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第一、二章

（ ＋ ）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（ × ）12．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。 （ √ ）4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（ √ ）6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，

则一定是破坏平衡。

（ √ ）8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。

（ √ ）9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。

（ × ）2、一切放热反应都是自发反应。

（ √ ）4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，

则一定是破坏平衡。

（ √ ）8、生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定。

（ × ）10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。

（ × ）11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（ √ ）1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。

（ × ）2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。

（ × ）7、酸雨又称为酸沉降，它是指pH 小于5.2的天然降水。

（ √ ）10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。

（ × ）11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。

（ √ ）12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。 （ × ）13．K 不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数。

（ × ）1反应的ΔH 就是反应的热效应。

（ × ）2、Δr S 为正值的反应均是自发反应。

（ × ）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Δr G θm 。

（ √ ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，

则一定是破坏平衡。

（ √ ）7、我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。

（ － ）4、单质的θ

m f H ∆都为零。

（ ＋ ）5、化学反应的θm r H ∆与方程式的写法相关。

（ － ）6、相同温度时，θm r H ∆越大的反应，温度对其平衡常数的影响越小。

（ － ）7、对—个化学平衡体系，各状态函数都确定，当改变体系压强后，体系状态发

生变化，平衡发生移动。在此过程中，各状态函数也全部发生变化。

（ √ ）2、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

（ √ ）5、化学反应的焓变只与物质的始终态有关,而与变化途径无关。

（ × ）6、反应的ΔG θ值愈大,则一定温度下的平衡常数K θT 值愈大。

（ × ）8、反应的平衡常数愈大,反应的速率就愈大。

（ × ）11．某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（ × ）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （ × ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（ － ）2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。

（ ＋ ）3、活化能大的反应受温度的影响大。

（ － ）4、反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。

（ ＋ ）5、在反应历程中，决速步骤是反应最慢的一步。

（ ＋ ）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（ ＋ ）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。

（ － ）3、一切放热反应都是自发反应。

（ － ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （ － ）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（ － ）11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。

（ × ）8．在标准状态下，任何纯物质的Δf G θm 等于零。

（ √ ）10．酶是具有催化作用的蛋白质。

（ × ）13．催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化

能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。

（ － ）5、在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是△r H m <0，△r S m >0。

（ ＋ ）9、从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。

8．等温方程式的表达式为 Q RT G G ln 0

+∆=∆ )(S T H G ∆-∆=∆ 。

1．将能量守恒定律应用于热力学中即称为 热力学第一定律 。

2．单质和化合物的相对焓值,规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时

反应的焓变叫做该物质的 标准摩尔生成焓 。

3．一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应速率表达式为

22cl NO C kC v = ，是 3 级反应。 1．加入催化剂可使反应速率____加快______；这主要是因为使反应的活化能__降低

________，因而活化分子的百分数增加的缘故。

1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 零 。

3．基元反应2A+B →C 的反应速率方程式v =___kC 2A C B _，其反应级数为___3 __。

4．大气污染一般分为两类：____一次污染______和___二次污染_______。

2．状态函数按其性质可分为两类 广度性质 和强度性质。

4．绿色化学 是一种以保护环境为目标来设计、生产化学产品的一门新兴学科, 是一

门从源头上阻止污染的化学。