初中物理“溶液的形成、溶解度”部分中考预测

“溶液的形成、溶解度”部分中考预测

溶液是混合物中一个庞大而重要的家庭，具有均一性和稳定性。学好本部分知识对于把握金属活动性顺序的意义及应用，认识即将学习的酸碱盐之间的反应实质、反应规律有着极大的帮助。这部分知识既是教科书的重要组成部分，也是联系全书的重要纽带。在以往的中考中，溶液内容是各课改区的命题重点之一。

一. 课程标准要求

1. 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2. 了解饱和溶液和溶解度的涵义。

3. 了解结晶现象。

4. 能说出一些常见的乳化现象。

5. 了解溶液在生产和生活中的重要意义。

二. 命题趋势分析

近年来，中考对溶液知识的考查主要集中在溶液的概念和特征、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、溶解度概念的理解、溶解度曲线的意义及应用、过滤和结晶等分离混合物的方法上。预测今后的命题仍以以上几个方面为重点，但在题型上、考查面上、与生产生活的联系上，会增强题型的多样性、知识的创新性、试题的过程性和开放性。

1. 根据溶液的概念和特征判断几种物质混合能否形成溶液、区分溶液中的溶质和溶剂、判断溶液说法的正误等基础题重现率仍较高。对乳化现象的考查偶尔也会出现。

2. 对饱和溶液与不饱和溶液的考查，将多以考查概念为主，如判断概念叙述的正误、判断溶液的“饱和与不饱和”与溶液的“浓与稀”的关系、结合具体物质提出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法等。

3. 溶解度曲线的意义及其应用，是中考的热点，根据溶解度曲线理解饱和溶液与不饱和溶液的概念、考查溶解度曲线上点的意义、应用溶解度曲线解决实际问题、从溶解度曲线中总结相关信息，将是考查的重点。要特别注意的是，利用溶解度表提供的数据作出溶解度曲线并利用该曲线解决相关问题，是中考命题新的发展趋势。此外，溶解性和溶解度的关系、影响固体和气体溶解度的因素也是较重要的考点。

4. 过滤、结晶等混合物分离的原理、方法及操作要领等在中考中也将有所体现。

5. 结合生产实际的实验方案设计，将溶液知识、化学反应和物理的浮力、压强、电学知识等融合起来命题的理化跨学科试题，将是今后命题的又一趋势。

三. 重要考点题析

1. 溶液的概念、特征和组成

2. 溶解过程

例1. 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。

试猜想：

（1）装置A产生的现象是______________________，原因是___________________。

（2）装置B产生的现象是______________________，原因是___________________。

解析：本题考查物质溶解时的热量变化情况。NH4NO3溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低，导致木板上的水结冰。NaOH溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，使溶液的温度升高，导致木板上的石蜡熔化。

答案：（1）A中水结冰，木板与烧杯连在一起NH4NO3溶于水吸热，使形成的溶液温度显著降低（2）B中石蜡熔化NaOH溶于水放热，使形成的溶液温度显著升高

点评：物质溶于水要经历两个过程，即扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。要判断物质溶解时溶液的温度是升高还是降低，关键要比较这两个过程吸收和放出的热量。此外，将溶解过程中的温度变化与溶解度、压强知识相结合进行命题，是中考对这部分知识的重要考查方式。

3. 饱和溶液与不饱和溶液

例2. 下列说法中正确的是（）

A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液

B. 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液

C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液

D. 在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液

解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多。对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越大，A将饱和溶液绝对化，是错误的；物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，故B错；饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，C忽略了这种转化关系，故C错；D说法中包含了“一定温度”“一定量的溶剂”并也暗含了“不能再溶解某种溶质”的条件，符合饱和溶液的概念。

答案：D

点评：饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与浓溶液和稀溶液的关系，是中考命题关注的重要方面。解题时既需要有扎实的双基功底，能正确、全面

地理解概念，又要注意逾越思维误区，同时要灵活运用所学知识解决问题。

4. 溶解度与溶解性

例3. 下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）

A. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中

B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾

C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态

D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态

解析：本题考查溶解度的概念及意义。理解溶解度的概念及意义，一定要注意其四要素，即：一定温度、100g溶剂、饱和状态及单位（g），只有全部包含了这四个要素才是正确的。

答案：D

点评：中考对溶解度的考查，主要放在固体物质溶解度上。对溶解度概念的理解、影响固体物质溶解度的因素、溶解度与溶解性的关系，以及这些知识在生活中的应用，都将是命题的重点。当然，气体溶解度知识也不能忽视。

5. 溶解度曲线

例4. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，溶解度最小的物质是_______________（填序号）。

（2）t2℃时为20℃，则A物质是_______________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）

（3）分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温三种手段均可使不饱和溶液变为饱和溶液的是_______________。

（4）将t1℃三种物质的饱和溶液各ag升温到t2℃，有晶体析出的是_______________。

解析：本题考查溶解度曲线的意义及应用。由图可知：通过t1℃垂直于横坐标的垂线与曲线A的交点最低，故t1℃时，A的溶解度最小。物质的溶解性是根据20℃时物质在水里的溶解度区分的，20℃时，A的溶解度为25g>10g，因此A属于易溶物质。C的溶解度随温度的升高而减小，通过升温可将其由不饱和溶液变为饱和溶液，加溶质、蒸发溶剂也可达到此目的。同理，C的饱和溶液升温后，由于溶解度减小，所以必将有晶体析出。A、B 升温后，溶解度增大，原来的饱和溶液会变成不饱和溶液而没有晶体析出。