酸碱混合的规律应用练习题

酸碱混合的规律应用

1．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

B．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠等体积混合

C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

2.在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是(溶液混合时忽略体积的变化)（）

A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合

C．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合

D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合

3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是（）

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

4．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（）

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

5.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是（）

A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大

B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)

C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③

D.V1 L④和V2L①溶液混合后,若pH=4,则V1

6．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b ＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()

A．3 B．4 C．5 D．6

7. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲

线如图所示，下列说法正确的是（）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C.V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D.V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：

C(Na+ )＞C(CH3COO— )＞C(H+ )＞C(OH— )

8.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K a。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是()

A.a 点表示的溶液中由水电离出的H +浓度为1.0×10-11 mol·L -1

B.b 点表示的溶液中c (CH 3COO -)>c (Na +)

C.c 点表示CH 3C OOH 和NaOH 恰好反应完全

D.当NaOH 溶液加入20 mL 时,c (CH 3COO -)+

c (CH 3COOH)=c (Na +)=0.05 mol·L -1(忽略混合时溶液体积的变化)

9．25℃时，用0.1000 mol·L -1 KOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -

1 CH 3COOH 溶液，滴定中pH 变化如图，下列关系错误的是（ ）

A ．V ＝0.00mL 时，CH 3COOH 溶液pH ＝3，其电离平衡常数K ≈10-5mol·L -

1 B ．V ＝10.00mL 时，溶液中c(CH 3COO -)>c(K +)>c(H +)>c(OH -)

C ．溶液pH ＝7时，3(K )(OH )(CH COO )(H )

c c c c +--+⋅⋅＝1

D ．V=20.00mL 时，溶液中c(K +)＝c(CH 3COO —)＋c(OH -

)＋c(CH 3COOH)

10．下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl 溶液过程中溶液

pH 的变化曲线。下列推断正确的是（ ）

A ．MOH 在水中的电离方程式是：MOH =N ＋＋OH －

B ．在B 点表示酸碱恰好中和

C ．A 点→

D 点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化) D ．在D 点时，存在c(H ＋

)＞c(OH －

)＞c(Cl －

)＞c(M ＋

)

11．常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH 2A 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确．．．

的是（ ）

A.A 点溶液中加入少量水：2()()

c OH c H A 增大

B.B 点：c( HA -)>c(H +)>c(A 2一

)>c(H 2A)

C.C 点：c(Na +) =c(HA -)+2c( A 2-) D ．水电离出来的c(OH -)：B 点>D 点

12．25 ℃时，用 2a mol∙L －

1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a mol∙L

－1

氢氟酸溶液，得到混合液中

HF 、F －

的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ． pH ＝3 时，溶液中： c(Na ＋

)>c(F －

) B ． c(F －

)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

C ． pH ＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na ＋

)＋c(H ＋

)－c(OH －

)< 2a mol ∙L －

1

D ． pH ＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应