专题2 第一单元 第2讲 离子共存 离子的检验和推断
离子共存、离子的检验与推断课件(43张)
4．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( ) A．在 pH＝13 的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO－ 3 、Cl－ B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的溶液 为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、 Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶液为强碱性， 含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
酸性
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
S2－(HS－)、SO23－(HSO－ 3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显 碱性
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可 能有 SO42－或 Ag＋( √ )
(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶 液中有 Ag＋( × )
(3)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－ ( ×)
答案：①②③⑥
7．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是________。 ①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－ 3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
专题2 第2讲 离子共存 离子的检验和推断.ppt
二、离子不能大量共存的常见类型
1.复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO23－、SO23－、SO24－、SiO23－、PO34－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ Al3＋、Zn2＋
OH－、CO23－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO2－ OH－、CO23－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO2－
@《创新设计》
；若离子
3
考点一
考点二
@《创新设计》
(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)
H＋与 OH－、CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－、PO34－、CN－、SiO23－、AlO－ 2 、HCO－ 3 、HS－、
HSO－ 3 、HPO42－、H2PO－ 4
等离子不能大量共存；
OH－与 H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、NH＋4 、Al3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3 、HPO24－、
8
考点一
考点二
@《创新设计》
注意一些溶液的酸碱性的不确定性：以下可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
9
考点一
考点二
@《创新设计》
2.注意溶液的颜色 (1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2＋—蓝色，Fe3＋—棕黄色， Fe2＋—浅绿色；MnO－4 —紫红色 (2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。
(7)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3 、SO24－( × )
原创课件1：离子共存、离子的检验和推断
A [解析] ③中溶液经 HNO3 酸化，Fe2＋可能被氧化 为 Fe3＋，原溶液不一定含 Fe3＋，B 项错误；溶液使 pH 试纸 变红，说明溶液呈酸性，则溶液中无 HCO－3 ，加入少量 BaCl2 溶液溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有 SO24－，则无 Ba2＋，A 项正确；因在②溶液加 BaCl2 溶液时引入了 Cl－， 取上清液中加入酸化硝酸银溶液能生成白色沉淀，则原溶液
硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法
中正确的是( ) A．该溶液中一定不存在 Ba2＋和 HCO－ 3 B．取③中滤液加入 KSCN 溶液，若溶液显红色，
则原溶液中一定有 Fe3＋ C．该溶液中一定存在 SO 24－和 Cl－ D．另取该溶液加少量 NaOH 溶液，微热，放在试
管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存 在 NH＋ 4
Cl－、NO－ 3 ③使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－ 2 、NO－ 3 、HCO－ 3 ④无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 ⑤含大量 OH－的溶液中：CO23－、Cl－、F－、K＋ ⑥加入铝粉能放出大量 H2 的溶液：K＋、NH＋ 4 、SO24－、
HCO－ 3 ⑦在 c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH＋ 4 、Al3＋、
变式 2 某澄清溶液中可能含有下列离子：Na＋、 NH＋ 4 、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO24－、HCO－ 3 、Cl－。对其进 行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH 试纸上， 试纸显红色；②另取少量溶液加入 BaCl2 溶液，生成不 溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的
变式1 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定
能大量共存的是( ) A．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：
1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
03 课堂效果达标
1．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( B )
①K＋、Cl－、NO3－、CO32－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
03 课堂效果达标
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
2．离子推断 (2)解题过程中的“四大原则” ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有 阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的 离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【答案】 OH－、Na＋、Cl－； Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－ 【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在， 无Mg2＋；由实验②知无CO 3 2 － ；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中 有Na＋存在。整个实验过程中，NO 3 － 不影响实验的现象，故不能确定NO 3 － 是有还 是无。
02 离子的检验与推断
【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐 酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )A．取少 量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋B．取少量滤 液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－C．取少量滤液向其中 滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加 入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－
离子共存 离子的检验和推断35张共37页
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．Байду номын сангаас耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
离子共存 离子的检验和推断35张 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
课件1：离子共存、离子的检验和推断
MnO
4
等
色 晶体 不溶：可能是 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、
或固 AgBr、AgI、CuO、MnO2、CuS 等 体
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是
()
选 项
实验内容
结论
某物质的水溶液能使
A
红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
某气体能使湿润的淀
B
粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
NO－ 3 、SO
2 4
、Cl－、Br－和
I－：利用相应阴离子检验法
确定
滴加
无 紫色
色 石蕊
待 溶液 显蓝色，可
检
能是碱、强
溶
碱弱酸盐等
液
(SO CO2 3
2 3
)：Ca2＋或Ba2＋，产
生白色沉淀
S2－：加Ag＋或Cu2＋，产生 黑色沉淀
OH－：实验表明无其他阴离 子后，可以确认为碱
K＋、Na＋、Ca2＋等：采用 焰色反应检验
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
滴入酚酞试液，溶液变 红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验
CO23－ →加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸 沉__淀__消__失__，并放出无色无味能使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO24－ →加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入 BaCl2
Fe2O3) e.难溶性碱[如Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3或CaCO3)
a.溶液变_红__色_ b.试纸变_红__色_
c.产生大__量___气__泡__ d.固体_溶__解___ e.固体_溶__解___
课件3：离子共存 离子的检验和推断
H＋
SiO32－、AlO－2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大 量共存；OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与 OH－生成水不能大量共存。
②H3O＋、NO－ 3 、Fe2＋、Na＋ ④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时， 弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成 的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进 而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进 的水解反应而不能大量共存的离子如下：
A．H＋、SO42－、Cl－、OH－ C．Na＋、OH－、SO24－、H2PO－ 4
(B) B．H＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3 D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO42－
1S2－与 SO23－在碱性条件可以共存，但在酸性条件 下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
2NO－ 3 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境 中具有氧化性。
C．Ag＋、K＋、NO－ 3 、Na＋
D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－ 3
加入金属铝产生 H2 的溶液，可能呈强酸性，也可能 呈强碱性；若溶液呈酸性，则溶液中不能含有 NO－ 3 ，否则 与铝反应生成的是 NO 而不是 H2。
高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
2离子共存.离子的检验和推断
2离子共存.离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断【考纲要求】1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
【重点梳理】一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意―两性离子‖指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温) ；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(注HNO 3除外) ；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H) 水或c (OH) 水等于10a mol·L＋－－－1(a>7)的溶液。
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO23考虑生成气体和沉淀－【特别提醒】2(2)SO3考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性＋(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解＋(5)I只考虑其还原性(6)NO3(H) 考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性。
二、离子不能共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件, 则发生离子反应而不能(大量) 共存, 反之则能共存. 离子不能共存的常见实例有：－＋－－三、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。
在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。
在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。
（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。
因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。
高中化学一轮复习课件：离子共存离子的检验与推断
×)
[解析] 若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。
+
(2)加入稀NaOH溶液,用湿润红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含NH4 (
[解析]未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。
×
)
(3)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在
2−
SO3 (
×)
−
[解析]原溶液中若存在HSO3 ,则加入稀硫酸也会有SO2放出。
(4)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存
在Fe2+( × )
[解析]氯水过多,会将KSCN氧化。
(5)取待测液进行焰色实验,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃视察),则该溶液中一定含K+,不
能判断是否含Na+(
NO3 、H 、Fe 因产生氧化还原反应而不能大量共存。
3
4
(5)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-( × )
[解析]
ClO 具有强氧化性,I 具有强还原性,二者因产生氧化还原反应而不能大
量共存。
(6)在0.1
-1
mol·L
[解析]在0.1
H2SO4
-1
mol·L
能大量共存。
4
4
4
能大量共存,C正确;
加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下,ClO-不能大量
2+
2+
存在,碱性条件下,Cu 、Mg 不能大量存在,D错误。
2. [202X·湖北鄂东南名校联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
2021届高考化学复习：专题二 离子共存 离子的检验和推断(有答案和详细解析)
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案 C解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。
2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3答案 A解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。
3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3答案 B解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
高考化学 (易错反思归纳)离子共存离子的检验和推断
冠夺市安全阳光实验学校离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意“离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS －、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
高中化学 离子共存、离子检验和推断
课时6离子共存、离子检验和推断考点一离子共存的判断【考必备·清单】1．离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质[名师点拨]①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应4．离子共存判断中常见的限制条件加水稀释，c H＋c OH－减小某溶液的lgc H＋c OH－＝12【提素能·好题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子()(2)Fe3＋和Al3＋在中性溶液中能大量存在()(3)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液()(4)水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性()(5)次氯酸能电离产生H＋，故在溶液中H＋和ClO－能够大量共存()答案：(1)×(2) ×(3)×(4)×(5)×2．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。
①K＋、H＋、CH3COO－、Br－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、Cl－④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤Na＋、K＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－答案：①②③⑥3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。
①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－答案：①②③⑤⑥4．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是。
高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
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第2讲离子共存离子的检验和推断
[复习目标]常见离子的检验(c)。
考点一离子共存
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4
溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。