人教版高中化学《氮及其化合物》教学课件1
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• 点拨：(1)检验气体必须用湿润的试纸。 • (2)检验碱性气体或溶液用的是红色石蕊试纸。 • (3)检验氨气时加入浓碱后，加热才会放出氨气。
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
原理：
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
△ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
NaOH＋NH4Cl==△===NaCl＋NH3↑＋H2O
铵盐与碱反应表示方式的归纳 NH＋4 易与 OH－反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 易分解为 NH3 和 H2O，NH3 易溶于水生成 NH3·H2O。鉴于此，铵盐与碱的反应该怎样表示，归纳如下： 1．铵盐与碱在固态下反应，通常的反应条件为加热或研磨，生成的氨呈气 态。反应时 NH＋4 和 OH－均为非自由移动状态，这样的反应用化学方程式表示。
2.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
第二节 氮及其化合物之铵盐
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
二、铵盐 1.用途与物理性质 (1)用途:农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 (2)物理性质:
铵盐与碱反应的应用
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
2.铵离子的检验
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT) 2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
颜色 白色
溶解性 易溶于水
状态 晶体
2.化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
（2）பைடு நூலகம்盐与碱反应
△ NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
△ 如：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．铵盐与碱在常温下的稀溶液中反应，由于水多有利于 NH3 的溶解，温度
低有利于
NH3·H2O
的稳定存在等原因，离子方程式通常写为
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O。
3．铵盐与碱在常温下的浓溶液中反应，由于水少不利于 NH3 的溶解，浓度
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
1.易溶于水 铵盐的性质 2.受热易分解
NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑
3.与碱反应生成氨
△
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
1.NH3的实验室制法
练习：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、
Na2SO4四种溶液一一区别开来D的试剂是（ ）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
D Ba(OH)2
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝
•现象：
且有刺激性气味的气体。
方法：
固体→
取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色
石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近管口，有白烟产生)，说明样品中含有NH4＋
可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然
溶液→ 后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
大不利于
NH3·H2O
的稳定存在等原因，离子方程式通常写为
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3↑＋H2O。
4．铵盐与碱在溶液中受热反应，由于温度高不利于 NH3·H2O 的稳定存在等
原因，离子方程式通常写为 NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
铵离子的检验.mp4
实验
实验 装置
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
3. 下列不属于铵盐的通性的是（ C ）
A.易溶于水 C.易分解放出氨气
B.含有NH4+ D.能和碱反应生成氨气
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
现象
试管中有气泡产生,试纸变蓝
结论
铵盐与强碱反应生成氨气,离子 方程式为___N_H_4__+_O_H_- ____N_H_3↑__+_H_2O
应用
①__检__验__铵__根_离__子__的__存__在__ ②__制_取__氨__
3、NH4+的检验 • 原理： NH4++OH－=△==NH3↑+H2O
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
4. 下列有关氨及其铵盐的叙述中不正确的是（ B） A.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 B.氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液 C.可用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+ D.氨气具有还原性，一定条件下可与有氧化性的O2反应
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
原理：
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
△ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
NaOH＋NH4Cl==△===NaCl＋NH3↑＋H2O
铵盐与碱反应表示方式的归纳 NH＋4 易与 OH－反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 易分解为 NH3 和 H2O，NH3 易溶于水生成 NH3·H2O。鉴于此，铵盐与碱的反应该怎样表示，归纳如下： 1．铵盐与碱在固态下反应，通常的反应条件为加热或研磨，生成的氨呈气 态。反应时 NH＋4 和 OH－均为非自由移动状态，这样的反应用化学方程式表示。
2.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
第二节 氮及其化合物之铵盐
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
二、铵盐 1.用途与物理性质 (1)用途:农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 (2)物理性质:
铵盐与碱反应的应用
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
2.铵离子的检验
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT) 2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
颜色 白色
溶解性 易溶于水
状态 晶体
2.化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
（2）பைடு நூலகம்盐与碱反应
△ NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
△ 如：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．铵盐与碱在常温下的稀溶液中反应，由于水多有利于 NH3 的溶解，温度
低有利于
NH3·H2O
的稳定存在等原因，离子方程式通常写为
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O。
3．铵盐与碱在常温下的浓溶液中反应，由于水少不利于 NH3 的溶解，浓度
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
1.易溶于水 铵盐的性质 2.受热易分解
NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑
3.与碱反应生成氨
△
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
1.NH3的实验室制法
练习：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、
Na2SO4四种溶液一一区别开来D的试剂是（ ）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
D Ba(OH)2
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝
•现象：
且有刺激性气味的气体。
方法：
固体→
取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色
石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近管口，有白烟产生)，说明样品中含有NH4＋
可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然
溶液→ 后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
大不利于
NH3·H2O
的稳定存在等原因，离子方程式通常写为
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3↑＋H2O。
4．铵盐与碱在溶液中受热反应，由于温度高不利于 NH3·H2O 的稳定存在等
原因，离子方程式通常写为 NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
铵离子的检验.mp4
实验
实验 装置
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
3. 下列不属于铵盐的通性的是（ C ）
A.易溶于水 C.易分解放出氨气
B.含有NH4+ D.能和碱反应生成氨气
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
现象
试管中有气泡产生,试纸变蓝
结论
铵盐与强碱反应生成氨气,离子 方程式为___N_H_4__+_O_H_- ____N_H_3↑__+_H_2O
应用
①__检__验__铵__根_离__子__的__存__在__ ②__制_取__氨__
3、NH4+的检验 • 原理： NH4++OH－=△==NH3↑+H2O
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
4. 下列有关氨及其铵盐的叙述中不正确的是（ B） A.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 B.氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液 C.可用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+ D.氨气具有还原性，一定条件下可与有氧化性的O2反应