化学平衡移动原理精品PPT课件

二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度的变化对化学平衡的影响
Cr2O72－＋H2O 橙色 （重铬酸根）
2CrO42－＋2H＋ 黄色 （铬酸根）
实验现象
加入氢 氧化钠
溶向黄_液_由_色__橙转__色变
加入浓 硫酸
溶液由黄___色 向橙___色_转变
实验结论
平衡向_正_反__应_ 方向移动
平衡向逆__反__应_ 方向移动
专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。 原平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡 平衡移动的本质原因: v正≠ v逆
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。 ③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。
思考：1. 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该
怎样通过改变哪种物质浓度的方法来提高该反应的程
度？
增加氧气的浓度
2. 可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条 件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移
动？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①③
2、对于化学平衡：FeCl3＋3KSCN
注意：只有压强的改变导致了浓度的改变时，才有可 能使平衡发生移动
注意：当m+n=p+q时，压强改变，平衡不移动
△
例：I2 + H2
2HI
增大体系的压强，平衡不移动，
但浓度增大，颜色加深，速率加快！
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V’正= V’逆
0
t2
T(s)
思考：(2红N棕O色)2(气)
思考：试用图像分析对于mA(g)+ nB(g) 增大压强
pC(g)+ qD(g)
m+n﹥p+q
正向移动，体积减小的方向
m+n < p+q
逆向移动，体积减小的方向
减小压强 m+n﹥p+q
逆向移动，体积增大的方向
m+n < p+q
正向移动，体积增大的方向
总结：增大压强，向体积减小的方向移动， 减小压强，向体积增大的方向移动
的理解不正确的是__军__军____。
Fe(SCN)3＋3KCl
3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及 平衡如何变化：
（1）增加CO2，平衡_正__向__移__动_，c(CO) _增__大_____。 （2）增加碳，平衡 不移动 , c(CO) 不变 .
实验探究2－6
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
现(黄象色)：溶(无液色变) 成红色 (血红色) (无色)
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
v
速率-时间关系图： v
V(正)
V(正)= V(逆)
（3）减少CO，平衡 正向移动, c(CO) 减少 .
c（CO2）
减少 .
4、在1L密闭容器中， 进行下列反应：
X（g）+ 3 Y（g）
2 Z（g）
达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列 叙述正确的是（C ）
A）正反应速率增大，逆反应速率减小
B）X的转化率变大 C）Y的转化率变大
D）正、逆反应速率都将减小
V(逆)
V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (逆)
V(正)

V(正)= V(逆)
V(逆)
’V (逆) V’ (正)= V’ (逆) V’ (正)
0 增大反应物的浓度
平衡正向移动
t0
t
减小反应物的浓度
平衡逆向移动
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正
逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。
N2O4(气)下列操作
(无色)
时，注射器的各物质的浓度怎么变，
颜色怎么变
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
小结：平衡移动，只能减弱这种改变，但 不能抵消这种改变，
压强对化学平衡的影响：
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方 法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
（1)前提条件： 反应体系中有气体参加且反应 。
（2)结论： （其它条件不变的情况下）
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
（复习回忆）化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
(3)等：正反应速率=逆反应速率
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外 界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的 平衡状态。
速率-时间关系图： 增大压强
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
V（molL-1S-1）
V‘正
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V’逆 试一试：减压的
图像
V逆
t1
t2
0
t（s）
2、用图像分析并填空
可逆反应
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
N2O4
2NO2
改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动
2、压强对化学平衡的影响
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应中，压强变化和
NH3含量的关系
压强（MPa) 1
NH3 %
2.0
5 10 30 60 100 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。 即压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同； 压强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆方向移动
思考：在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl增
加FeCl3的浓度，平衡正向移动，达到新的平衡
后溶液中FeCl3的浓度比原来大还是比原来小？
(3)应用：工业上常利用上面的原理：增大成本较低的 反应物的浓度或及时分离出生成物的方法，提高成本 较高的原料的转化率，以降低生产成本。