一般分布在两侧。
2021/3/7
CHENLI
15
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
××
Ca2+[ O ]2××
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
2021/3/7
CHENLI
6
二、离子键
1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做 离子键。
注意 键—— 现代汉语词典解释:
““成使插键轴门粒与的齿金子轮属：棍、子皮阴带。、轮”等阳连离接子并固定在一起的零件。” “成键键”实的作质用：是连静接电物体作,用使之（合静而电为引一力。和斥力）
成键过程： 得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴
第三节化学键
2021/3/7
CHENLI
1
一百多种元素 千千万万种物质
2021/3/7
CHENLI
2
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
2021/3/7
××
××
2021/3/7
CHENLI
16
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的 形成过程
2021/3/7