江苏省天一中学2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题Word版 含答案

江苏省天一中学2020┄2021学年春学期期终考试
高二化学试卷
出卷：审阅：
相对原子质量 H 1，C 12，O 16，Na 23， Mg 24，Si 28，S 32，Cl 35.5，Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

只有一项是符合题目要求。

）
1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。

节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。

下列说法不符合这一主题思想的是A．大力开采煤和石油，促进地方经济发展
B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染
D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化
2．下列说法正确的是
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．新制氯水中的所有物质都是电解质
C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 D．制造光导纤维的原料是晶体硅
3.下列有关化学用语使用正确的是
A．原子核内有10个中子的氧离子： B．硫离子的结构示意图：
C．NH4Cl的电子式 D．二氧化碳的结构式：O—C—O
4．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Al3＋、Cl—、NO错误! B．K＋、Na＋、I—、SO错误!
C．Ag＋、Ca2＋、NH错误!、NO错误! D．Na＋、Ba2＋、CO错误!、SO错误!
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH—=== AlO错误!＋H2↑
B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH—
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH—===Al（OH）3↓
D ．AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH 错误! 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．2
H
HCl aq 24SiO SiCl Si −−−−→−−−→（）高温 B ．22O
H O
2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧
Ｃ． 2
H HCl aq 234N NH NH Cl aq −−−−−−→−−−−→（）
高温、高压、催化剂
（） Ｄ． HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−−→−−−→（）电解
（） 7．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。

下列说法正确的是 A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成
8．某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是 A ．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B ．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C ．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D ．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A ．浓H 2SO 4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H 2SO 4的氧化性
B ．浓H 2SO 4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H 2SO 4的脱水性
C ．浓H 2SO 4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H 2SO 4具有酸性、氧化性和脱水性
D ．100 mL 18 mol/L 的浓H 2SO 4中加入足量的Cu 并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.9 mol 10．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a 和b 分别是
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共
20分。

在每小题给出的四个选项中，有1至2个是符合题目要求的。

）
11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO错误!
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
12．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I—的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO错误!
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5N A
13．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项操作及现象溶液
A 通入CO2，溶液不变浑浊；先通入氨气再通入CO2，
溶液变浑浊
CaCl2溶液
a（干燥气
体）
b（液体）
A NO2水
B CO2水
C Cl2饱和食盐水
D NH3 1 mol·L—1盐酸
14、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物
B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体15．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L—1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO错误!的物质的量为
A．0.5a mol B．（0.1＋a）mol C．0.1a mol D．2a mol
三、非选择题（本题包括5小题，共70分）
16.（10分）Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
⑴航母升降机可由铝合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是，
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：。

⑵2021年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。

机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。

下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
⑶用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。

如：
2Al+4BaO −−→
−高温3Ba ↑+BaO ·Al 2O 3 常温下Al 的金属性比Ba 的金属性 （选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba 的主要原因是 。

Ａ．高温时Al 的活泼性大于Ba Ｂ．高温有利于BaO 分解 Ｃ．高温时BaO ·Al 2O 3比Al 2O 3稳定 Ｄ．Ba 的沸点比Al 的低
17（12分）.下列A ～I 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。

已知A 在常温下为黑色固体单质，常温下C 、E 、F 都是无色气体。

请回答下列问题：
（1）C 的固体名称________，F 的化学式是________。

（2） B 的浓溶液与A 反应过程中，B 体现的性质与下列反应中HNO 3体现的性质完全相同的是________。

A ．C+4HNO 3（浓）
CO 2+4NO 2↑+2H 2O
B ．3Fe+8HNO 3（稀 ）=3Fe （NO 3 ）2+2NO↑+4H 2O
C ．Cu+4HNO 3（浓）===Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O
D ．2Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe （NO 3）3＋3H 2O
（3）A 与B 反应的化学方程式是_________________________________________ ________。

（4）G 与H 反应的离子方程式是__________________________ ________________________； C 与淡黄色固体反应生成F 与G 的化学方程式______________________________________________。

18（8分）硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C SiC+2CO↑。

若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①若反应I为 Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，
则反应II的化学方程式为。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。

③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是。

19（18分）．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。

于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为__________________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

20（12分）．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：____________________________________。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是________（填选项编号）。

A．铁B．铝C．银D．玻璃E．聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________（填化学方程式）
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。

反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①漏斗的作用是_____________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。

（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是________（填选项代号）。

21．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

其实验流程如下：
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）右图中的线2表示的组分为（填化学式）
（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的
是（用化学方程式表示）
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。

为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再
加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰
好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。

通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。

参考答案
题号12345678910
答案A C B A D C D D C D
题号1112131415
答案D CD BC A B
16：⑴①第三周期第ⅢA族②Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
⑵a
（3）①弱②d
17：（1）干冰O2
（2）A
（3）C＋2H2SO4（浓） === 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
（4）CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O , 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
18. （1）1:2
（2）①SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl
②SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑
③5:1
19：（1）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全
（3）过滤 , 蒸馏
（4）除去粗产品中未反应完的溴
（5）KSCN溶液，溶液变成血红色，含有Br2，CCl4（其他合理答案也可以）
20：（1）3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
（2）①D、E ②2NO＋O2===2NO2
（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与
稀硝酸分开，反应停止
（4）C、D
21：（1）线2表示的组分为NaHCO3。

（2）NaHSO3+NaOH= Na2SO3+ H2O（主要） SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O（次要）
（3）方法I：Na2SO3+ H2O2= Na2SO4+ H2O，Na2SO4+ BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
m（BaSO4）= 4.660g，n（BaSO4）=0.020mol，则经氧化后n（Na2SO4）=0.020mol，m（Na2SO4）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根据差量法，原混合物中的Na2SO3：n
（Na2SO3）m（Na2SO3）126 g/mol=2.12625g,w（Na2SO3）=
100％≈82.73％。

如若不考虑杂质，则n（Na2SO3）= n（BaSO4）= 0.020mol，m（Na2SO3）=0.020mol×126
g/mol=2.520g, w（Na2SO3）100％≈98.05％。

方法II：Na2SO3+I2+ H2O = Na2SO4+ 2H I
n（Na2SO3）= n（I2）= 20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na2SO3）=
0.0025mol×126 g/mol，w（Na2SO3）100％≈95.02％。

方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品。

但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些。