氢气的实验室制法教案
初中化学氢气导课教案
初中化学氢气导课教案课题：氢气的性质与制取课时：1节课教学目标：1. 了解氢气的性质及其在日常生活中的应用。
2. 掌握制备氢气的方法及观察能力。
3. 培养学生的合作意识和实验操作能力。
教学重点：1. 氢气的性质。
2. 制备氢气的方法。
教学难点：1. 制备氢气时注意安全。
2. 观察氢气的性质。
教学内容：1. 氢气的性质。
2. 制备氢气的方法。
教学准备：1. 实验室用具：集氢装置、氢气灯、氢氧焰。
2. 实验试剂：硫酸铁法制取氢气的试剂。
教学过程：一、导入1. 通过问题引导学生：你们知道氢气有什么性质吗？它有什么用途？2. 学生回答并展开讨论。
二、讲解1. 讲解氢气的性质及其在日常生活中的应用。
2. 讲解制备氢气的方法。
三、实验操作1. 学生分组进行制备氢气的实验操作。
2. 观察氢气的性质，比如燃烧性、密度等。
四、总结1. 教师总结氢气的性质以及实验操作过程中的注意事项。
2. 学生提出问题并进行讨论。
五、作业1. 布置作业：整理氢气的性质及应用的知识点。
教学延伸：1. 可以进一步探讨氢气在工业生产中的应用。
2. 可以开展与氢气相关的科普知识宣传活动。
教学反思：1. 教学中要注意综合运用多种教学方法，培养学生的综合能力。
2. 实验操作中要注意安全，确保学生的人身安全。
以上就是本节化学课教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
氢气实验室制法化学教案设计
氢气实验室制法化学教案设计一、教学目标1、了解氢气实验室制法的原理和操作方式2、掌握氢气实验室制法的实验装置设计和操作步骤3、熟悉氢气实验室制法的安全操作规范4、了解氢气的性质及其应用二、教学大纲1、氢气实验室制法的原理2、氢气实验室制法的操作步骤3、氢气实验室制法的实验装置设计4、氢气实验室制法的安全操作规范5、氢气的性质及其应用三、教学内容1、氢气实验室制法的原理氢气实验室制法是利用还原剂将水分解产生氢气的方法。
一般采用锌粉与酸反应生成氢气的方法。
锌与酸反应时，产生的氢气可以被收集到试管中。
2、氢气实验室制法的操作步骤(1) 准备材料：锌粉、硫酸、试管等。
(2) 将锌粉加入试管中，数量要适量。
(3) 加入适量的硫酸到试管中，注意要缓慢倾倒。
(4) 用气吸管吸收产生的氢气。
(5) 观察氧化锌产生的现象。
3、氢气实验室制法的实验装置设计氢气实验室制法的实验装置主要包括：锌粉、硫酸、试管、氧化锌和气吸管等。
其中，试管用来收集氢气，气吸管则用来吸收氢气。
氧化锌用来观察产生的反应现象，锌粉和硫酸则是参与反应的产生物。
4、氢气实验室制法的安全操作规范在进行氢气实验室制法实验时，需要注意以下安全操作规范：(1)实验过程中应戴上防护眼镜和手套。
(2)硫酸具有强腐蚀性，操作时必须小心。
(3)锌粉易碎，应谨慎处理。
(4) 氢气是易燃气体，应远离火源。
(5) 实验前应检查装置是否完整，并保证通气性良好。
5、氢气的性质及其应用氢气是一种无色、无味、不可燃的气体。
具有极低的密度，易于收集。
氢气是一种非常重要的化学物质，广泛应用于许多领域。
比如在工业上，氢气用于制造氨、硬度合金、有机化合物等。
在航空航天、汽车工业中，氢气作为燃料使用，可以减少二氧化碳的排放。
此外，氢气还被用于制造可再生能源，比如燃料电池等。
四、教学方法1、授课法通过讲授氢气实验室制法的原理、操作步骤、实验装置设计、安全操作规范等内容，使学生了解和掌握氢气实验室制法的基本知识，提高其安全操作实验的能力。
第三节 氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取氢气的原理和方法。
2.掌握氢气的物理性质和化学性质。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.实验室制取氢气的原理和操作步骤。
2.氢气的物理性质和化学性质。
三、教学准备1.实验室制取氢气的装置。
2.氢气、氧气、水等实验材料。
四、教学过程1.导入师：同学们，我们之前学习了一些气体的制取方法，如氧气。
那么，你们知道如何制取氢气吗？生：……师：今天我们就来学习氢气的实验室制法。
2.讲解实验室制取氢气的原理师：实验室制取氢气通常采用金属与稀盐酸或稀硫酸反应的方法。
以锌与稀盐酸反应为例，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
师：在这个反应中，锌是还原剂，稀盐酸是氧化剂，的氢气是还原产物。
3.讲解实验室制取氢气的操作步骤师：实验室制取氢气的操作步骤如下：（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
4.学生实验师：现在我们来分组进行实验室制取氢气的实验。
请同学们按照操作步骤进行实验，并注意观察实验现象。
（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
师：在实验室制取氢气的过程中，有哪些注意事项呢？生：……（1）检查装置的气密性。
（2）控制反应速率，避免剧烈反应。
（3）收集氢气时，要注意防止氢气泄漏。
（4）实验结束，及时处理实验器材。
6.讲解氢气的物理性质和化学性质师：我们来学习氢气的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，密度约为0.09g/L，难溶于水。
（2）化学性质：氢气具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
7.课堂小结师：今天我们学习了氢气的实验室制法，掌握了实验室制取氢气的原理和操作步骤，了解了氢气的物理性质和化学性质。
希望大家在今后的学习和实验中，能够运用所学知识，安全、准确地制取氢气。
五、作业1.复习氢气的实验室制法，熟记操作步骤。
掌握氢气的实验室制法——化学教案设计
氢气是一种无色、无味、无毒的气，具有很高的能量密度和良好的环保性能，因此在能源、航空航天和石油化工等领域得到广泛应用。
然而，由于氢气本身稳定性较差，且易燃易爆，因此正确掌握氢气的实验室制法至关重要。
在本文中，我们将从化学教案设计的角度，探讨如何帮助学生掌握氢气的实验室制法。
一、实验目的通过实验，让学生掌握氢气的制法及其性质，并了解一些安全问题，提高他们的实验操作技能和实验安全意识。
二、实验器材和试剂1.实验器材烧杯、集气瓶、导管、气球、酒精灯、托盘等。
2.实验试剂镁条或锌条（粉末）、氢氧化钠、稀盐酸、硫酸、二氧化锰等。
三、实验步骤1.镁/锌与酸反应产生氢气(1) 将一片镁条或少量锌粉末放入烧杯中，加入1mol/L的稀盐酸，观察气体的产生。
(2) 将酸的浓度减弱，或加入适量的氢氧化钠溶液，观察气体的产生情况和量的变化。
2.二氧化锰催化水分解产生氢气(1) 将一定量的稀盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，待二氧化锰均匀分散后，用导管将气体收集到集气瓶里。
(2) 用火焰将集气瓶的底部热化，将导管尽量放到底部，等待抽真空后打火，观察氢气燃烧现象。
3.通过纯氢气装置制备氢气(1) 构建以封闭的装置，将硫酸加入盒子中的水，加入稀盐酸到分液漏斗中，缓慢地控制滴加速度观察气体产生。
(2) 将氢气隔离，放入气球进行观察。
四、实验结果1.镁/锌与稀酸反应生成氢气，反应可用以下方程式表示：镁+2HCl→MgCl2+H2↑2.氢氧化钠的碱性能是完全和盐酸呈中和反应，由此可得到氢气，反应方程式为：2NaOH+2HCl→2NaCl+2H2O+H2↑3.二氧化锰用作催化剂时，可以催化水分解产生氢气，反应方程式为：2H2O→2H2↑+O2↑4.硫酸和稀盐酸的中和反应放出大量的热，少量稀盐酸可以通过控制滴加的速度，使反应的平衡达到动态平衡，即可稳定地制备氢气。
五、实验注意事项1.本实验涉及到氢气，易燃易爆，实验时应进行远离火源及易燃物的操作，以保证安全。
制备氢气教案初中化学
制备氢气教案初中化学
教学目标：
1. 了解制备氢气的方法
2. 掌握制备氢气的实验步骤
3. 理解制备氢气的化学反应
教学重点：
1. 制备氢气的原理
2. 制备氢气的实验步骤
教学难点：
1. 理解制备氢气的化学反应
2. 熟练掌握制备氢气的实验技巧
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师向学生介绍氢气的性质和用途，并提出制备氢气的问题，引导学生思考如何制备氢气。
二、实验步骤（15分钟）
1. 准备实验器材：锌粉、氢氧化钠溶液、试管、酒精灯、水盆等。
2. 将锌粉倒入试管中，并加入少量氢氧化钠溶液。
3. 将试管倾斜放置在水盆中，用酒精灯加热试管口。
4. 观察实验现象：通过观察可以看到氢气被释放出来。
三、化学反应（10分钟）
1. 锌与氢氧化钠反应生成氢气和氢氧化锌。
2. 化学方程式：Zn + 2NaOH → Zn(OH)2 + H2↑
四、总结与讨论（10分钟）
1. 老师引导学生总结制备氢气的实验步骤和化学反应。
2. 学生可讨论氢气的性质、用途以及其他制备氢气的方法。
五、作业布置（5分钟）
1. 要求学生复习今天的实验步骤和化学反应。
2. 让学生查找其他制备氢气的方法，并写出相应的化学方程式。
这样一份制备氢气的初中化学教案就完成了，希望对老师和学生有所帮助。
化学教案-第三节 氢气的实验室制法
化学教案－第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解氢气的实验室制法，掌握实验原理和操作步骤。
2.培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.培养学生的团队合作意识和安全意识。
二、教学重点1.氢气的实验室制法。
2.实验操作步骤和注意事项。
三、教学难点1.实验操作技巧。
2.实验现象的观察和分析。
四、教学过程1.导入（1）回顾上一节课的内容，引导学生思考：我们学习了氧气的实验室制法，那么氢气能否在实验室里制取呢？（2）邀请学生分享他们对氢气的实验室制法的了解。
2.理论讲解（1）介绍氢气的实验室制法：通常采用金属和酸反应或水合氢离子和金属氧化物反应。
（2）讲解实验原理：金属和酸反应氢气和盐；水合氢离子和金属氧化物反应氢气和金属水合物。
（3）讲解实验操作步骤：准备实验器材、反应物称量、反应、收集气体、实验结束后的处理。
3.实验演示（1）教师进行实验演示，边操作边讲解实验步骤和注意事项。
（2）学生在教师的指导下，进行实验操作。
4.学生实验（1）学生分组进行实验，每组选一名组长负责组织协调。
（2）学生在实验过程中，注意观察实验现象，记录实验数据。
（3）教师巡回指导，解答学生的问题，纠正操作错误。
（1）学生汇报实验结果，分享实验过程中的心得体会。
6.课堂小结（2）强调实验操作的安全注意事项。
7.作业布置（1）根据实验结果，完成实验报告。
（2）预习下一节课的内容：氢气的性质。
五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和实验操作，使学生了解了氢气的实验室制法，掌握了实验原理和操作步骤。
在实验过程中，学生积极参与，观察能力得到锻炼，团队合作意识得到提高。
但在实验操作中，部分学生还存在操作不规范、观察不仔细等问题，需要在今后的教学中加以改进。
六、教学建议1.加强实验操作技巧的训练，提高学生的实验能力。
2.培养学生的观察能力和分析能力，提高实验效果。
3.注重安全教育，加强实验过程中的安全监管。
4.鼓励学生主动参与实验，提高学生的积极性。
初中化学氢气的实验室制法教案
初中化学氢气的实验室制法教案一、教学目标1.知识目标1.1了解实验室制取氢气的原理和装置。
1.2掌握实验室制取氢气的操作步骤和注意事项。
1.3学会检验氢气纯度的方法。
2.能力目标2.1培养学生实验操作能力和观察能力。
2.2培养学生分析和解决问题的能力。
3.情感目标3.1激发学生学习化学的兴趣。
3.2培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。
二、教学重点与难点1.重点1.1实验室制取氢气的原理和装置。
1.2实验室制取氢气的操作步骤和注意事项。
2.难点2.1检验氢气纯度的方法。
三、教学过程1.导入新课1.1教师简要介绍氢气的性质和用途，引导学生思考如何制取氢气。
1.2学生分享自己了解到的氢气制取方法。
2.探讨实验室制取氢气的原理2.1教师引导学生回顾金属活动性顺序，分析实验室制取氢气的可能反应。
2.2学生通过实验验证实验室制取氢气的反应。
3.实验室制取氢气的装置3.1教师介绍实验室制取氢气的装置，包括反应容器、导气管等。
3.2学生分组讨论，设计实验室制取氢气的装置。
4.实验室制取氢气的操作步骤和注意事项4.1教师演示实验室制取氢气的操作步骤，讲解注意事项。
4.2学生分组进行实验室制取氢气实验，注意操作规范。
5.检验氢气纯度5.1教师介绍检验氢气纯度的方法，包括排水法和排气法。
5.2学生分组进行氢气纯度检验实验，记录实验结果。
6.1学生分享实验室制取氢气的实验心得。
四、作业布置1.根据实验室制取氢气的实验过程，书写实验报告。
2.预习下一课内容，了解氢气的性质。
五、教学反思1.本节课通过引导学生探讨实验室制取氢气的原理、装置、操作步骤和注意事项，使学生掌握了实验室制取氢气的方法。
2.学生在实验过程中积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。
3.在检验氢气纯度的环节，学生掌握了排水法和排气法，为后续学习打下了基础。
4.不足之处：部分学生在实验操作过程中，对注意事项掌握不够熟练，需要加强训练。
六、教学评价1.课堂表现：学生积极参与，课堂气氛活跃。
教案 氢气的性质及制备
听讲、思考、作笔记
思考、回答问题
听讲
做笔记
听课、思考
回答问题
说明氢气具有可燃性
写笔记
听课、思考、回答问题
说明氢气具有还原性
听课、思考
听讲思考、回忆
二氧化碳的制取
仔细观察实验
听课、思考、回答问题
要先验纯
仔细观察实验、总结实验现象及结论
根据前面所学知识引入便于学生理解
对比学习法：
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2
2、装置特点：液态物质与固态物质反应，且不需要加热，生成物为气态。
3、收集方法：①排水 法收集因为氢气难溶于
水
②向下排空气法收集因为氢气的密度比空气的小
实验步骤：查 装 收 离
通过对熟悉的知识迁移到相似的新知识，便于学生掌握及记忆。
培养学生学会知识迁移的能力
手脑并用
达到较好的学习效果
眼、手、脑并用达到较好的学习效果
通过学过知识探究新知识，培养学生的知识迁移能力
眼、手、脑并用达到较好的学习效果
师生互动，合作
提高课堂效率
二、板书设计
3.2氢气的性质及制备
一、氢气的物理性质
氢气是一种无色，无味的气体。在101KPa时氢气在-252℃时变成液体，在—259℃变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。
课题：3.2氢气的性质和制备
主讲：范梅仙
学习目标
1.使学生了解氢气的物理性质。
2.学生掌握氢气的还原性，可燃性，并了解有关实验和现象。
3.了解氢气点燃前检验纯度的原因。
4.掌握实验室制取氢气的原理。
5.根据氢气的性质，了解氢气的用途。
学习重点
化学实验教案设计：氢气实验室制法
化学实验教案设计：氢气实验室制法一、实验目的1.了解氢气的制备方法；2.理解化学实验中需要注意的安全事项；3.掌握实验中常见的除杂技术；4.了解实验中观察结果以及分析实验结果的方法。
二、实验器材1.反应瓶一个，可用试管代替；2.氢氧化钠几块；3.锌片若干；4.蒸馏水适量；5.滤纸若干；6.点火棒或火柴；7.实验手套、眼镜、围裙。
三、实验步骤1.准备反应瓶（或试管），放入少量氢氧化钠；2.加入适量蒸馏水，旋转瓶（或摇晃试管）使氢氧化钠完全溶解；3.加入适量锌片，用瓶塞将瓶（或摇晃试管）密封；4.轻轻晃动瓶（或摇晃试管），等待反应结束；5.打开瓶塞，用滤纸过滤出生成的氢气；6.用点火棒或火柴点燃氢气。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴手套、眼镜、围裙等防护用品；2.反应结束后应缓慢打开瓶塞，避免氢气泄漏造成危险；3.加入锌片时应尽量使其与氢氧化钠均匀接触，避免局部反应过猛；4.滤纸不宜过厚，以免氢气无法顺利通过；5.实验中生成的氢气应及时点燃或排放掉，避免聚集危险；6.出现异常情况或异常气味应立即停止实验，通风处理，检查设备是否安全并准确排放残留气体。
五、实验结果分析1.观察到氢气的颜色为无色，状况为气体；2.观察到点燃氢气时会有“噗”的一声响，同时火球会呈现淡蓝色；3.实验中锌片与氢氧化钠反应，生成氢气，可以用化学式表达：Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑4.反应同时还会伴随着氢氧化钠的消耗和Na2ZnO2的生成。
六、实验意义和应用1.氢气的制备方法是化学实验中较为基础的实验，可以让学生了解并学会使用实验器材、装置等知识；2.氢气实验也是学生们了解化学反应方程式的基础实验，有助于学生理解化学反应的本质和原理；3.学生在实验中需要注意消除一些干扰因素，例如酸碱度、空气杂质等，可以提高学生的实验操作能力，锻炼学生的实践态度和实验安全意识。
七、结语氢气实验是许多化学课程的基础实验，本实验主要是让学生锻炼实验操作能力，理解化学原理和安全知识。
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案5篇
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）教案教学目的：1. 理解氢气的特性和用处；2.掌握氢气的实验室制法。
教学重点：1. 掌握氢气的实验室制法；2.理解氢气的特性和用处。
教学难点：1. 理解氢气的产生原理；2. 解决实验中可能遇到的问题。
教学准备：1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；3. 实验记录表。
教学步骤：Step 1 引入新知识1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？Step 2 知识讲解1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。
Step 3 实验操作1. 分组进展实验操作；2. 实验步骤：a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。
Step 4 结果记录与整理1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；2. 整理实验数据，分析实验结果；3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。
Step 5 总结与稳固1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？Step 6 拓展应用1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。
Step 7 作业布置1. 考虑：氢气在哪些领域可能有更广泛的应用？2. 预习课本相关内容，准备参加课堂讨论和展示。
Step 8 检查与评价1. 检查学生对氢气实验制法的掌握程度；2. 评价学生对氢气特性和用处的理解程度。
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（二）教学目的：1. 理解氢气的性质和制备方法。
初中化学氢气的制备的教案
初中化学氢气的制备的教案
主题：氢气的制备
目标：学生能够理解氢气的性质、制备方法及应用，并能够在实验中制备氢气。
教学重点和难点：掌握氢气的制备实验步骤和注意事项。
准备材料：
1. 长颈瓶
2. 氢氧化钠溶液
3. 锌粉
4. 蒸馏水
5. 瓶塞
6. 水槽
教学步骤：
1. 引出问题：你知道氢气是什么吗？它有什么用途？我们如何制备氢气？
2. 简单介绍氢气的性质和用途。
3. 展示实验材料，并向学生详细解释氢气的制备方法：将氢氧化钠溶液和锌粉加入长颈瓶中，加入适量蒸馏水，用瓶塞封住瓶口并摇晃。
4. 安排学生分组进行实验操作，教师提供指导和帮助。
5. 观察实验现象，学生记录实验过程并总结实验规律。
6. 结合实验结果，讨论氢气制备的原理和注意事项。
7. 提出问题和激发学生思考，引导学生反思实验过程和结果。
8. 总结本节课的内容，强调氢气的制备实验步骤和注意事项。
作业：要求学生回家整理实验过程并写一份实验报告，包括实验目的、材料和方法、实验过程、实验结果和结论等内容。
教学反思：在教学中要重视实验操作的细节和注意事项，引导学生主动参与实验并加深对氢气的认识。
同时，要激发学生对化学实验的兴趣和探索精神，培养他们的实验操作能力和科学思维能力。
九年级化学教案 氢气的实验室制法9篇
九年级化学教案氢气的实验室制法9篇氢气的实验室制法 1教学目的1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项2、理解置换反应概念及应用。
3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-教学重点1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作2、学会氢气检验和验纯教学难点复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。
3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题：一、制取氢气的药品：（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：化学反应方程式：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑强调反应的速度和制取氢气的药品：以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。
这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应：定义：注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
二、反应原理Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑三、仪器装置见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）四、收集方法：根据氢气的物理性质排水法和向下排空气法收集五、检验及操作：点燃：发出淡蓝色火焰六、验纯：七、注意事项：1、检查装置的气密性。
（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。
（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）4、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。
置换反应。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-作业：P补充作业：1、氢气和氧气的实验室制法的区别：氢气氧气实验室室制取气体的药品[1][2][3][4]下一页氢气的实验室制法 2第三章水氢第三节氢气的实验室制法教学目的知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
中学化学氢气制取实验教案
中学化学氢气制取实验教案一、实验目的：通过实验操作了解和掌握氢气的制取方法和相应的化学原理。
二、实验器材：电解槽、酸性电解溶液、铜板、铁板、电源、导线、水槽、集气瓶、气液分子筛等。
三、实验原理：氢气的制取方法有多种，常用的一种是电解水制氢。
电解水时，通过电解槽中的酸性电解溶液，加入适量的电解质后通电，使正负极板附近的水分子发生电解，其中阴离子在阳极析出氧气，阳离子在阴极析出氢气。
反应可表示为：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)四、实验步骤：1. 准备实验器材：组装好电解槽，注入适量的酸性电解溶液。
在阳极和阴极分别放置铜板和铁板。
2. 将电源与电解槽连接好，确保接线无误。
3. 将电源接通，调节电流强度，开始电解水。
4. 在电解槽的两侧设置水槽，保持气体收集瓶的进气口完全浸入水中，以避免空气倒流。
5. 收集气体，使用气体收集瓶将析出的氢气收集起来。
6. 运用气液分子筛对气体进行净化和干燥处理。
五、实验注意事项：1. 实验过程中应注意安全，佩戴好实验室所需的防护设备。
2. 操作过程中应小心谨慎，避免电解液的外溅和对眼睛、皮肤等造成伤害。
3. 电流强度不要过大，以免产生氧气量过多，导致副反应。
4. 电极的材料可以根据实际需要进行调整，但一般选择具有较好导电性的金属材料。
六、实验结果与分析：经过一定时间的电解水操作，可以观察到氢气和氧气的气体生成。
氢气在阴极上析出，呈无色无臭，极易燃烧，氧气在阳极上析出，呈无色无臭，具有助燃性。
七、实验延伸：1. 可以进行氢气的初步检验，通过火花试验确认氢气的可燃性。
2. 可以将制得的氢气应用于其他实验或化学反应中。
八、实验拓展：1. 可以设计不同条件下的电解实验，探究对反应速率的影响，如电流强度、电解液浓度等。
2. 可以与其他制取氢气的方法进行对比，如碱金属与水的反应等。
通过上述实验教案，学生们可以通过亲手操作制取氢气，了解和掌握相关的化学原理和实验操作技能。
氢气的实验室制法的详细步骤教案
氢气的实验室制法的详细步骤教案。
实验仪器和试剂：1.反应罐（1000ml）2.模型氢产生器3.清水4.圆底烧瓶（200ml）5.硫酸（浓度为96%）6.锌粉（20g）实验原理：利用锌粉与硫酸反应可以制取氢气。
此反应中，锌会被硫酸氧化，生成离子H+和离子SO42-。
同时锌的电子会流到硫酸中，使得硫酸还原成SO2和水。
在这种情况下，硫酸中的离子都需要一个电子才能还原成SO2，而锌中半反应所释放出来的电子却不够，因此它们会和水中的正离子结合形成氢气。
锌的化学式是Zn，硫酸的化学式是H2SO4，因此完整化学方程式为：Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4实验步骤：步骤1：准备反应罐将反应罐填满50%的水并将其放置在实验桌上。
然后将氢气生成器放在反应罐上，并把氢气管的一端放入反应罐内（请勿将另一端放入氢气发生器内）。
步骤2：加入试剂将清水和硫酸分别倒入两个不同的瓶子中。
将圆底烧瓶放在电子天平上，并称取20g的锌粉，然后将其倒入圆底烧瓶内。
步骤3：制备氢气将瓶内的硫酸缓慢地倒入圆底烧瓶中。
同时用氢气管将圆底瓶和氢气产生器连接起来。
等到反应罐内有足够的气体时，停止制氢反应。
步骤4：观察并测量氢气打开气体瓶阀门，让产生的氢气填满瓶子。
使用气体计量器测量氢气的体积，确保其符合预期值。
步骤5：清理将反应罐内水全部倒掉，并清洗反应罐和圆底烧瓶，保证下一次实验所用的设备干净。
注意事项：1.在制氢反应时，需要小心操作，避免产生的氢气过量而引起危险。
2.在加入硫酸时，要缓慢倒入，注意控制反应速度。
3.不要将气体管的两端同时塞入设备控制中，以免因过热而膨胀的气体导致接触产生破裂。
4.操作前应仔细检查设备是否安装稳定、管道是否联通、试剂是否纯净、操作环境是否安全等。
结论：通过实验人们可以比较直观地了解到如何在实验室里制备氢气。
同时，我们也可以看到制备氢气可以非常简单，只需要几个基本的实验仪器和试剂即可。
近年来，氢气作为清洁能源的代表之一，一直受到各行业的关注。
氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案
4．课堂练习：用化学方程式表示下列反应：
①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑；
②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸；
③第二份放在酒精灯上加热；
2．引入新课（教师说明小测验正确答案后）教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：
(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐（金属原子与碳酸根的化合物），像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。
跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。
[复习提问]
书写下列化学方程式：
1、硫的燃烧
2、磷的燃烧
3、加热高锰酸钾制氧气
4、过氧化氢和二氧化锰制氧气
[创设情境]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
②继续通二氧化碳，又变澄清。
③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。
传看标本：
出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总结并写出板书：
（板书）
（二）碳酸钙在自然界的存在。
(1)大理石人大会堂建筑材料；
化学教案-第三节 氢气的实验室制法
化学教案－第三节氢气的实验室制法教学目标：1. 了解氢气的实验室制法；2. 掌握皮尔森制法和亚铁制法制备氢气的步骤和原理；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学准备：1. 实验器材：氢气发生装置、酒精灯、滤纸等；2. 实验试剂：金属锌粉、盐酸、氢氧化钠等；3. 图片或视频资料相关实验过程。
教学过程：一、引入（5分钟）老师可以通过提问或展示图片等方式，引导学生思考以下问题：1. 氢气的性质有哪些？2. 氢气在实验室中如何制备？二、讲解实验原理（10分钟）1. 皮尔森制法：（1）实验装置：氢气发生装置，包括装有锌粉的试管、酒精灯和盖有盖子的水槽。
（2）实验步骤：①在试管中放入适量的锌粉；②用盖有盖子的水槽盖住试管，并将水槽浸入水中；③用酒精灯加热试管，等待氢气生成和聚集在试管上部；④移去水槽盖子，将试管口对准点燃的火柴，观察氢气燃烧现象。
2. 亚铁制法：（1）实验装置：氢气发生装置，包括置于实验架上的锌粉和稀盐酸溶液的反应瓶、集气瓶和可调节氢气收集管。
（2）实验步骤：①将锌粉加入稀盐酸溶液中，锌与盐酸反应生成氢气；②氢气经过集气瓶进入可调节氢气收集管，可以控制氢气的收集速度；③可以通过将氢气收集管对准点燃的火柴，观察氢气的燃烧现象。
三、实验操作与观察（25分钟）老师指导学生根据上述实验原理和步骤进行实验操作，并观察实验现象和实验结果。
四、实验讨论（10分钟）1. 对实验结果进行讨论，强调产生氢气的反应类型和氢气的性质；2. 提问：皮尔森制法和亚铁制法有什么不同？3. 学生回答问题，学生之间进行讨论。
五、实验总结（10分钟）1. 复习所学的实验原理和步骤；2. 总结皮尔森制法和亚铁制法的异同点；3. 强调安全操作和注意事项。
六、作业布置（5分钟）要求学生在课后写出实验原理、步骤和实验结果，并对实验中的问题进行分析和解答。
教学反思：本节课通过展示实验的步骤和操作过程，让学生亲自动手操作，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
探究氢气的实验室制法的化学教案
探究氢气的实验室制法的化学教案一、教学目标1、知识与技能：掌握氢气的实验室制法、了解处理氢气时的安全措施，并学会运用数学工具计算实验数据。
2、过程与方法：培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验数据的能力，锻炼学生设计实验方案、合作完成实验任务的能力。
3、情感与态度：培养学生对科学实验的兴趣与探究精神，注重实验过程中的细节和安全措施，促进学生的团队合作意识。
二、教学重点1、氢气的实验室制法2、氢气的性质和应用三、教学难点1、氢气的实验室制法操作要点2、氢气与氧气的化学反应四、教学过程1、引入：通过图片、视频等载体，引导学生思考氢气的应用领域，了解氢气的独特性质，如轻、易燃等。
2、实验讲解：简要介绍氢气的实验室制法及反应原理，并重点解释了实验中需要注意的安全措施，如如何保持实验器材的洁净、如何控制实验盅内的氢氧比例、需要注意火源等细节问题。
3、分组实验：根据课程安排，学生分组进行实验。
在实验中，老师可以引导学生合理利用实验器材，控制氢气的放量，记录实验结果，并通过数学工具对实验数据进行分析，学生可以从实验中充分体会氢气的反应中生成的产物。
4、实验结果讲解：老师根据课程需要，针对实验结果进行分析。
通过实验数据，学生可以了解氢气的性质及用途，如失火，爆炸，膨胀性等。
5、实验总结：在实验结束后，老师可以针对实验中遇到的问题进行相关的意见和建议，并要求学生提交实验记录，包括实验步骤、实验数据和实验结论等内容。
五、教学评价根据学生在实验过程中的表现对学生的探究精神、合作意识等综合进行评价。
同时，老师也可以根据学生的实验数据、实验报告、个人表现等综合进行评价，以期引导学生更好地探究氢气的实验室制法及应用。
初中化学氢气制作实验教案
初中化学氢气制作实验教案
实验目的：通过本实验，让学生了解氢气的制作方法以及氢气的性质。
实验装置：试管、试管支架、氢气生成器、水槽、火柴等。
实验材料：锌粉、稀盐酸、水。
实验步骤：
1. 在试管中加入适量的锌粉，然后将试管倒立放在试管支架上；
2. 将适量的稀盐酸倒入试管中，观察气体生成的现象；
3. 当观察到气泡冒出并且观察了一段时间后，用火柴点燃试管口处的气体；
4. 观察氢气燃烧的现象，并记录下实验结果。
实验原理：在本实验中，稀盐酸会与锌发生反应，生成氢气。
氢气是一种非常易燃的气体，在氧气的存在下会发生爆炸。
因此，需要小心操作，避免不必要的危险。
实验注意事项：
1. 实验时要注意安全，戴上实验手套和护目镜；
2. 提醒学生遵守实验室规定，不得随意操作；
3. 实验结束后，要及时处理试管中的化学废液，避免对环境造成污染。
实验结果：在本实验中，氢气会燃烧产生火焰，火焰为无色的，但是在空气中会产生爆炸，所以要小心操作。
延伸实验：可以让学生尝试用氢气填充气球，并观察氢气的性质。
通过这个实验，学生可以深入了解氢气的制作方法和性质，增加化学实验的实践经验。
初中化学氢气的制备教案
初中化学氢气的制备教案
一、教学目标
1. 了解氢气的性质和用途。
2. 掌握氢气的制备方法。
3. 能够进行实验，制备氢气。
二、教学重点和难点
1. 氢气的性质和用途。
2. 氢气的制备方法。
3. 实验中注意安全。
三、教学准备
1. 实验器材：氢气生成装置、实验室酸、锌粉、试管等。
2. 实验材料：氢气生成试剂。
3. 实验环境：通风良好的实验室。
四、教学过程
1. 引入：介绍氢气的性质和用途，引起学生对氢气的兴趣。
2. 实验操作：讲解氢气的制备方法，组织学生进行实验，观察氢气生成的过程。
3. 总结：总结本节课的内容，强调氢气的重要性和应用。
4. 作业：让学生回家了解氢气的更多知识，为下节课做准备。
五、板书设计
1. 氢气的性质和用途。
2. 氢气的制备方法。
六、教学反思
1. 整个教学过程中，需要特别注意实验的安全性，确保学生操作无危险。
2. 在引入部分需要讲解生活中氢气的应用，让学生对氢气有更直观的认识。
七、教学延伸
1. 可以通过实验探究氢气的燃烧性质，展示氢气的能量特点。
2. 可以组织学生进行小组讨论，探讨氢能源的发展前景和应用领域。
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氢气的实验室制法教案
教学目标
1.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作 ,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点
1.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:原子团的概念、。
实验准备
演示实验:见课本50面[实验3-3][实验 3-7]
补充实验:镁、铁分别与稀HSO 反应,并检验H 的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。
教学过程
一、复习提问
(提问)写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?
二、引入新课
(讲解)我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。
由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。
但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?
三、新课讲授
(讲解)在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气
1.实验药品
(实验)课本50页[实验3-3]
(观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。
(实验)见补充实验
(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。
(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。
但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。
所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。
(板演) Zn H2SO4--ZnSO4 H2↑………………………①Mg H2SO4--MgSO4 H2↑……………………②
Fe H2SO4--FeSO4 H2↑………………………③
(讲解)由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2SO4反应
制取氢气。
锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。
(板书)Zn HCl→ZnCl2 H2↑………………………④
(提问)以上出现在黑板上的①-④四个化学反应,属于哪
种基本反应类型?是化合反应还是分解反应?为什么?
(分析)分析、讨论化合与分解反应的特点及①-④四个化学反应式的共同点,从而引出置换反应、原子团的概念。
(1)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
①-④四个反应有一个共同点,都是一种金属(Zn或Mg或Fe)跟一种化合物(H2SO4或HCl)起反应,生成另一种单质(H2)和另
一种化合物(ZnSO4或MgSO4或ZnCl2)。
所以①-④均属于置换反应
(2)原子团:在Zn 与H2SO4反应前后H2SO4和生成的ZnSO 4中均有"SO4",读作"硫酸根",它在许多化学反应中,作
为一个整体参加反应,就好像一个原子一样,这样的原子
集团叫做原子团。
(讨论)常见的原子团有哪些?分别读作什么?
(小结)常见的原子团有(画横线部分):KClO3、KmnO4、
Cu2(OH)2CO3、NH4 NO3和H2SO4,它们分别读作氯酸根、高锰酸根、氢氧根、碳酸根、铵根、硝酸根和硫酸根等。
一般说来,一种原团不能单独构成物质。
2.实验装置
(介绍)简易发生装置(带有导气管的试管),并向学生出示该套简易装置。
说明该装置的使用范围。
(小结)凡是固体反应且反庆不需加热的都可以用套简易
装置。
(见课本50页图3-6)
简介启普发生器。
3.收集方法
(提问氢气的收集方法与氧气的收集方法一样吗?为什么?) (小结)用排水法或向下排空气法收集。
(教师作演示实
验 )
(注意)为了防止氢气向空气中逸散,充满氢气的容器应盖好并把口朝下放置。
四、巩固练习
1.典例分析
例1.实验室制取氢气最好选用()
A.镁和稀H2SO4
B.锌和稀硫酸
C.铁和稀盐酸
D.锌和稀HCl
E.锌和稀硝酸
F.铁和浓硫酸
(分析)实验室制备氢气,一般要求产生气体的速度要适中,镁反应速度太快,不易控制,且镁价格也高;铁反应速度太慢;锌反应速度适中,所以金属选用锌最好。
盐酸有挥发
性会使生成的气体中混有氯化氢气体,浓硫酸有氧化性和金属反应不生成氢气,反以酸应选稀H2SO4最好。
(答
案:B)
例2在下列各组物质中含有相同原子团的一组是()
A.KClO3和KCl
B.KMnO4和K22和CO2 D.ZnSO4和K2SO4
(分析)A项KClO3中原子团是ClO3,而KCl中没有原子团;B项KMnO4和K2MnO4中表面看都含有相同的原子团(MnO4),但实质上KMnO4中原子团(MnO4)叫高锰酸
根,K2MnO4中的原子团(MnO4)叫作锰酸根;C项中两种物质均没有原子团;只有D项中两种物质中都有相同的原子团SO4(硫酸根),所以选择D。
2.课堂练习
(练习)指出下列化学反应中,哪些属于化合反应?哪些属于分解反应?哪些属于置换反应?
(1)C O2 CO2 (2)H2 CuO Cu H2O
(3)KClO3 KCl O2 (4)Fe CuSO4=Cu FeSO4
(5)CH4 O2 CO2 H2O
(6)KMnO4 K22 O2
(提示:属于化合反应:(1)分解反应:(3)(6)置换反
应:(2)(4))
五、归纳小结
1.掌握氢气的实验室制法(实验药品、原理、装置、收集)。
2.掌握制取氢气的简易装置。
3.掌握置换反应及应用,了解原子团概念。
六、作业布置
1.课本习题:2、3。
2.课时作业设计:第二大题。
七、板书设计
第三节氢气实验室制法。
一、实验药品:锌粒与稀H2SO4或盐酸。
二、反应原理: Zn H2SO4→ZnSO4 H2↑
Zn HCl→ZnCl2 H2↑
1.置换反应:见课本第51页。
2.原子团:掌握以下学见的原子团名称(画线为原子团) H2 SO4 Na OH N
H4 NO3
(硫酸根) (氢氧根) (铵根)(硝酸根)
Na2lO3
(碳酸根) (氯酸根)
三、实验装置:见课本第50页[图3-6]
四、收集方法:用向下排空气法或排水法收集。