化学平衡移动原理
化学平衡移动原理总结
化学平衡移动问题一、化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向反应方向移动。
增大压强，化学平衡向的方向移动；减小压强，平衡会向的方向移动。
升高温度，平衡向着热反应的方向移动；降低温度，平衡向热反应的方向移动。
催化剂平衡移动2.关于压强问题几个结论①恒容下充入与反应无关的气体②恒压下充入与反应无关的气体③恒容下充入唯一的反应物（生成物）或按比例充入各反应物（反应混合物） ④恒压下充入唯一的反应物（生成物）或按比例充入各反应物（反应混合物）（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着 这种改变的方向移动。
二、衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA +bB pC + qD 反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数K c = K c 只与 有关，Qc ＜K c 平衡 移Qc ＞K c 平衡 移；若aA+ bB pC + qD 平衡常数为K 则pC + qDaA + bB 平衡常数为 2aA+ 2bB 2pC + 2qD 平衡常数为练习：1.某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M （g ）+N （g ）2E （g ），开始充入2mol(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1molN 的混气体，达平衡时M 的转化率为（ ）A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%2.某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加人4molA 和2molB 进行如下反应：3A （g ）+2B （g ）4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（） A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2324)()()()(B c A c D c C cB ．此时，B 的平衡转化率是35％C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变4.在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H 2O 蒸气和足量铁粉，建立平衡3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）之后，测得H 2O 蒸气的分解率为x%，浓度为c 1mol ／L 。
化学平衡移动的原理及应用
化学平衡移动的原理及应用1. 原理化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一种稳定状态的情况。
当这种稳定状态出现移动时，即反应物和生成物重新达到新的平衡浓度，这个现象被称为化学平衡移动。
化学平衡移动的原理是基于平衡常数和Le Chatelier定律。
1.1 平衡常数平衡常数（K）是用来描述化学反应平衡程度的指标。
对于一个化学反应的平衡表达式：A +B ⇌C + D平衡常数定义为：K = \(\frac{[C][D]}{[A][B]}\)，其中方括号表示该物质的浓度。
平衡常数决定了化学反应正向和逆向反应的相对速度和平衡位置。
1.2 Le Chatelier定律Le Chatelier定律是一条描述化学平衡移动的规律。
它说到，当化学系统处于平衡状态时，如果受到外界影响，系统将调整自身以抵消这种影响，以达到新的平衡。
根据Le Chatelier定律，当一个化学系统受到扰动时，系统会对扰动做出反应。
具体来说，当增加了反应物浓度，反应会向生成物方向移动，以减少反应物浓度；相反，当增加了生成物浓度，反应会向反应物方向移动，以减少生成物浓度。
2. 应用化学平衡移动的原理可以应用于许多实际情况中，下面列举了几个常见的应用案例。
2.1 工业生产在工业生产中，化学反应平衡移动的原理可以用于控制反应的进程，以提高产品产率和纯度。
例如，在氨的制备过程中，通过改变反应物氮气和氢气的浓度，可以调节反应平衡位置，从而增加氨的产量。
2.2 环境保护化学平衡移动的原理也可以用于环境保护。
例如，在水体中存在大量的二氧化碳，导致水体呈酸性。
通过向水体中注入石灰，可以增加水中的碳酸钙浓度，从而减少水体的酸性，达到pH值的调节。
2.3 医药领域在医药领域，化学平衡移动的原理常常用于药物的设计和优化。
通过调节药物反应的平衡位置，可以控制药效和药物的副作用。
例如，某些药物的平衡常数可以在一定范围内调整，以增加药物的溶解度和稳定性。
平衡移动原理
条件变化 增大c(A) 增大c(C) 反应特征
p C (g) +q D (g) △H=+Q kJ· -1 mol
化学反应速率
υ正
加快 加快 减慢 减慢 加快 加快
υ逆
加快 加快 减慢 减慢 加快 加快
υ正与υ逆的关 系
υ正 ＞ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 = υ逆 υ正 ＜ υ逆
2．从正、逆反应速度是否相等判断：
过 程 分 析
化学平衡 状 态 υ正=υ逆
结 果 原 因
υ正≠υ逆
方 向 向右移动 不 移 动 向左移动
υ正＞υ逆
外界条件改变 引起速率变化
υ正=υ逆
υ正＜υ逆
平衡移动原理（只改变一个条件） 结果分析
3．从浓度商和平衡常数分析：
对于一个一般的可逆反应：mA + nB pC + qD， P q 在平衡状态时，平衡常数 c (C ) c ( D )
其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
⑴只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学 平衡才有可能移动； ⑵平衡移动过程中速率的变化情况（结合平衡移动方 向分析） ⑶对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态；
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响； 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变 的是( ) B
A、保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)
化学平衡移动原理课件
平衡常数的计算需要获取平衡状态下 各组分的浓度，然后代入平衡常数的 定义式进行计算。实验测定时，需要 多次测定并取平均值以减小误差。
平衡常数的意义
总结词
平衡常数的意义在于它可以帮助我们判断化学反应是否达到平衡状态以及平衡的 移动方向。
详细描述
通过比较反应物和生成物的浓度与平衡常数的大小关系，可以判断反应是否达到 平衡状态。在达到平衡后，如果改变反应条件（如温度、压力、浓度等），平衡 常数可以帮助我们预测平衡的移动方向。
现将c(H2)增加1倍，其他条件 不变，平衡将如何移动？
解析：
平衡移动方向：增加反应物浓 度，平衡向正反应方向移动。
具体分析：增加c(H2)后，平衡 向减少c(H2)的方向移动，即向 正反应方向移动。
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环保中的化学平衡
大气污染物治理
利用化学平衡原理，降低 大气中污染物浓度，如二 氧化硫、氮氧化物等。
水处理
通过化学沉淀、氧化还原 等反应，去除水中的有害 物质，保障水质安全。
土壤修复
利用化学反应原理，对受 污染的土壤进行修复和改 良。
生命体系中的化学平衡
酸碱平衡
人体血液中存在酸碱平衡，对维 持人体正常生理功能至关重要。
总结词
温度的变化可以影响化学平衡，平衡会向着减少温度变化的方向移动。
详细描述
温度对化学平衡的影响可以通过熵增原理来解释。当温度升高时，平衡会向着吸热反应的方向移动； 当温度降低时，平衡会向着放热反应的方向移动。这是因为吸热和放热反应可以分别增加或减少系统 的总熵值，从而影响平衡的移动。
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化学平衡移动的原理
化学平衡移动的原理
嘿，朋友们！今天咱就来好好唠唠化学平衡移动的原理。
你瞧啊，就像拔河比赛一样，两边的力量此消彼长。
比如说一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳这个例子。
在一个容器里，如果一氧化碳多了，就好像拔河的一方力量突然变强了，那平衡就会被打破，反应就会向着生成二氧化碳的方向移动，这不是很神奇吗？
再比如说氮气和氢气合成氨的反应。
如果我们增加氮气的量，这不就相当于给合成氨这一方加了把劲嘛，平衡就会朝着生成氨的方向移动啦！就好像是给一辆正在行驶的车子加了油，跑得更快了呀！
或者呢，我们改变一下条件，比如升高温度。
就拿碳酸钙分解这个例子来说，升高温度后，碳酸钙就不淡定啦，它就更容易分解成氧化钙和二氧化碳，这平衡不就移动啦！这不就像原本安静的一群人，突然有了什么刺激，就变得活跃起来了嘛。
再说到压力，也对化学平衡有大影响呢！好比二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，要是减小容器体积，增大压力，平衡就会向着生成三氧化硫的方向倾斜。
这就像是在一个拥挤的空间里，大家会被挤得更紧密一样。
化学平衡移动的原理真的超有趣的呀！它就像是一个神奇的指挥家，指挥着各种化学反应的走向。
通过改变条件，我们就能控制这个指挥家的“指挥棒”，让反应按照我们想要的方向进行。
所以啊，化学平衡移动原理真的值得我们好好去研究和探索，它能让我们在化学的世界里更加得心应手，创造更多的可能！不是吗？。
化学平衡的移动
化学平衡的移动化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学反应过程中，因为温度、压力、浓度等条件的变化，平衡位置会发生移动。
本文将介绍化学平衡的移动原理和影响因素，并探讨一些常见化学反应中平衡位置的移动情况。
1. 化学平衡的移动原理化学平衡的移动原理是根据勒夏特列原理提出的。
根据该原理，在一定温度下，反应物和生成物的浓度与平衡常数有关。
平衡常数表示反应物与生成物浓度的比值，它是与温度有关的固定值。
当反应物和生成物浓度发生变化时，反应系统会通过移动平衡位置，使浓度重新达到平衡常数所对应的值。
2. 影响化学平衡移动的因素2.1 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素，也会影响化学平衡的移动。
一般来说，温度的升高会使反应速率加快，平衡位置向生成物方向移动；而温度的降低则会使反应速率减慢，平衡位置向反应物方向移动。
2.2 压力的影响对于气相反应，压力也会影响化学平衡的移动。
根据反应物和生成物的物质摩尔数关系，压力的升高或降低会导致平衡位置的移动。
例如，在气体反应中，当压力增加时，系统会向摩尔数较小的一方移动，以减少压力；而压力降低则会导致平衡位置向摩尔数较大的一方移动。
2.3 浓度的影响反应物和生成物的浓度变化也是引起化学平衡移动的重要因素。
一般来说，当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物；反之，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物方向移动，以补充反应物。
3. 常见化学反应中的平衡位置移动情况3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应中，平衡位置的移动可以通过加入过量的酸或碱来实现。
例如，在硫酸和氢氧化钠的中和反应中，如果加入过量的硫酸，平衡位置会向反应物一侧移动，生成更多的盐和水。
3.2 氧化还原反应氧化还原反应中，平衡位置的移动可以通过改变氧化态来实现。
例如，在二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应中，通过增加氧气浓度或减少二氧化硫浓度，可以使平衡位置向生成三氧化硫的一侧移动。
化学平衡移动原理及应用
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个 反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3 △H＝－92.4kJ·mol－1
特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？
主要：经济效益与社会效益
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
③移动的结果只能是减弱了外界条件的变化，但不 能完全抵消外界条件的变化量。
与改变瞬间比较
条件的改变
平衡移动方向 新平衡建立时
增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
具 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大
条
生产，对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来，及时补充N2、 H2，并循利用率高 c、单位时间内产量高
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个 角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压 高温 使用
增大C反
高压 低温 无影 响
增大C反或减小C生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？
合成氨的工艺流 程如图2－24所示。在 工业生产中，可以通 过以下途径来提高合 成氨的产率。请利用 有关知识分析采取这 些措施的原因。
1．向反应器中注入 过量N2。
2．采用适当的催化 剂。
3．在高压下进行反 应。
4．在较高温度下进 行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大
大加快化学反应速率，提高生产效率，
合
也提高了经济效益；
成 氨 的
选择合适的温度：500℃左右，该温 度是为合成氨催化剂的活性温度；
化学平衡移动原理总结
化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向图示选项浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v正＞v逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向BCBC 压强m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q加压加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反应方向逆反应方向不移动AAE m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反应方向正反应方向不移动DDF 温度升温降温加快减慢加快减慢v正＜v逆v正＞v逆逆反应方向正反应方向AD 催化剂加快加快加快v正＝v逆不移动 E具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
化学平衡移动原理总结
化学均衡系列问题化学均衡挪动影响条件（一）在反响速率（v）－时间（ t ）图象中，在保持均衡的某时辰t1改变某一条件前后，V 正、 V 逆的变化有两种：V 正、 V 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V 正、 V 逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反响： mA(g) + nB(g)pc(g) + qD(g) + (正反响放热 )反响条件条件改变v 正v 逆v 正与 v 逆关系增大反响物浓度加速不变v 正＞ v 逆减小反响物浓度减慢不变v 正＜ v 逆浓度增大生成物浓度不变加速v 正＜ v 逆减小生成物浓度不变减慢v 正＞ v 逆m+n＞ p+q加速加速v 正＞ v 逆m+n＜ p+q加压加速加速v 正＜ v 逆压m+n＝ p+q加速加速v 正＝ v 逆m+n＞ p+q减慢减慢v 正＜ v 逆强m+n＜ p+q减压减慢减慢v 正＞ v 逆m+n＝ p+q减慢减慢v 正＝ v 逆升温加速加速v 正＜ v 逆温度降温减慢减慢v 正＞ v 逆催化剂加速加速加速v 正＝ v 逆均衡移图示动方向选项正反响方向B 逆反响方向C 逆反响方向B 正反响方向C正反响方向A逆反响方向A 不挪动E 逆反响方向D 正反响方向D 不挪动F逆反响方向A 正反响方向D不挪动E【总结】增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学均衡向正反响方向挪动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，化学均衡向逆反响方向挪动。
增大压强，化学均衡向系数减小的方向挪动；减小压强，均衡会向系数增大的方向挪动。
高升温度，均衡向着吸热反响的方向挪动；降低温度，均衡向放热反响的方向挪动。
催化剂不改变均衡挪动（二）勒夏特列原理(均衡挪动原理 )假如改变影响均衡的一个条件，均衡就会向着减弱这类改变的方向挪动。
详细地说就是：增大浓度，均衡就会向着浓度减小的方向挪动；减小浓度，均衡就会向着浓度增大的方向挪动。
增大压强，均衡就会向着压强减小的方向挪动；减小压强，均衡就会向着压强增大的方向挪动。
化学平衡移动原理
化学平衡移动原理一、化学平衡移动的概念改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。
二、化学平衡移动的原理1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。
这是化学平衡移动的本质，是化学平衡移动的原因，是化学平衡移动的总规律。
2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。
这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。
具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。
增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。
增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。
升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。
三、化学平衡移动的分规律1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。
5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。
6、使用催化剂，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动。
五、强化练习1、在可逆反应X+2Y2Z △H<0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（）A、高温高压B、高温低压C、低温低压D、低温高压2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多B、加入催化剂有利于氨氧化的反应C、高压有利于合成氨的反应D、及时分离出氨有利于合成氨的反应4、在某温度下，反应ClF(g) ＋F 2 (g)ClF 3 (g) △H=-268KJ/mol ，在密闭容器中达到平衡。
2.3.6化学平衡(勒夏特列原理)
2B (g) + E(g) - Q
达到平衡时，要使正反应速率下降，A的 浓度增大，应采用的措施是（ D ） A、加压 B、减压
C、减小E的浓度
D、降温
3、已知NO2能形成二聚分子 2NO2 N2O4 + Q 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适 宜条件为（ A ） A、高温低压 C、低温低压 B、低温高压 D、高温高压
① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
6.恒温下, 反应aX(g)
bY(g) +cZ(g)达到平
衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到
1、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ⑥ ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
2、反应 2A(g)
cC + dD 其中反应 4、有反应 aA + bB 物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不 变，改变压强，则下图适合哪种情况（ B ） v v'正 v"正=v"逆 v正 v'逆 v逆 A、a+b<c+d,减压 C、a+b<c+d,加压
t B、a+b>c+d,加压 D、a+应，当改变条件 使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关 叙述正确的是（ B ）
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
勒夏特列原理 勒夏特列
勒夏特列原理勒夏特列
勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。
是一个定性预测化学平衡点的原理。
主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或
接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。
化学平衡的移动原理
化学平衡的移动原理化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。
在化学反应中，当反应物的浓度或压强发生变化时，系统会自动做出调整以恢复平衡状态。
这种自动调整的过程被称为化学平衡的移动原理。
化学平衡的移动原理可以通过勒夏特列矩阵（Le Chatelier's Principle）来解释。
勒夏特列矩阵表明，当外界条件改变时，系统会做出反应以减轻这种改变，以保持平衡。
一、浓度的影响当在一个已经达到平衡的系统中改变反应物的浓度时，系统会做出调整以恢复平衡。
根据勒夏特列矩阵，增加反应物浓度会使得反应朝着生成物的方向移动，以减少反应物的浓度。
相反，则是减少反应物浓度会使得反应朝着反应物的方向移动，以增加反应物的浓度。
这个过程可以通过以下化学反应来说明：A +B ⇌C + D如果A和B是反应物，C和D是生成物，当A和B的浓度增加时，平衡会向右移动，生成更多的C和D。
当A和B的浓度减少时，平衡会向左移动，生成更多的A和B。
二、压强的影响对于气体反应来说，改变压强也会影响化学平衡的位置。
当压强增加时，化学平衡会移动到分子数较少的一方，以减少压强。
当压强减少时，化学平衡会移动到分子数较多的一方，以增加压强。
以下是一个气体反应的示例：2A + 3B ⇌ C + D如果A和B是气体，C和D是液体或固体，当压强增加时，平衡会向右移动，生成更多的C和D。
当压强减少时，平衡会向左移动，生成更多的A和B。
三、温度的影响改变温度也可以影响化学平衡的位置。
根据勒夏特列矩阵，当温度增加时，平衡会向吸热的方向移动，以减少温度。
当温度减少时，平衡会向放热的方向移动，以增加温度。
以下是一个示例：A + heat ⇌B + C如果A是吸热的反应物，B和C是生成物，当温度增加时，平衡会向右移动，生成更多的B和C。
当温度减少时，平衡会向左移动，生成更多的A。
综上所述，化学平衡的移动原理可以根据勒夏特列矩阵来解释。
简述化学平衡移动原理
简述化学平衡移动原理化学平衡移动原理是指在化学反应中，当反应物和生成物的浓度发生变化时，反应会向浓度较低的一侧移动，以达到平衡状态。
这个原理是化学平衡的基础，也是化学反应工程中的重要原则。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速率达到动态平衡状态。
这个状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行。
这个状态下，反应物和生成物的浓度比例是固定的，称为平衡常数。
化学平衡移动原理是指，当反应物和生成物的浓度发生变化时，反应会向浓度较低的一侧移动，以达到平衡状态。
这个原理可以用Le Chatelier原理来解释。
Le Chatelier原理是指，当一个系统处于平衡状态时，如果受到外界的扰动，系统会自动调整以抵消这个扰动，以保持平衡状态。
例如，考虑下面的反应：A +B ⇌C + D在这个反应中，A和B是反应物，C和D是生成物。
假设反应物A 的浓度增加，这个反应会向生成物C和D的方向移动，以达到平衡状态。
这个移动会导致反应物B的浓度减少，生成物C和D的浓度增加，直到反应达到新的平衡状态。
同样地，如果生成物C的浓度增加，反应会向反应物A和B的方向移动，以达到平衡状态。
这个移动会导致反应物A和B的浓度增加，生成物C和D的浓度减少，直到反应达到新的平衡状态。
化学平衡移动原理在化学反应工程中有很多应用。
例如，在工业生产中，我们可以通过控制反应物和生成物的浓度来控制反应速率和产物的产量。
如果我们想要增加产物的产量，我们可以增加反应物的浓度，以促进反应向生成物的方向移动。
如果我们想要减少产物的产量，我们可以减少反应物的浓度，以促进反应向反应物的方向移动。
化学平衡移动原理是化学平衡的基础，也是化学反应工程中的重要原则。
了解这个原理可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，以及如何控制反应速率和产物的产量。
化学平衡移动原理和应用
化学平衡移动原理和应用化学平衡移动原理是指当对一个化学系统施加一个扰动，系统会自发地发生反应，以减小扰动并恢复到原来的平衡状态。
这个原理是基于勒夏特利耶法则和质量作用定律。
在化学平衡移动原理的应用中，可以使用这个原理来控制反应条件、预测化学反应的方向和优化化学反应的收率。
首先，化学平衡移动原理可以用来控制反应条件。
当对一个化学系统施加一个扰动时，系统会调整反应速率以减小扰动。
例如，在气相反应中，通过调整反应温度或压力可以控制产物的生成量。
根据化学平衡移动原理，当温度升高时，反应会向吸热方向移动，生成需要吸热的产物。
相反，当温度降低时，反应会向放热方向移动，生成需要放热的产物。
类似地，通过增加或减少气相反应中的压力，可以改变反应的平衡位置。
其次，化学平衡移动原理可以用来预测化学反应的方向。
当一个化学系统达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
如果扰动系统，例如改变反应温度或压力，使平衡位置改变，反应就会向平衡位置偏移。
根据化学平衡移动原理，平衡位置的移动方向可以通过比较起始平衡位置和新平衡位置的反应物和产物浓度来确定。
如果新平衡位置的产物浓度增加，说明反应向产物方向移动；如果新平衡位置的反应物浓度增加，说明反应向反应物方向移动。
最后，化学平衡移动原理可以用来优化化学反应的收率。
通过控制反应条件，可以使系统向有利于产物生成的方向移动，从而提高产物的收率。
例如，在工业催化反应中，通过控制温度、压力和催化剂的浓度，可以使反应向产物方向移动，增加产物的生成量。
此外，还可以通过添加吸收剂或改变反应物浓度来控制平衡位置的移动，从而提高反应的收率。
总之，化学平衡移动原理是化学反应中一个重要的基本原理，可以用来控制反应条件、预测反应方向和优化反应收率。
它的应用范围广泛，从基础实验研究到工业化生产都有重要的意义。
通过合理地利用化学平衡移动原理，可以提高反应的效率和经济性，推动化学领域的发展。
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化学平衡移动原理的应用
【课前导学】
高中化学共涉及四大平衡：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡。
四大平衡在高考中的比重也很大，本节课针对平衡的移动做一个归纳汇总。
本学案总结了外界条件对平衡移动影响的一些常见题型，希望同学们能认真做题，总结每道题其中知识点和其使用注意事项。
【学习目标】
1.理解并会应用勒夏特列原理判断平衡移动方向；
2.会判断当温度、浓度、压强发生变化时平衡移动的方向；
3.学会分析问题，提高分析和归纳能力。
【知识链接】
1.勒夏特列原理：当改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质浓度），平衡
将向着_____________________________的方向移动。
2.温度：升高温度，平衡将_________移动；降低温度，平衡将_________移动。
3.浓度：增大反应物浓度，平衡将_________移动；增大生成物浓度，平衡将_________移动。
减少反应物浓度，平衡将_________移动；减少生成物浓度，平衡将_________移动。
4.压强：压强对于平衡状态的影响是通过改变______________来实现的。
增大压强，平衡向________的方向移动；减小压强，平衡向__________的方向移动。
5．催化剂：使用催化剂，平衡_____移动。
【预习自测】
H>0达到平衡后，改变下列条件，则
1．在密闭容器中进行下列反应CO
指定物质的浓度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
2. 弱电解质的电离CH 3COOH H＋＋CH3COO－
条件变化平衡移动电离度Ka C(CH3COO-) C(H+)
加热
加水稀释
加冰醋酸
加盐酸
加醋酸钠
加氢氧化钠
3. 水的电离H 2O H++OH-
条件变化平衡移动电离度Kw C(CH3COO-) C(H+)
加热
加氯化铵
加盐酸
加醋酸钠
加氢氧化钠
O Fe(OH)3+3H+
4. 盐类的水解Fe3++3H
条件变化平衡移动水解程度K C(Fe3+) C(H+)
加热
加水稀释
加氯化铁粉末
加盐酸
加氢氧化钠
加碳酸钠
5. 溶解平衡CaCO 3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq）
条件变化平衡移动K sp C(Ca2+) C(CO32-)
加热
加氯化钙
加碳酸钠
加水
加盐酸
【我的疑问】
【课堂合作探究】
一、温度对四大平衡的影响
1.温度对化学平衡的影响
已知反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH，生成物浓度与时间关系如图：
A：ΔH>0
B：升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大
C：升高温度，平衡常数增大
D：降低温度，气体的平均分子量变小
2.温度对电离平衡的影响
(1)某温度下，水的离子积为10-13mol·L-1，该温度一定_______25℃。
推断的依据是：
____________________________________________。
(2)该温度下0.1 mol·L-1的醋酸溶液的PH_______25℃温度下0.1 mol·L-1的醋酸溶液的PH
3.温度对水解平衡的影响
（1）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（）
A：AlCl3B：NaHCO3
C：MgSO4D：KMnO4
（2）下列说法正确的是（）
A:将AlCl3和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B: 50℃和25℃同浓度的FeCl3稀溶液，其他条件相同时Fe3+的水解程度前者小于后者
C:洗涤油污用热的Na2CO3溶液
D: 加热灼烧Na2CO3溶液将得到NaOH固体
4.温度对溶解平衡的影响
下列说法正确的是（）
A：升高温度AgCl的溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是增大，但Ksp不变
B ：把Ca（OH）2溶液加热，溶液的PH升高
C：Ksp (Mg（OH）2)=5.61×10-12，Ksp (MgF2)= =7.42×10-11，则饱和溶液中Mg（OH）2的CMg2+)较饱和溶液MgF2 中的小
D：溶度积常数与温度有关。
温度越高，Ksp越大
我总结了哪些知识点：
我还差哪些知识点：
二、压强对平衡的影响
1.反应3Fe（s）+4H 2O(g)Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率________,平衡_______移动
（2）保持体积不变充入氮气使压强增大，其正反应速率________,平衡_______移动
（3）保持体积不变充入水蒸气使压强增大，其正反应速率________,平衡_______移动
2.在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）。
反应达平衡后，将气体体积压
缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度变成原来的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A ：平衡向正反应方向移动B：a+b>c+d
C ：Z的体积分数变大D：X的转化率变小
我总结了哪些知识点：
我还差哪些知识点：
三、浓度对平衡移动的影响
1.浓度对化学平衡的影响
（1）在一密闭容器中发生反应2A（g）+2B（g）C（s）+3D（g）ΔH<0,达到平衡时采取下列措施，可以使V正增大，C（D）增大的是（）
A 移走少量C
B 压强不变，充入惰性气体
C 体积不变，充入B
D 体积不变，充入惰性气体
（2）在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途
径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为1mol·L－1和3mol·L1。
以下叙述正确的是( )
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
2. 浓度对电离平衡的影响
（1）已知0.1 mol·L-1醋酸溶液，要使溶液中C(H+)/ C(CH3COOH)的值增大，可采取的措施是（）A．加氢氧化钠固体B．升高温度C．加入少量冰醋酸D．加水稀释（2）将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大趋势的是（）A．C(H+) B．Ka（HF）C． C (F-)/ C(H+) D．C(H+)/ C(HF)
(3)能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)> C(OH-)的操作是（）
A．向水中投入一小块金属钠B．将水煮沸
C．向水中加入硫酸氢钠固体D．向水中加入碳酸氢钠固体
3. 浓度对水解平衡的影响
（1）为使Na2S溶液中的C(Na+)/ C(S2-)的值减小，可加入的物质是（）
A．盐酸B．适量的氢氧化钠C．适量的氢氧化钾D．适量的NaHS （2）25℃时在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe（SO4）2三种溶液中，测NH4+的浓度分别为a,b,c,则a,b,c的大小顺序为______________________
4. 浓度对溶解平衡的影响
（1）当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca(OH)2的固体质量减少，可以加入少量的（）
A．NH4NO3B．NaOH C．CaCl2D．NaHSO4
(2) 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）
A 20 ml 0.01 mol·L-1 KCl溶液
B 30 ml 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
C 40 ml 0.03 mol·L-1 HCl溶液
D 10 ml 水
E 50 ml 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
我总结了哪些知识点：
我还差哪些知识点：
四、课堂小结和反思
本节课，我学到了哪些知识，我的收获有哪些:。