2021届高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)
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课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？ 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
③c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO32-)＋2c(H2CO3)
④d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
A． ①②
B． ②③
C． ③④
D． ②④
课后巩固
[练习]6. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100
mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合液,
3.根据两大理论和守恒思想分 析各点
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：
BD．AC．．点点点C滴②(③①C定所H所所3过C示示O示程O溶溶-H溶中))液液+>液可CC中中((中能OC：：HH：出-3CC)C(现=(ONCNOa：(a-+C+)))H>=>3CCC(CO(H(OO+CHH)H)->)3+CC>C(OC(NO(HaHC+))H+3>CCOC(O(O-CH)H->)3CC(OHO+-))
滴定NaOH消耗的V(盐酸)=20 mL D.当滴定氨水消耗的V(盐酸)≥20mL时，一定有：
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
课后巩固
(4)当在浓度均为0.3mol·L-1的氯化铵和氨水的混合溶液中滴加少量稀盐酸
或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是
。
(5)两条曲线后半段为何几乎重合？
1.由起点A获取的信息？
MOH为强碱
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线：
2.B点 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)_＞___c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？
知识梳理
起点 反应一半点（半点） 中性点
恰好完全反应点（终点） 过量一倍点（过量点） 曲线交点
知识梳理
两大守恒
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒，不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。
C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
本堂收获
课后巩固
[练习]1. 现有25℃时0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1
的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加
0.1mol·L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下
问题：
(1)曲线_______为NaOH的滴定曲线， 为减少误差，滴定氨水时宜选用
起点
反应中一性半点点
NaOH ~ CH3COOH
1
1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
2.根据反应程度确定6点成分
中性点 反应一半点
CH3COOH与CH3COONa 1:1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
MOH
~
CH3COOH
1
1
0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3
a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 3.C点溶液3;) 、c(OH－)
作为指示剂
(2)计算25℃时此氨水的电离度α(NH3·H2O)=
Kb=_______________________
课后巩固
(3)分析滴定曲线，下列说法正确的是
A. a点时：c(Cl－)>c(NH4+)
B.滴定氨水过程中的任何一点均有：
c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+) C.当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V(盐酸)<20 mL，
B． 当V(NaOH)＝20 mL时： c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)
C． 当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na＋)＝c(SO32-) D． 当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的
温度会继续升高
课后巩固
[练习]3.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶
模型应用
变式2. 25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定 20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，
滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸 B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定 至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：
[练习]4.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度
NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分 及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A． HA为强酸 B． 该混合溶液pH＝7.0
C． 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D． 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
课后巩固
大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
多重平衡，抓主放次，化繁为简
知识梳理
两个概念的辨析
恰好中和是反应物物质的量的关系 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-)量的关系
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
恰好中和 点
1.根据反应物比例确定终点
课后巩固
[练习]2.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中 滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量
变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO3-、 Ⅲ代表SO32-)。根据图示判断正确的是( )
A． 当V(NaOH)＝0时，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－7
液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝
－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( )
A． M点所示溶液的导电能力强于Q点
B． N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D． Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
课后巩固
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg
的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
mol·L-1，
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
Ka求算方法：
1.列表达式 2.找数据（通常找起点、中性点、交点的数据） 3.代入计算
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？ 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
③c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO32-)＋2c(H2CO3)
④d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
A． ①②
B． ②③
C． ③④
D． ②④
课后巩固
[练习]6. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100
mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合液,
3.根据两大理论和守恒思想分 析各点
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：
BD．AC．．点点点C滴②(③①C定所H所所3过C示示O示程O溶溶-H溶中))液液+>液可CC中中((中能OC：：HH：出-3CC)C(现=(ONCNOa：(a-+C+)))H>=>3CCC(CO(H(OO+CHH)H)->)3+CC>C(OC(NO(HaHC+))H+3>CCOC(O(O-CH)H->)3CC(OHO+-))
滴定NaOH消耗的V(盐酸)=20 mL D.当滴定氨水消耗的V(盐酸)≥20mL时，一定有：
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
课后巩固
(4)当在浓度均为0.3mol·L-1的氯化铵和氨水的混合溶液中滴加少量稀盐酸
或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是
。
(5)两条曲线后半段为何几乎重合？
1.由起点A获取的信息？
MOH为强碱
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线：
2.B点 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)_＞___c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？
知识梳理
起点 反应一半点（半点） 中性点
恰好完全反应点（终点） 过量一倍点（过量点） 曲线交点
知识梳理
两大守恒
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒，不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。
C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
本堂收获
课后巩固
[练习]1. 现有25℃时0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1
的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加
0.1mol·L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下
问题：
(1)曲线_______为NaOH的滴定曲线， 为减少误差，滴定氨水时宜选用
起点
反应中一性半点点
NaOH ~ CH3COOH
1
1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
2.根据反应程度确定6点成分
中性点 反应一半点
CH3COOH与CH3COONa 1:1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
MOH
~
CH3COOH
1
1
0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3
a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 3.C点溶液3;) 、c(OH－)
作为指示剂
(2)计算25℃时此氨水的电离度α(NH3·H2O)=
Kb=_______________________
课后巩固
(3)分析滴定曲线，下列说法正确的是
A. a点时：c(Cl－)>c(NH4+)
B.滴定氨水过程中的任何一点均有：
c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+) C.当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V(盐酸)<20 mL，
B． 当V(NaOH)＝20 mL时： c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)
C． 当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na＋)＝c(SO32-) D． 当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的
温度会继续升高
课后巩固
[练习]3.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶
模型应用
变式2. 25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定 20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，
滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸 B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定 至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：
[练习]4.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度
NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分 及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A． HA为强酸 B． 该混合溶液pH＝7.0
C． 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D． 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
课后巩固
大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
多重平衡，抓主放次，化繁为简
知识梳理
两个概念的辨析
恰好中和是反应物物质的量的关系 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-)量的关系
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
恰好中和 点
1.根据反应物比例确定终点
课后巩固
[练习]2.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中 滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量
变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO3-、 Ⅲ代表SO32-)。根据图示判断正确的是( )
A． 当V(NaOH)＝0时，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－7
液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝
－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( )
A． M点所示溶液的导电能力强于Q点
B． N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D． Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
课后巩固
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg
的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
mol·L-1，
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
Ka求算方法：
1.列表达式 2.找数据（通常找起点、中性点、交点的数据） 3.代入计算
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小