231分子极性、232范德华力PPT课件

结论
键无极性 键有极性
一、 非极性键和极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
O 如:HCl(H-Cl) H2O (H H)
[小结] 判断方法:
同种元素原子间形成的共价键是非极性键
不同种元素原子间形成的共价键是极性键
不显电性
H H ab
a=b， 共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
a＞ b，
a b
共用电子对偏向Cl
H2
HCl
组成 同种元素原子 不同种元素原子
特
原子吸引共用 电子对的能力
相同
不相同
共用电子对的 位置
征 成键原子的
电性
不偏向任何 一个原子
不显电性
偏向吸引电子 能力强的原子
显电性
分子类型 键的极性 立体结构 分子极性 代表物
单原子分子
非极性分子 稀有气体等
双原 AA 非极性键
直线形
(对称)
子分
子 AB 极性键
直线形
(不对称)
非极性分子 H2、O2、N2等 极性分子 HF、CO等
三原 子分
AB2
子 AB2
四原 子分
AB3
子 AB3
五原 子
AB4
极性键
直线形
(对称)
非极性分子 CO2、CS2等
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
极性键
V形
(不对称)
极性分子
H2O、SO2等
极性键
平面三角形
(对称)
非极性分子
BF3、BCl3等
极性键
三角锥形
(不对称)
ห้องสมุดไป่ตู้极性分子
NH3、PH3等
极性键
正四面体形
(对称)
非极性分子
CH4、CCl4等
键的极性
分子的空 间结构
决定 分子的 极性
2、判断ABn型分子极性的经验规律：
经验规律1:若中心原子A的化合价的绝对 值等于该元素原子的最外层电子数，则为 非极性分子，若不等则为极性分子。
NH3、CCl4、CO2、 SO3 、 H2O、 SO2 非极性分子
2、判断ABn型分子极性的经验规律3：
几何形状法:具有平面正三角形、正四面体 等对称结构的分子为非极性分子；而折线 型、三角锥形等非对称结构的分子为极性 分子
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PH3、CCl4、BF3、 SO3 、 H2S、 H2O 非极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用2个电C子l原对子吸引电子的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，整个分 子的电荷分布均匀，∴Cl2为非极性分子
只含有非极性键的双原子分子因为共用电子 对无偏向，∴分子是非极性分子
二、非极性分子和极性分子
非极性分子：
结构对称、电荷分 布均匀的分子
极性分子：
结构不对称、电荷分布 不均匀的分子
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、 PCl5 、SF6 、SO2 非极性分子
2、判断ABn型分子极性的经验规律2：
孤对电子法:在ABn型分子中，若中心原 子A无孤对电子，则为非极性分子，若有 孤对电子则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
？键的极性、立体结构、分子极性三者关系
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用C电l分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴ HCl分子为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
共用电子对偏向于电负性较大的原子，显 负价，且电负性相差越大，极性越强，当 电负性差大于1.7为离子键，小于1.7为共 价键，离子键与共价键没有明显的界限。
２、分子的极性 分子也有极性分子和非极性分子之分。
δ-
区别 O
H
δ+
Cl Cl
二、非极性分子和极性分子
非极性分子：
结构对称、电荷分 布均匀对称的分子
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N