高三上学期第一次月考化学试题

高三上学期综合检测（一）
化学试题
说明:
1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料
D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平
B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁
C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）
4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中
A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③
高三化学试题（第1页，共8页）
5．
A
N表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25
A
N
B．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为
A
N
C．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5
A
N
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为
A
N
6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑
+
+
=
+-
2
2
H
OH
Na
O
H
2
Na
B．过量
2
CO通入2
Ca(ClO)溶液中：HClO
HCO
O
H
CO
ClO3
2
2
+
=
+
+-
-
C．向
3
2
CO
Na溶液中加入过量COOH
CH3溶液：O
H
CO
H
2
CO
2
2
2
3
+
↑
=
++
-
D．向
2
Ba(OH)溶液中加入少量3
NaHSO溶液：O
H
2
SO
BaSO
OH
2
Ba
HSO
22
2
3
3
2
3
+
+
↓
=
+
+-
-
+
-
7．将磁性氧化铁放入稀
3
HNO可发生如下反应：O
H
14
NO
)
Fe(NO
9
HNO
28
O
Fe
32
X
3
3
4
3
+
↑
+
=
+。

下列判断合理的是（）
A．
X
3
)
Fe(NO中的x为2
B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移
C．稀
3
HNO在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
8．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
9．下列分离方法不合理的是（） A．除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，收集气体
B ．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C ．SO 2中混有少量SO 3，可将混合气体通过足量浓硫酸，收集气体
D ．除FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可用加入足量铁屑再过滤的方法
高三化学试题（第2页，共8页）
10．在给定条件下，下列加 点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 （ ） A ．向100mL 3mol/L 的硝酸中加入5.6g 铁．
B ．用40mL 10mol/L 的盐酸．．与10g 二氧化锰共热制取氯气
C ．标准状况下，将1g 铝片．．
投入20mL 18.4mol/L 的硫酸中 D ．在50MPa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol 氮气和3mol 氢气．．
合成氨 二、选择题（本题一共8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
11．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是 （ ） A ．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag +
B ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO 32－
C ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO 42－
D ．加入NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH 4+. 12.下列叙述正确的是 （ ）
A.检验CO 2与Na 2O 2反应有O 2生成,可将CO 2气体依次通过Na 2O 2和浓NaOH 溶液, 然后收集并用带火星的木条验证
B.除CO 2中.混有的少量SO 2，可依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、品红溶液的洗气 瓶，得纯净CO 2
C.检验Fe 3O 4中混有Fe 2O 3，可将混合物加入足量稀硫酸溶液，然后取样加入 KSCN 溶液
D.检验Cl 2中混有SO 2，可将混合气体通入品红溶液 13．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A ．常温下c(H +
)/c(OH -)=1×10-12
的溶液：I —
、Cl —
、HCO 3—
、Na +
B ．含有大量Fe 3+
的溶液：Na +
、HCO 3—
、NO 3—
、CO 32-
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH +
4、Fe 2+
、SO 42—
、Cl
—
D ．由水电离出的c(H +
)=1×10-12
mol ·L -1
的溶液：K +
、Cl —、NO 3—、Na +
14．往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法不正确的是 （ ） A ．该实验表明SO 2有漂白性 B ．白色沉淀为BaSO 4 C ．该实验表明FeCl 3有氧化性 D ．反应后溶液酸性增强
高三化学试题（第3页，共8页）
15．四支试管分别充满O 2、NO 2、C12、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中， 发生的现象如下图所示，其中充满C12的试管是 （ ）
A B C D
16．CuCO 3 和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300mL 、2 mol·L －1
的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO 固体质量为 （ ） A ．16.0 g B ．19.2 g C ．24.0 g D ．30.6 g
17．化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是 （ ）
A ．甲乙两组实验产生的气体量相同
B ．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
C ．甲乙两组实验现象相同
D ．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生
18．19．2 g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下6.72 L 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完
全溶于水，则通入O2的体积为（） A．5．04 L B．3.36 L C．2.24 L D．1.68 L
高三化学试题（第4页，共8页）
2013届山东省莱芜市凤城高中高三上学期综合检测（一）
化学试题
三、填空题（本题包括3个小题，共40分）
19、(10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、〔
Al(OH)4〕ˉ，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_____________________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_____________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_________的存在，又可以排除___________的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是___________________，还不能确定是否存在的离子是________________________。

高三化学试题（第5页，共8页）
20、（14分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。

已知A、B为氧化物，C为固体单质，
D为黄绿色气体。

请回答：
（1）写出A的化学式： ______。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式： ___________________。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是 _________ _____________ ________________________________________。

（4）电解熔融氧化物A，化学反应方程式为 ____________________________。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 __________________________ 。

（6）沉淀G与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________________________。

（7）溶液M与溶液N混合后的离子方程式：_______________________________________________。

高三化学试题（第6页，共8页）
21、（16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。

①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________________________。

②下列有关B、C的说法正确的是
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减少b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是______________________________________________________。

②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：。

区分该分散系与其它分散系最本质的特征是。

⑶若常温下A、C是气体，B是固体。

①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________________________________________. 有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？。

③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C 气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有____________________(填序号)。

A、Cl2
B、NH3
C、HCl
D、CO2
E、KNO3
高三化学试题（第7页，共8页）
四、实验题（本题包括1个小题，共16分）
22．（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式；
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措
施
是。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

写出氨气与CuO反应的化学方程式：_________。

（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu +Cu+Cu2+）。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。

（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72g。

据此可推得，A的化学式为。

由此，得到的结论是。

高三化学试题（第8页，共8页）
化学试题答案
1、D
2、D
3、C
4、A
5、B
6、B
7、B
8、C
9、B 10、A 11、D 12、A 13、D 14、A 15、
C 16、C 17、B 18、B
19、(10分)（每小题2分）
(1)CO2－3、〔Al(OH)4〕ˉ(2分) (2)NO－3(2分) (3)Mg2＋、Al3＋(2分)
(4)Ba2＋(1分) ；SO2－4(1分) (5)H＋、I－、Ba2＋ (1分) ； NH＋4(1分)
20、（14分）(1)Al2O3 (2分)
(2)Al3＋+ 3NH3﹒H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+(2分)
(3)先产生白色沉淀，加盐酸后沉淀逐渐消失(2分)
通电
(4) 2Al2O3 = 4Al + 3O2↑(2分)
△
(5) MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑(2分)
(6) Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕ˉ(2分)
(7) Al3＋+ 3〔Al(OH)4〕ˉ= 4 Al(OH)3↓(2分) 21、（16分，每空2分）
（1）①HCO3-+OH-=== H2O+CO32- (2分)② ACD (2分，漏一个扣1分，错选不得分)
（2）①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ (2分) ②FeCl3+3H2O
△
3(胶体)+3HCl (2分) 分散质微粒直径在1～100 nm之间。

(2分)
（3）①SO2+2H2S===3S↓+2H2O (2分)
②分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶
液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液 (2分)
③ABE (2分，漏一个扣1分，错选不得分)
22．（16分）
（一）（1）2NH4Cl + Ca （OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ；(2分)
（2）生石灰、碱石灰、氢氧化钠固体（填写一种试剂）(2分)
（3）否，(1分) 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。

(1分)
（二）（1）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。

(2分)
（2）3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O 。

(2分)
（三）（1）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有；(2分)
（2）Cu2O(2分)；高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差。

(2分)。