2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题高考真题下载
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略3. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略4. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略5. 13．a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
广东省兴宁市第一中学2023届高三上半期期末考试理综化学试卷带参考答案和解析
选择题化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（）A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B.糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解C.日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼D.BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A、SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，故A错误；B、如为葡萄糖等单糖，则不能发生水解，故B错误；C、铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故C错误；D、硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，故D正确。
答案选D。
选择题已知有机物。
下列说法正确的是（）A.a与b互为同系物B.b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去C.a、b、c均可与金属钠反应D.a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多【答案】D【解析】A、a、b官能团不同；B、a、b均与NaOH反应；C、b含-COOC-；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代。
A、a、b官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B、a、b均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；C、b含-COOC-，与Na不反应，故C错误；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代，各自同类别的同分异构体分别为2、9、8，数目d最多，故D正确。
选择题NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NAB.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NAC.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为molD.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA【答案】C【解析】A、H中不含有中子，故A错误；B、常温下27gAl投入足量浓硝酸中，发生钝化，不再继续反应，故B 错误；C、一个Cu原子的质量为ag，则铜的摩尔质量为aNAg/mol，则mg铜的物质的量为mol，故C正确；D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目大于2NA，故D错误。
兴宁一中2021届高三上学期期末考试 化学试题(含答案)
兴宁一中2021届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分）1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C. 从海水中提取氯化镁D. 大气中SO2参与酸雨形成3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4.下列装置完成相关实验，合理的是A．吸收尾气中的SO2B．验证NH3易溶于水C．除去CO中的CO2气体D．碳酸氢钠受热分解5.A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO-3+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O电解2OH−+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−= C2O42−+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl−加热Mn2++Cl2↑+2H2O6．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。
2020-2021学年广东省梅州市中兴中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年广东省梅州市中兴中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③ B．②⑤ C．①②⑤ D．③⑥参考答案：D略2. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：C略3. 已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．残余固体一定全部是铜参考答案：AD略4. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
广东省梅州市兴宁罗岗中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
广东省梅州市兴宁罗岗中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误) （）A．将质量较大砝码换下小砝码B．将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C．将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D．在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡参考答案：D略2. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+参考答案：D略3. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是()A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略4. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略5. 下列实验能达到预期目的的是 ( )A．用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液参考答案：C略6. 下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-C．含大量Al3+ 的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-参考答案：A7. 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。
广东省梅州市梅江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
广东省梅州市梅江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：，当分离出部分时，下列说法中正确的是（）A．（正）增大 B．平衡逆向移动 C．v（正）>v（逆）D．N02转化率不变参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A参考答案：C略3. 用Pt电极电解含0.2mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A．CuO 16.0g B．Cu（OH）2 19.6g C．Cu 12.8g D．CuCO3 24.8g参考答案：B略4. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:H=+a ;稀盐酸和稀NaOH 的中和热为 b 。
则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( )A.+(a+b)B.+(a-b)C.-(a-b)D.-(a+b)参考答案：B略5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是参考答案：D6. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线参考答案：B略7. 设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2B．标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH－的数目为0.1参考答案：A8. 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有A．5种,10种,15种B．8种,18种,18种C．5种,9种,10种D．9种,19种,29种参考答案：C略9. 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是参考答案：B试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化，B正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D 错误，答案选B。
广东省2021年高三上学期期末化学试卷(I)卷
广东省2021年高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C . 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性3. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热B . 过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有②③④D . ①②③④5. （2分）下列实验的设计不可行的是（）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- ，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（）A . 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B . 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C . 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）37. （2分）同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . .原子半径X＞Y＞ZB . .非金属性 X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱8. （2分） (2016高三上·河北期中) 如表物质与类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列说法正确的是（）A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H++OH﹣=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动10. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得二、非选择题 (共4题；共27分)12. （5分） (2017高三上·汕头期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________．（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：________．【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L （标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为________g．13. （5分） (2019高一上·惠州期末) 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
广东省兴宁市第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题
兴宁一中高三年级上期期考化学科试题(2019－1)相对原子质量：H ： 1 C ： 12 O: 16 Cl:35.5Na:23Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108 7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
下列说法不正确的是 ( )A ．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B ．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C ．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性D ．酒化和醋化都要在有氧环境中进行 8．下列离子方程式中正确的是 ( )A ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － 9．化学与生产、生活、健康密切相关，下列有关说法中错误的是 ( )A ．高纯度的单质硅可以用于生产半导体、电脑芯片B ．乳酸铁和FeSO 4都可用于生产补铁口服液C ．将杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生的沼气用作家庭燃料，有利于改善环境D ．Al(OH)3可制作胃酸中和剂、食盐中加入KIO 3可以防治碘缺乏症10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是 ( )A ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N AB ．一个氯原子的质量是a g,m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )molC ．2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N AD ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A11．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是( )A ．过程Ⅰ中断裂极性键C —Cl 键B ．过程Ⅱ可表示为O 3+Cl ＝ClO+O 2C ．过程Ⅲ中O+O ＝O 2是吸热过程D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。
广东省梅州市兴宁宁中中学高三化学联考试卷含解析
广东省梅州市兴宁宁中中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY) ＝0.3 mol/L参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是A. 铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H20C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2↑ + H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++0H-=H20参考答案：B3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略4. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D略5. 下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（）A.烯烃B.苯的同系物C.饱和一元醇D.酚类参考答案：答案：A6. 等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体,如CO和N2。
现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α—BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是A.α—BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B.若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C.已知α—BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.α—BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：B略7. 已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。
2020-2021学年广东省梅州市兴宁石马中学高三化学期末试卷含解析
2020-2021学年广东省梅州市兴宁石马中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C2. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略3. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D 4. 下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O参考答案：答案：B、D解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－5. 下列装置图及有关说法正确的是（）① ② ③A ．装置①中K 键闭合时，片刻后CuSO 4溶液中c (Cl －)增大 B ．装置①中K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C ．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K 1>只闭合K 3> 只闭合K 2>都断开D ．装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A参考答案：B6. 下列关于有机物的说法正确的是 A ．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C ．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D ．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质参考答案：C7. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（ ）A ．银氨溶液、溴水B ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C ．酸性高猛酸钾溶液、溴水D ．氯化铁溶液、溴水参考答案：C 略8. 下列叙述错误的是（ ）闪电时会发生反应：N 2+O 22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体参考答案：C考点：氮气的化学性质；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．. 专题：元素及其化合物．分析：A ．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮； B ．丁达尔效应是胶体特有性质； C ．浓硫酸具有脱水性；D ．Al 加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al 高的Al 2O 3 解答：-解：A ．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N 2+O 22NO ，故A 正确；B ．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故B 正确；C ．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C 错误；D ．Al 加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al 高的Al 2O 3，故D 正确； 故选：C ．点评：本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．9. Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
广东省梅州市兴宁职业中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析
广东省梅州市兴宁职业中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期B.D在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略2. 下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；B．要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C．“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因．【解答】解：A．二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误；B．因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C．“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，涉及生产、生活有关的地沟油、大气污染等，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为N AB. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 N AD. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为N A参考答案：D【详解】A．每个P4中含6个P－P键，31 gP4的物质的量为=0.25mol，则31 g P4中含P －P键的数目为1.5N A，故A错误；B．常温常压下，存在2NO2 N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；C．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1N A，故C 错误；D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为N A，故D正确；答案为D。
广东省梅州市兴宁第一高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省梅州市兴宁第一高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是A. 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D.无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3参考答案：A略2. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿----电子轨道理论B.卢瑟福----量子力学模型C. 波尔----行星绕太阳模型D.汤姆逊----葡萄干面包模型参考答案：D略3. 元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_________。
（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。
（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。
在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。
（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。
Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。
298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。
图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。
参考答案：(1)K (2)SiO2 2 SiO32－H2O(3)Br +1 (4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对 B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br 元素，据此分析。
广东省兴宁市第一中学2021届高三数学上学期期末考试试题 文
广东省兴宁市第一中学2021届高三数学(shùxué)上学期期末考试试题文一、选择题（本大题共12小题(xiǎo tí)，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目(tímù)要求的）。
1．设集合(jíhé)，，则（）A． B． C． D．2．若复数(fùshù)满足z，则( )A． B． C． D．3．是直线和平行的( ) A．充分非必要条件 B．必要非充分条件C．充要条件 D．既不充分又不必要条件4．记为等差数列的前项和，若，，则（）A. 6B. 7C. 8D. 105．函数的图象大致为（）6．一个蜂巢里有1只蜜蜂.第1天，它飞出去找回了5个伙伴；第2天，6只蜜蜂飞出去，各自找回了5个伙伴……如果这个找伙伴的过程继续下去，第5天所有的蜜蜂都归巢后，蜂巢中一共有________只蜜蜂( )A. 46 656B.7776C.216D.367．已知双曲线的中心为坐标原点，离心率为，点在C上，则C的方程为( )A． B． C．D．8.已知函数(hánshù)在区间(qūjiān)内单调(dāndiào)递增，且，若，则的大小(dàxiǎo)关系为（）A. B. C. D.9．由的图象(tú xiànɡ)向左平移个单位，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍后，所得图象对应的函数解析式为( )A． B．C． D．10．若函数没有极小值点，则取值范围是( )A、 B、 C、 D、11．某几何体的正视图和侧视图如图1所示，它的俯视图的直观图是平行四边形，如图2所示.其中，则该几何体的表面积为( )A、 B、 C、 D、12．已知椭圆C ：的长轴是短轴的2倍，过右焦点F 且斜率为的直线与 C 相交于A ，B 两点．若，则( )A. B. C. 3 D.二．填空题（本大题共4小题, 每小题5分, 共20分. 把答案填在答卷的相应(xi āngy īng)位置）。
2021年广东省梅州市兴林中学高三化学上学期期末试卷含解析
2021年广东省梅州市兴林中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe参考答案：D试题分析：A、Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2↓，题目方程式未配平，故B错误；C、Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe （OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D、1L O.1mol?L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确。
考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化学计算。
2. 下列离子方程式正确的是（）A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热： NH4++OH- NH3↑+H2OB.向FeBr2溶液中通入过量氯气： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋D. 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体： 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-参考答案：C略3. 下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)参考答案：C略4. 甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g参考答案：A试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合（3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。
2021年广东省梅州市兴林中学高三化学期末试题含解析
2021年广东省梅州市兴林中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AB. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75N A参考答案：ACl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N A，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是1×10－13mol/L，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10－13N A，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5N A，故D错误。
2. 下列实验操作不能达到实验目的的是参考答案：D3.下列说法正确的是A．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na 2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C．放热反应一定能自发进行D．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数参考答案：D4. 下列离子方程式不正确的是（）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+2H2OD．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；C.63%的硝酸为浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D．二氧化硫与纯碱反应生成亚硫酸钠和二氧化碳．解答：解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气的离子反应为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正确；B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．铜粉与63%的硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．工业上用纯碱液吸收SO2的离子反应为CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大5. 2011年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。
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2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．国庆阅兵中出现的直﹣20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋B．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C．从海水中提取氯化镁D．大气中SO2参与酸雨形成3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4．（2分）下列装置完成相关实验，合理的是（）A.吸收尾气中的SO2B.验证NH3易溶于水C.除去CO中的CO2气体D.碳酸氢钠受热分解A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 6．（2分）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．K+的结构示意图：B．K2S的电子式：C．CO2的结构式为：O＝C＝O D．18O2和16O2互为同位素7．（2分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图。
下列说法不正确的是（）A．①中阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%8．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AB．常温常压下，0.5mol氨基（﹣NH2）含有的电子数为4.5N AC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2N A9．（2分）关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是（）A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B．是苯的同系物C．其一氯代物有4种D．所有碳原子一定共平面10．（2分）下列说法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol ﹣1二、选择题（本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）11．（4分）科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如图。
下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成C．过程Ⅴ中生成CH3OH时吸收能量D．总反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O12．（4分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是（）A．简单氢化物的沸点：Z＜XB．简单离子半径：W＜X＜YC．W与X形成的化合物均为无色无味气体D．Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性13．（4分）净化含尿素和酸性Cr2O72﹣废水的微生物燃料电池工作原理如图。
下列说法错误的是（）A．放电时，M室电极的电势低于N室电极B．放电时，负极的电极反应为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+C．当废水中Cr2O72﹣的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低D．1mol Cr2O72﹣被净化时，有8mol H+从M室迁移到N室14．（4分）向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是（）A．Y的起始物质的量为0.5molB．反应体系的压强，t4～t5阶段等于t5～t6阶段C．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0D．反应物X的转化率t6点比t3点高15．（4分）利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图。
下列说法错误的是（）A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗C．氧化过程主要目的是使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率D．整个过程中NaClO3可以循环使用16．（4分）下列实验操作，现象及结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的颜色褪去SO2具有还原性B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+C取两支试管，分别加入4mL 0.01mol•L﹣1和4mL 0.02mol•L﹣1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL 0.02mol•L﹣1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D三、非选择题：本题共3小题，每小题14分。
第17～19题为必考题。
第20～21题为选考题，考生选择其中一道题作答。
（一）必考题：共42分。
17．（14分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示。
已知：Ⅰ．Fe（HSO3）2+红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
Ⅱ．Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。
实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。
观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。
结合资料，回答下列问题：（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是。
（2）某同学预测装置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。
（3）小组同学将SO2通入到FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为。
（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe2+生成；该结论是否正确，并说明理由。
（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是。
（填化学式）②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu2S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是（填序号）。
A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生SO42﹣18．（14分）电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。
一种以粗Co（OH）3渣（含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质）为原料制备电池级CoSO4•7H2O 的工艺流程如图所示。
已知：黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题：（1）黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]中铁元素的化合价为。
（2）欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有。
（任写一种）（3）滤渣1的主要成分是。
（填化学式）（4）写出“还原浸出”过程中Co（OH）3发生反应的化学方程式。
（5）Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：则较为适宜的控制条件是。
（6）“氧化”过程中的还原产物为ClO2，该过程的主要反应的离子方程式为，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入溶液，根据产生的现象进行判断。
19．（14分）研究NO x、CO x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
（1）已知反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H12NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H2＝﹣746.5kJ•mol﹣1已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol﹣1，则△H1＝。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如表：时间（s）012345 c（NO）/（10﹣4mol•L﹣1）10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c（CO）/（10﹣3mol•L﹣1）3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70前4s内的平均反应速率υ（CO）＝。