高中化学第二单元化学与资源开发利用单元整合课件新人教版选修.pptx
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高考化学精品课件：第2讲 化学与资源开发利用课件 新人教版选修2
软水：含少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水。
(2)硬水的类型： 暂时硬度——由钙、镁的碳酸氢盐引起的硬度。 永久硬度——由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。
(3)硬水软化的方法： ①加热法(只能软化具有暂时硬度的水)： △ 其原理为：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， △ Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， 继续煮沸时，MgCO3 可转化为更难溶的 Mg(OH)2，即 △ MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑。
＋ ＋
的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的，这种硬度 叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软 △ 化，方程式为 Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋CO2↑＋
2＋
－
△ H2O、Mg ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
2＋
－
(2)如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的， 这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离
C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分
解析：海水中Na＋等离子不能通过加化学试剂而沉淀， A项错误；B项为蒸馏法淡化海水；C项为电渗析法淡化 海水；D项为反渗透法淡化海水。
答案： A
1－2.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或 离子截留，从而获得纯净水的方法称为_______。电 渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 ________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.1 获取洁净的水课件2 新人教版选修2.pptx
Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg(HCO3)2 2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2 O Mg(OH)2↓＋CO2↑
10
药剂法——具有永久硬度的水可采用药剂法。
药剂法通过向硬水中加入适当的化学药剂， 与Ca2＋、Mg2＋发生化学反应，使Ca2＋、 Mg2＋以沉淀的形式分离出来，达到软化水的 目的。
常用的化学药剂有纯碱、生石灰等。对于工业 锅炉用水，还有一种用磷酸盐作药剂的处理方 法，使沉淀物悬浮在水中而不结垢。
11
【科学探究】
有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有 MgCl2和CaCl2，你能设计出软化水的实验方 案吗？
现有药剂可供选用：Ca（OH）2溶液、 NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水。
工业上还常用硫酸铝，聚合铝， 硫酸亚铁，硫酸铁等作混凝剂。
3
【演示实验】 1．烧杯1中盛有浑浊的井水，加入一些绿矾（FeSO4•7H2O）， 搅拌后静置。 2．烧杯2中盛有浑浊的井水，加入适量NaOH溶液，使溶液的 pH达到9左右，然后加入一些FeSO4•7H2O ，搅拌后静置。 3．烧杯3中盛有浑浊的井水，加入一些Fe2(SO4)3 ，搅拌后静 置
7
1）天然水的分类：
硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水； 软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、
Mg2＋的水叫做软水。
洗涤用水如果硬度太高，水中的Ca2＋、Mg2＋与肥皂反应生成不 溶于水的物质，不仅浪费肥皂，也洗不净衣物。在工业上对水 的硬度也有要求，如锅炉用水如果硬度太高，长期烧煮后，水 里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内金属管道的导 热能力大大降低，不但浪费燃料，而且会导致管道局部过热， 使锅炉管道变形或损坏，严重时会引起爆炸事故。所以硬水的 软化非常重要。
10
药剂法——具有永久硬度的水可采用药剂法。
药剂法通过向硬水中加入适当的化学药剂， 与Ca2＋、Mg2＋发生化学反应，使Ca2＋、 Mg2＋以沉淀的形式分离出来，达到软化水的 目的。
常用的化学药剂有纯碱、生石灰等。对于工业 锅炉用水，还有一种用磷酸盐作药剂的处理方 法，使沉淀物悬浮在水中而不结垢。
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【科学探究】
有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有 MgCl2和CaCl2，你能设计出软化水的实验方 案吗？
现有药剂可供选用：Ca（OH）2溶液、 NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水。
工业上还常用硫酸铝，聚合铝， 硫酸亚铁，硫酸铁等作混凝剂。
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【演示实验】 1．烧杯1中盛有浑浊的井水，加入一些绿矾（FeSO4•7H2O）， 搅拌后静置。 2．烧杯2中盛有浑浊的井水，加入适量NaOH溶液，使溶液的 pH达到9左右，然后加入一些FeSO4•7H2O ，搅拌后静置。 3．烧杯3中盛有浑浊的井水，加入一些Fe2(SO4)3 ，搅拌后静 置
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1）天然水的分类：
硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水； 软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、
Mg2＋的水叫做软水。
洗涤用水如果硬度太高，水中的Ca2＋、Mg2＋与肥皂反应生成不 溶于水的物质，不仅浪费肥皂，也洗不净衣物。在工业上对水 的硬度也有要求，如锅炉用水如果硬度太高，长期烧煮后，水 里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内金属管道的导 热能力大大降低，不但浪费燃料，而且会导致管道局部过热， 使锅炉管道变形或损坏，严重时会引起爆炸事故。所以硬水的 软化非常重要。
高中化学人教版选修2课件：单元整合2PPT课件
22-
6Cl − +4H2O + N2。 (3)由于漂白粉中的 ClO-具有强氧化性 ,故可发生反应:CN-+ClOCNO-+Cl -。 答案 :(1)CN-+Cl 2+2OH(2)2CNO +3Cl 2+8OH (3)CN-+ClOCNO-+Cl-
CNO-+2Cl -+H2O
22CO3
+ 6Cl − +4H2O + N2
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专题1
专题2
专题3
解析 :(1)CN-是在碱性条件下被 Cl2 氧化的 ,故反应物应有 OH参加 ,产物除生成氰酸盐外还应有 Cl-及 H2O,离子方程式为 CN-+Cl 2+2OHCNO-+2Cl-+H2O。 (2)当 Cl2 过量时 (1)中的产物 CNO-与 Cl 2 反应 ,碱性条件下不可 能产生 CO2 及其他气体 ,而碳元素的存在形式为 CO3 , 无毒气体一定为N2,离子方程式为 2CNO-+3Cl2+8OH2CO3 +
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6Cl − +4H2O + N2。 (3)由于漂白粉中的 ClO-具有强氧化性 ,故可发生反应:CN-+ClOCNO-+Cl -。 答案 :(1)CN-+Cl 2+2OH(2)2CNO +3Cl 2+8OH (3)CN-+ClOCNO-+Cl-
CNO-+2Cl -+H2O
22CO3
+ 6Cl − +4H2O + N2
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专题1
专题2
专题3
解析 :(1)CN-是在碱性条件下被 Cl2 氧化的 ,故反应物应有 OH参加 ,产物除生成氰酸盐外还应有 Cl-及 H2O,离子方程式为 CN-+Cl 2+2OHCNO-+2Cl-+H2O。 (2)当 Cl2 过量时 (1)中的产物 CNO-与 Cl 2 反应 ,碱性条件下不可 能产生 CO2 及其他气体 ,而碳元素的存在形式为 CO3 , 无毒气体一定为N2,离子方程式为 2CNO-+3Cl2+8OH2CO3 +
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高中化学第二单元化学与资源开发利用单元整合课件新人教版选修2
二、听思路。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
目标导航
知识梳理
专题2 关于海水的综合利用
重难聚焦
典例透析
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重难聚焦
典例透析
专题1 专题2 专题3
【例题2】 海水约占地球总储水量的97%,若把海水淡化和化工
生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋
资源。
(1)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏
N2。
(3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性,故可发生反应:CN-+ClO-
CNO-+Cl-。
答案：(1)CN-+Cl2+2OH- CNO-+2Cl-+H2O
(2)2CNO-+3Cl2+8OH- 2CO32- + 6Cl − +4H2O + N2 (3)CN-+ClO- CNO-+Cl-
专题1 专题2 专题3
烯和丁二烯,A、B错误,C正确;石油和油脂都不属于高分子,D错误。 答案：C
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
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专题1 专题2 专题3
【例题2】 海水约占地球总储水量的97%,若把海水淡化和化工
生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋
资源。
(1)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏
N2。
(3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性,故可发生反应:CN-+ClO-
CNO-+Cl-。
答案：(1)CN-+Cl2+2OH- CNO-+2Cl-+H2O
(2)2CNO-+3Cl2+8OH- 2CO32- + 6Cl − +4H2O + N2 (3)CN-+ClO- CNO-+Cl-
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烯和丁二烯,A、B错误,C正确;石油和油脂都不属于高分子,D错误。 答案：C
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
人教版高中化学选修2化学与技术第二单元化学与资源开发利用复习课件
④设参加反应的 NaCl 的质量为 x。根据题意，则
2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Δm
117
73
73
x
117x
200 kg×25 %－x 因此 200 kg－17137x ×100 %＝20 %，解得
x≈11.43 kg。
根据反应：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑， n（Cl2）＝12n（NaCl）＝12×1518.4.53×g/1m0o3lg≈97.7 mol。
【答案】 （1）甲烷 高温、高压 （2）2CH4―高―温→C2H2 ＋3H2，CH4―高―温→C＋2H2 （3）天然气所需的氧气多。
1.下列有关石油化工的说法不正确的是（ ） A.通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化 B.裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要 成分的基本化工原料 C.催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的 结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质 D.利用共聚技术可以改进高分子材料的性能
煤的干馏
H2、CH4、作化工原 C2H4、CO 料、燃料
名称
来历
出炉 煤气
煤的干馏
高炉 煤气
炼厂 气
裂解 气
石油 气又 叫液 化气
炼铁的余气
石油炼制的副 产气
石油裂解得到 的气态烃
天然气、油田 气、炼厂气加 压、降温后液 化
主要成分
焦炉气、粗氨水、煤焦 油
CO、CO2、N2、O2等 气态烃的混合物，主要 为丁烯、丙烯、乙烯等 乙烯、丙烯、丁烯、少 量CH4、C2H2、H2等
【解析】 （1）运用蒸馏法进行海水淡化要消耗大量的 能量，合理利用廉价易得的能源——太阳能，可节约能源， 减少环境污染。
2017高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用第2课时课件新人教版选修2
二H) 2 MgCl2(溶液) MgCl 2 Mg 海水 1.所加试剂:①石灰乳 ,③盐酸。 所用操作方法:②过滤,⑤电解。 2.用离子方程式或化学方程式表示流程中海水提镁的过程: ①Mg2+ +2OHMg(OH) 2↓ ③Mg(OH) 2+2H+ Mg2+ +2H2O ⑤MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑
迁移应用 1. 从海水中可以提取溴, 但得到的液溴中常常溶有少量氯气, 除 去氯气应该采用的方法是( ) A. 加适量的 KI 溶液 B. 通入溴蒸气 C. 加入适量的 NaOH 溶液 D. 加入适量的 NaBr 溶液 解析:除去液溴中溶有的少量氯气,可以加入适量的 NaBr 溶液, 发生反应 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,除去了氯气 ,又未引入新的杂 质。 答案:D
2.在空气吹出法的工艺中,有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的,也 有选用SO2作溴蒸气吸收剂的,下列说法正确的是( ) A.两种吸收过程中,Br2只作氧化剂 B.两种吸收过程都发生了氧化还原反应 C.用纯碱溶液作吸收剂时,纯碱作还原剂 D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
解析:用纯碱吸收 Br2 时发生的反应为:3Br2 +3Na2 CO3 5NaBr+NaBrO3 +3CO2 ↑,Br2 既作氧化剂又作还原剂;用 SO2 吸收时发 生的反应为:SO2 +Br2 +2H2 O 2HBr+H2 SO4 , 该反应中 Br2 只作氧 化剂, 故 A 错,B 对,C 错,D 错。
思考探究 1.根据氯化的离子方程式,说明 Cl2、Br2 氧化性的强弱关系。 答案:由 Cl2+2Br2Cl-+Br2 可知,反应中 Cl2 作氧化剂,Br2 为 氧化产物,故氧化性:Cl 2>Br2。 2.反应:3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑中,被氧化的 溴原子和被还原的溴原子的物质的量之比为多少? 答案:NaBr 是 Br2 的还原产物,NaBrO3 是溴的氧化产物,故被氧 化的溴原子和被还原的溴原子的物质的量之比为 1∶5。
人教版高中化学选修二课件化学第二单元《化学与资源开发利用》知识拓展ppt(63页)
1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
(D)
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农
药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治
理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
【解析】本题主要考查的知识点有①化学物质与生活的 关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影 响。A 项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效 低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B 项，绿色化学 的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对 环境的污染；C 项，化石能源是有限的一次能源，为了 长远的可持续发展，必须要开发新能源；D 项，垃圾也 是一项重要的资源。综上分析可知，本题选 D 项。
用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、 二氧化氯和臭氧等。
常用吸附剂：活性炭(表面积大、吸附能力强，可除 去水中异味)。
(2)化学软化法 ①软水与硬水 区别：含有较多的 Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；含有 少量或不含 Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水。 简单鉴别：取少量两种水，加入适量的肥皂水，产 生沉淀者为硬水，不产生沉淀者为软水。
资料二：石油催化裂化中通常使用 Al2O3 作催化剂。某 研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置 如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试 管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪 色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
(1) 该 装 置 仪 器 连 接 的 顺 序 应 遵 循 的 原 则 为 _______________________________________________， 为保证实验成功，实验前必须进行的操作是 _______________________________________________， 装置中较长的导管的作用是________________________ _______________________________________________。 (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了___________________ _______________________________________________；
第二节 化学与资源开发利用课件 新人教版选修2课件
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
解析：Na与水反应，A错误；潮汐发电是动能转化为电能， B错误；B(硼)是非金属元素，D错误。 答案：C
4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水 原理示意图。下列说法不. 正确的是
()
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
(3)热交换原理的应用：
由于2SO2＋O2
2SO3是放热反应，在接触
室内使用热交换器，使反应后的气体预热接触室的原
料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。
(4)循环操作原理的应用：
由于2SO2＋O2
2SO3是可逆反应，尾气中
还有一定量的SO2和O2，再通过一定措施将这部分气
体送回接触室，提高原料利用率，同时减少废气
裂化
在一定条件下， 化学
使长链烃断裂 变化
为短链烃
重油、石 蜡等
汽油、煤油、 柴油等轻质 油
裂解
深度裂化(更高 温度下的裂化)
化学 变化
石油分馏 主要是乙烯、 产物(包括 丙烯、丁烯、 石油气) 甲烷等
2．煤的综合利用
3．天然气的综合利用 (1)作清洁燃料： (2)为合成氨提供原料气——氢气：
①CH4―高裂―温解→C＋2H2。 ②CH4＋H2O催―高―化温→剂CO＋3H2、
催化剂 CO＋H2O ==△=== CO2＋H2。 ③为有机化工提供重要原料——甲醇：
2CH4＋O2催―△―化→剂2CH3OH。
4．煤化工和天然气化工的发展——一碳化学 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一
氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料来合成一系列化工原料和 燃料的化学。
[例1] 已知煤的近似结构模型为：
解析：Na与水反应，A错误；潮汐发电是动能转化为电能， B错误；B(硼)是非金属元素，D错误。 答案：C
4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水 原理示意图。下列说法不. 正确的是
()
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
(3)热交换原理的应用：
由于2SO2＋O2
2SO3是放热反应，在接触
室内使用热交换器，使反应后的气体预热接触室的原
料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。
(4)循环操作原理的应用：
由于2SO2＋O2
2SO3是可逆反应，尾气中
还有一定量的SO2和O2，再通过一定措施将这部分气
体送回接触室，提高原料利用率，同时减少废气
裂化
在一定条件下， 化学
使长链烃断裂 变化
为短链烃
重油、石 蜡等
汽油、煤油、 柴油等轻质 油
裂解
深度裂化(更高 温度下的裂化)
化学 变化
石油分馏 主要是乙烯、 产物(包括 丙烯、丁烯、 石油气) 甲烷等
2．煤的综合利用
3．天然气的综合利用 (1)作清洁燃料： (2)为合成氨提供原料气——氢气：
①CH4―高裂―温解→C＋2H2。 ②CH4＋H2O催―高―化温→剂CO＋3H2、
催化剂 CO＋H2O ==△=== CO2＋H2。 ③为有机化工提供重要原料——甲醇：
2CH4＋O2催―△―化→剂2CH3OH。
4．煤化工和天然气化工的发展——一碳化学 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一
氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料来合成一系列化工原料和 燃料的化学。
[例1] 已知煤的近似结构模型为：
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.2 海水的综合利用课件高二选修2化学课件
第十四页，共四十页。
首页
探究
(tànjiū)一
(tànjiū)
探究
二
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究
(tànjiū)三
例题 1
氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下:
依据上图完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的反应为 。
解析:海水中的溴以 Br-形式存在,A 错误。
答案:A
第七页，共四十页。
首页
一
二
三
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
四
三、海水提镁
海水提镁的基本反应原理可表示如下:
MgCl2(溶液)
Mg(OH)2
海水
1.所用操作方法
a.过滤;b.浓缩结晶烘干;c.电解。
2.离子方程式或化学方程式
而加入 BaCl2 或 Ba(OH)2 均不会增加新的杂质。
(4)除杂质时加入 Ba2+和 OH-无先后之分,但 Na2CO3 一定在 BaCl2 之后
2-
加入,因为 CO3 还能除去多余的 Ba2+。
(5)脱盐工序的目的是分离 NaOH 和 NaCl,由于 NaCl 溶解度小,因而
NaCl 首先析出。其操作过程是蒸发、冷却,经过滤可除去 NaCl。
课题(kètí)2 海水的综合利用
第一页，共四十页。
-1-
首页
思维脉络
学习目标
1.了解海水晒盐的
原理和工艺流程。
2.掌握电解饱和食
2019高中化学第二单元化学与资源开发利用单元整合课件新人教版选修2
专题1
专题2
2.水煤气、天然气、焦炉气、炼厂气、要成分 焦炉气、粗氨水、煤焦 出炉煤气 煤的干馏 油 高炉煤气 炼铁的余气 CO、CO2、N2、O2 等 气态烃的混合物,主要为 炼厂气 石油炼制的副产气 丁烯、丙烯、乙烯等 石油裂解得到的气 乙烯、丙烯、丁烯、少 裂解气 态烃 量 CH4、C2H2、H2 等 天然气、 油田气、 炼 石油气 丙烷、丙烯、丁烷、丁 厂气加压、 降温后液 (液化气) 烯及少量戊烷 化 来历 主要用途 制农药、医药、炸 药、染料等 作燃料 作化工原料、燃料 作化工原料 作化工原料、燃料
1 2 1 2
x≈11.43 kg。
11.43×103 g 58.5 g· mol
-1
根据反应:2NaCl+2H2O ≈97.7 mol。
2NaOH+H2↑+Cl2↑,n(Cl2)= n(NaCl)= ×
专题1
专题2
答案:(1)太阳能 (2)①2NaCl(熔融) ③NaCl+H2O 2Na+Cl2↑ ②13
用 NaCl 作原料可以得到多种产品。 ①工业上由 NaCl 制备金属钠的化学方程式是 。 ②实验室用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol· L-1 NaCl 溶液,若阴、 阳两极 均得到 112 mL 气体(标准状况),则所得溶液的 pH 为 (忽略反应前 后溶液的体积变化)。
专题1
专题2
③电解氯化钠稀溶液可制备“84 消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收, 若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式: 。 ④电解 25%的饱和食盐水 200 kg,当溶液中 NaCl 的质量分数下降到 20% 时,计算收集到的氯气的物质的量为 (被溶液吸收的氯气忽略不计, 计算结果保留一位小数)。 解析:(1)运用蒸馏法进行海水淡化要消耗大量的能量,合理利用廉价易 得的能源——太阳能,可节约能源,减少环境污染。 (2)①金属钠可通过电解熔融的 NaCl 得到。 ②溶液中:n(NaCl)=0.1 mol· L-1× 0.1 L=0.01 mol,n(H2)=
人教版高中化学选修二课件化学第二单元《化学与资源开发利用》单元总结ppt(92页)
用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
三、海水提镁
思考：１．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪 些离子？
Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……
２．结合海水资源的特点，我们从海水中提 取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又 可能会面临怎样的困难？
思考：
１、如何实现Mg2+的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉 淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用 量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作 沉淀剂好？
Ca(OH)2
电解 2H2O + 2NaCl = H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤 (富含Br-离子)中置换出Br2。 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
海水
母液 煅烧 a
Mg(OH)2
b
MgCl2
贝壳
CaO
浓缩
溶液
c Mg
高中化学第二单元化学与资源开发利用学科素养2课件新人教版选修
[解析] (1)CN－是在碱性条件下被 Cl2 氧化的，故反应物应有 OH－参加，产物除生成 氰酸盐外还应有 Cl－及 H2O，离子方程式为：CN－＋Cl2＋2OH－===CNO－＋2Cl－＋H2O。 (2)当 Cl2 过量时(1)中的产物 CNO－与 Cl2 反应，碱性条件下不可能产生 CO2 及其他气 体，而碳元素的存在形式为 CO23－，无毒气体一定为 N2，离子方程式：2CNO－＋3Cl2 ＋8OH－===2CO23－＋6Cl－＋4H2O＋N2。 (3)由于漂白粉中的 ClO－具有强氧化性，故可发生反应：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。 [答案] (1)CN－＋Cl2＋2OH－===CNO－＋2Cl－＋H2O (2)2CNO－＋3Cl2＋8OH－===2CO23－＋6Cl－＋4H2O＋N2 (3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
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结束语
2020_2021学年高中化学第二单元化学与资源开发 利用学科素养2课件新人教版选修8
热点二 电解的有关规律与计算 电解是指电流通过溶液时在阴、阳两极发生化学反应的过程，这一内容在高考试题
中出现的几率很高。此类题主要分析阴、阳两极反应，理清溶液中的离子在电极上的放 电顺序，阳极：金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO24－、NO3－、CO23－(含氧酸根一般不放电)， 阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 利用电子守恒法去求解有关计算题。电化学常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路 以及相关物理量，如电流强度、电压、电阻、时间、电量等，无疑有关电化学知识是物 理学和化学的交汇点，这将会成为理科综合测试的热点。