实验3-2几种有机物的检验
有机化学实验
有机化学实验整理P17实验1-1：含有杂质的工业乙醇的蒸馏蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
【注意】①温度计水银球位于支管口处②冷却水应从冷凝管的下口进水，上口出水。
③沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏④要加入碎瓷片（未上釉的废瓷片）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾2⑤蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的3P18实验1-2：苯甲酸的重结晶重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。
②冷却结晶时，温度并不是越低越好，因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度太低时，溶剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。
P19萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
1、萃取包括液—液萃取和固—液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl 4等 注意：萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
P 32实验2-1：乙炔的实验室制取1、反应方程式：CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+C 2H 2↑2、注意事项：①电石与水反应非常剧烈，为减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水。
②因电石中往往含有杂质硫化钙，反应后产生H 2S ，H 2S 具有还原性，可使酸性KMnO 4溶液褪色，影响乙炔的性质检验，故用CuSO 4把H 2S 除去。
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
有机化合物系统鉴定法
Cu [O] CuO X2 CuX2（绿色火焰）
（3）溴和碘的实验
2NaI + Cl2（H2O） 2 NaCl + I2（CCl4）
继续滴加氯水，不断振荡，静置后若四氯化碳层 显红棕色，表示有溴。
I2（CCl4） + Cl2（H2O） 2ICl
2NaBr + Cl2（H2O）
（三）烃类的检验 1.烷烃 烷烃一般没有合适的定性检验方法，主要区别烷 烃与其它烃及含氧化合物可采用实验1的方法。 实验1. 碘—电荷转移实验 碘可溶解在具有π电子或孤电子对的化合物中， 形成棕色电荷转移复合物。碘不可能与烷烃形成 电荷复合物，溶液仍显紫色。
I2 , R2O
I2
2.烯烃与炔烃 实验2 溴的四氯化碳实验 溴的四氯化碳溶液与含有碳碳双键或三键的 化合物发生加成反应使溴褪色。无溴化氢防 出为正结果
（一）物态：样品是固态还是液态，固态样 品可观察其晶形，初步判断纯度。液体样 品应注意有无悬浮物及其它液相存在。 （二）颜色：大多数有机化合物是无色的， 若有颜色，主要包括下列三种情况： （1）含有色的杂质 （2）易被氧化的物质 （3）样品本身有颜色
有机化合物的颜色
颜色
无色 淡黄色 黄色
可能的化合物
（四）灼烧实验：观察样品在灼烧时的情况 （1）是否燃烧？火焰有无黑烟？是否爆炸？ （2）如样品是固体，是否熔化，是否升华？ （3）有没有气体放出，有无特殊气味？ （4）灼烧后有无残渣？ 通过灼烧实验可以判断化合物的大致类型 多硝基化合物易爆炸；含碳氢的百分数小的化合物 如多卤物、甲酸、脲等不易燃烧，淀粉无熔点；盐类 难熔化；樟脑和萜类易升华；
没有多个共轭双键或芳香烃 芳香硝基物、氧化偶氮物、亚硝基物等 并苯、邻二酮醌、硝基酚、硝基芳香胺、脎、N—亚硝基 物、偶氮物等
3-2《醛》导学探究课件(人教版化学选修5)
醇、醛、羟酸的衍变关系及相关定量计算 ●教材点拨 1．醛既有氧化性又有还原性，可表示为
2．醛在反应中官能团转化的基本规律 RCH2OHOH22、、CNui、、△△RCHO AgNH或3O2O2、H、催―△―化→或剂C、u△O等H2、△RCOOH
3．有机物的氧化、还原反应 (1)氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的 反应。 (2)还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的 反应。
点燃 ④2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O
●自主探究 1．甲醛为什么可用来消毒、杀菌？装修房屋后，房中存 在一定甲醛气体，如何处置？
提示：细菌、病毒都是蛋白质，分子中都含—NH2。甲醛 能与—NH2 发生反应使蛋白质分子经过化学变化生成新的分 子而变性。蛋白质变性后失去了生理活性，即死亡。这就是甲 醛能消毒、杀菌的原因。装修房屋后，在一定时间内打开门窗， 进行通风，使甲醛跑掉，否则影响人体健康。
3．酮 (1)定义 由________与两个烃基相连的化合物。 (2)官能团：羰基(________)。
(3)通式：
。
(4)丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为 _______________________________________________。 丙酮不能被________、新制的________等弱氧化剂氧化， 但能催化加氢生成醇。
4．相关定量计算 (1)一元醛发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应 时，量的关系如下：
所以，甲醛分子中相当于有 2 个—CHO，当与足量的银 氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O (3)二元醛发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应时 有如下量的关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
实验活动3——有机化合物中常见官能团的检验
实验活动3——有机化合物中常见官能团的检验[实验操作]1.几种常见官能团的检验碳碳双键碳卤键(1)(2)苯酚遇到FeCl3溶液醛基2.阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。
乙酰水杨酸中有羧基，具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。
可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。
(1)样品处理。
将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。
(2)羧基和酯基官能团的检验①向两支试管中分别加入2 mL清液。
②向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，溶液变红色，说明乙酰水杨酸分子结构含有—COOH。
③向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，中和过量的硫酸，振荡。
再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。
观察溶液呈紫色，说明乙酰水杨酸的水解产物是。
[实验拓展]有机物的检验与鉴别方法(1)溴水法溴水与液态有机物混合后会发生不同的变化并产生多种不同的现象，具体情况如表中所示。
(2)银氨溶液法凡是含有醛基的物质如醛类、甲酸、甲酸盐及甲酸酯类、还原性糖等在水浴加热条件下均可与银氨溶液作用得到“银镜”。
(3)氢氧化铜法含有醛基的物质在加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液作用可得到砖红色沉淀，羧酸能与氢氧化铜悬浊液发生中和反应而得到蓝色溶液。
(4)酸性高锰酸钾溶液氧化法酸性高锰酸钾溶液能氧化含有碳碳双键、碳碳三键、—OH、—CHO的物质及苯环上含有烃基的物质，同时本身的紫色褪去。
(5)燃(灼)烧法该法是利用点燃后火焰的明亮程度及产生烟的浓黑程度的差异或灼烧时产生气味的差异进行鉴别的一种方法。
(6)显色法部分有机物与某些特殊试剂作用而呈现出一定的颜色变化，如淀粉遇碘显蓝色；酚类物质遇FeCl3溶液显紫色；含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸呈黄色。
此外卤代烃的检验是先水解，再酸化，最后再加AgNO3溶液。
强化训练4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是()A．化合物W、X、Y、Z中均有一个手性碳原子B．①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和消去反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH的水溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X 答案C解析A项，化合物X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子，化合物W中没有手性碳原子；B项，1,3-丁二烯与丙烯酸乙酯加成生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
人教版-高二化学选修5教案：3-2----乙醛 醛类-------
第二节 乙醛 醛类本节重点知识1．熟记醛类物质的2种性质(1)还原性[与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2、溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应]； (2)氧化性(与H 2反应)。
2．明确1个转化关系 RCH 2OH ――→H 2RCHO ――→[O]RCOOH 3．掌握4个重要的反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(检验醛基的存在)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(检验醛基的存在)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH第一部分 课前延伸案1.(1)乙醇的催化氧化的方程式为 。
(2)乙二醇的催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 ，由烃基与 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 。
第二部分 课内探究案探究点一 乙醛的性质1.乙醛是 色，具有刺激性气味的 体，密度比水 ，易 ，易 ，能跟水、乙醇等 。
2.按表中要求完成下列实验并填表：与新制的氢氧化铜悬浊液反应有产生NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得有生成新制的Cu(OH)2是一种氧化剂，将乙醛，自身被还原为知识点1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO(OHC-)而不能写成—COH(HOC-)。
知识点2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
知识点3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
3.8实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验(教学课件)高中化学人教版选修三
(2)检验分子中碳碳双键的方法是什么? 提示:加入过量银氨溶液氧化醛基后,调节溶液至酸性再加 入溴水(或酸性高锰酸钾溶液),看是否褪色。
3.1 mol·L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L-1 NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加热煮沸后为何观察不 到砖红色沉淀?
(二)实验注意事项 1.检验卤代烃中的卤素时,要注意先用硝酸中和水解时加入 的过量的NaOH,再加入AgNO3溶液检验,否则OH-会干扰卤 素离子的检验。
2.检验醛基时,应使溶液保持碱性,才能使实验现象明显,故 NaOH溶液应过量。
三、思考交流 1.除了化学实验方法,还常用仪器分析的方法鉴别有机化合 物。下面是乙醇、乙酸和乙酸乙酯三种物质的核磁共振氢谱, 请指出它们分别对应哪种物质。
(2)1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 答案:实验操作及现象结论:取四支试管,分别加入2 mL上述 四种待测液体,然后分别加入氯化铁溶液,显紫色的是苯酚溶 液;另取三支试管,分别盛装余下的三种溶液,分别加入新制的 氢氧化铜,然后加热,得到砖红色沉淀的是丙醛;另取两支试管, 分别盛装余下的两种溶液,然后加入NaOH溶液,加热冷却后 加入足量硝酸和硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是2-氯丙烷。 (其他合理答案也可以)
新制的氢氧化铜是一种弱
NaOH 溶液,滴 入几滴 5% CuSO4 溶液,振 荡。然后加入
有砖红 色物质 生成
氧化剂,能使乙醛氧化,生成 砖红色的氧化亚铜沉淀: CH3CHO+2Cu(OH)2+NaO
0.5 mL 乙醛溶
H CH3COONa+Cu2O↓
液,加热,观察现
+3H2O
象
2.请用实验方法区分下列两组物质: (1)乙醇、1-己烯、苯和四氯化碳 答案:实验操作:取四支试管,分别加入2 mL上述四种待测液 体,然后加入2 mL溴水,分别振荡,然后静置。根据试管中的现 象即可鉴别。 现象与结论:与溴水互溶,不分层的是乙醇。与溴水反应,使 溴水褪色的是1-己烯。苯和四氯化碳与溴水发生萃取,二者 都分层。与溴水萃取分层,上层显橙红色的是苯,下层显橙红 色的是四氯化碳。
有机化合物的官能团鉴定反应与分析实验
有机化合物的官能团鉴定反应与分析实验有机化合物的官能团鉴定反应与分析实验是一种常用的方法，它可以通过一系列不同的化学反应来确认有机化合物中存在的官能团。
本实验将介绍几种典型的官能团鉴定反应，并通过实验数据进行分析。
实验仪器和试剂：1. 仪器：反应瓶、加热装置、试管、集气瓶、显色管等。
2. 试剂：甲醇、甲酸、苯酚、酒精、叔丁醇、醛类试剂、碘水、硝酸银溶液、酸性高锰酸钾溶液等。
实验步骤：1. 醛类试剂的鉴定反应：取少量待测有机化合物溶于水，加入几滴甲醛试剂，观察是否出现银镜反应，若出现则有醛基。
2. 羧酸的鉴定反应：将少量待测有机化合物溶于水，加入几滴甲酸试剂，发生酢酸酐脱羧反应即为有羧基。
3. 酚类的鉴定反应：将待测有机化合物溶于水，加入几滴苯酚试剂，观察是否出现紫色溴仿层析反应，若出现则含有酚基。
4. 醇类的鉴定反应：取几滴待测有机化合物溶液，加入酒精试剂，加热，观察是否能够生成醚类物质，若能则含有醇基。
5. 卤代烷的鉴定反应：将待测有机化合物与碘水反应，观察是否出现红棕色沉淀，若出现则含有卤原子。
6. 酰氯的鉴定反应：将待测有机化合物溶于乙醇中，加入氯化亚铁试剂，观察是否出现紫色斑点，若出现则含有酰氯基。
实验数据分析：在完成上述官能团鉴定反应的实验过程中，我们记录了反应发生与否及观察结果，根据这些数据可以对有机化合物中存在的官能团进行分析。
例如，在实验步骤1中，若观察到反应溶液出现银镜反应，则可判断待测有机化合物中含有醛基；在实验步骤2中，若反应产生了酢酸酐，则代表有机化合物中有羧基；类似地，根据其他实验步骤的结果，我们可以判断是否有酚基、醇基、卤原子、酰氯基等官能团存在于有机化合物中。
官能团的存在可以为我们提供有机化合物的结构信息，进一步确定化合物的性质和用途。
因此，官能团鉴定反应与分析实验在有机化学领域中具有重要的应用价值。
结论：通过本实验的官能团鉴定反应与分析实验可以确定有机化合物中存在的官能团种类，进一步分析化合物的结构。
有机化学作业附答案3-2
课后作业作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列说法中，正确的是()A．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体B．已知甲醛是平面型分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上C．甲醛、乙醛、苯甲醛都能发生加成、氧化和酯化反应D．可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛2．某有机化合物能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，该有机物的相对分子质量为44。
燃烧该有机物2.2 g，生成2.24 L(已换算成标准状况下的体积)二氧化碳。
下列说法不正确的是() A．该有机物是乙醛B．1 mol该有机物能够和1 mol氢气加成C．燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水D．0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g3．下列说法中，正确的是()A．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体B．碳原子数相同的醛和酮互为同分异构体C．可用新制的Cu(OH)2来区分乙醛和丙酮D．醛和酮在一定条件下都能发生加成反应和银镜反应4．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构为，有关该化合物的下列说法不正确的是()A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验5．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，0.1 mol乙跟足量的金属钠反应可得到氢气2.24 L(标准状况)，据此推断甲不可能是()A．HOCH2CH2CHO6．下列实验能获得成功的是()A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色7.从甜橙的芳香油中可分离得到如下所示结构的化合物：。
有机物化学鉴定的一般方法
有机物化学鉴定的一般方法（一）蛋白质、多肽、氨基酸（1）加热或矿酸试验：取检品的水溶液1ml于试管中，加热至沸或加5％盐酸，如发生混浊或有沉淀示含有水溶性蛋白质。
（2）缩二脲试验：取检品的水溶液1ml，加10％氧化钠溶液2滴，充分摇匀，逐渐加入硫酸铜试液，随加摇匀，注意观察，如呈现紫色或紫红色示可能含有蛋白质和氨基酸。
凡蛋白质结构中含有两个或两个以上肽键（－CONH－）者均有此反应，能在碱性溶液中与Cu2+生成仙络合物，呈现一系列的颜色反应，二肽呈蓝色，三肽呈紫色，加肽以上呈红色，肽键越多颜色越红。
（3）茚三酮试验，取检品的水溶液1ml，加入茚三酮试液2－3滴，加热煮沸4－5分钟，待其冷却，呈现红色棕色或蓝紫色（蛋白质、胨类、肽类及氨基酸）。
α氨基酸与茚三酮的水合作物作用，氨其酸氧化成醛、氨和二氧化碳，而茚三酮被还原成仲醇，与所后成的氨及另一分子茚三酮缩合生成有蓝紫色的化合物。
【注】①茚三酮试剂主要是多肽和氨基酸的显色剂，反应在1小时内稳定。
试剂溶液pH值以5－7为宜，必要时可加吡啶数滴或醋酸钠调整。
②此反应非常灵敏，但有个别氨基酸不能呈紫色，而呈黄色，如脯氨酸。
（4）氨基酸薄层层析检出反应：①吸附剂：硅胶G。
②展开剂：（1）正丁醇：水（1：1）（2）正丁醇：醋酸：水（4：1：5）③显色剂：0.5％茚三酮丙酮溶液，喷雾后于1100烘箱放置5分钟，显蓝紫允或紫色。
2．皂甙（1）泡沫试验：取检品的水溶液2ml于带塞试管中，用力振摇3分钟，即产生持久性蜂窝状泡沫（维持10分钟以上），且泡沫量不少于液体体积的1／3。
【注】常用的增溶剂吐温、司盘，振摇时均能产生持久性泡沫，要注意区别。
（2）溶血试验：取试管4支，分别加入滤液0.25、0.5、0.75 ml，然后依次分别加入生理盐水2.25、2.0、1.75、1.5 ml，使每一个试管中的溶液都成为2.5ml, 再将各试管加入2％的血细胞悬液2.5ml，振摇均匀后，同置于370水浴或25－270的室温中注意观察溶血情况，一般观察3小时即可，或先滴红细胞于显微镜下，然后滴加检液看血细胞是否消失。
化学实验题有机物质的鉴定
化学实验题有机物质的鉴定化学实验是学习化学知识的关键环节之一，通过实验，我们可以观察化学反应的现象，探索物质性质的变化。
有机物质的鉴定是化学实验中较为常见的一种任务。
下面将介绍几个有机物质鉴定的实验方法。
一、醇的鉴定醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。
常见的醇有乙醇、丙醇等。
醇的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 碘酒溶液2. 醇样品溶液3. 硫酸铜溶液实验步骤：1. 将待鉴定的醇样品溶液滴加入碘酒溶液中。
2. 观察反应。
若出现白色絮状沉淀，则表示醇存在。
二、醛的鉴定醛是一类含有羰基（—COH）的有机化合物。
常见的醛有乙醛、丁醛等。
醛的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. Fehling试剂A溶液2. Fehling试剂B溶液3. 醛样品溶液实验步骤：1. 取等量的Fehling试剂A溶液和Fehling试剂B溶液混合。
2. 将待鉴定的醛样品溶液加入混合溶液中。
3. 加热反应溶液。
若出现红色沉淀，则表示醛存在。
三、酮的鉴定酮是一类含有羰基（C=O）的有机化合物。
常见的酮有丙酮、己酮等。
酮的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 2,4-二硝基苯肼溶液2. 酮样品溶液实验步骤：1. 将待鉴定的酮样品溶液加入2,4-二硝基苯肼溶液中。
2. 观察反应。
若溶液由黄色变为橙红色，则表示酮存在。
四、醚的鉴定醚是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
常见的醚有乙醚、甲基叔丁基醚等。
醚的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 金属钠2. 醚样品溶液实验步骤：1. 取适量的金属钠置于试管中。
2. 加入待鉴定的醚样品溶液。
3. 观察反应。
若发现有气泡生成，则表示醚存在。
通过以上实验方法，我们可以对常见的有机物质进行鉴定。
在实验过程中，我们需要注意实验操作的准确性和安全性，遵守实验室的相关规定和操作规程。
同时，实验后也需要对实验装置进行正确的处理和清洗，以维护实验室的整洁和安全。
有机化合物的官能团反应与鉴定实验
有机化合物的官能团反应与鉴定实验随着有机化学的发展，研究和鉴定有机化合物的官能团反应成为了化学领域中重要的实验内容之一。
本文将介绍一些常见的有机官能团反应，并介绍它们在实验中的鉴定方法。
一、醇的鉴定与反应实验醇是一类含有羟基的有机化合物，通常以R-OH的结构式表示。
醇在实验中常常通过其氧氢键的特性进行鉴定。
例如，可以将醇与酸反应，生成酯的实验来检测醇的存在。
此外，醇还可以通过氧化试剂如酸性高锰酸钾溶液进行氧化反应，生成醛或酮。
二、醛和酮的鉴定与反应实验醛和酮是两类重要的有机官能团，具有碳氧双键的特点。
醛和酮的存在可以通过其氧氢键进行鉴定。
在实验中，可以使用银镜试剂将醛和酮还原为相应的银粒沉淀，并通过观察沉淀的颜色和形态来判断有机化合物是否含有醛或酮。
此外，醛和酮还可以通过氧化反应和还原反应进行鉴定。
醛在氧化反应中可以被氧化为相应的酸，而酮则不会发生氧化反应。
三、酸和酯的鉴定与反应实验酸和酯是两类含有羧基的有机官能团，具有碳氧双键和羧基的特征。
酸和酯的存在可以通过其氧氢键和羧基进行鉴定。
在实验中，可以使用酸碱指示剂如苯酚酞或溴酚蓝来检测酸和酯的存在。
酸和酯还可以通过水解反应进行鉴定。
酸可以通过与醇反应生成酯，而酯可以通过与水反应生成相应的酸和醇。
四、醚的鉴定与反应实验醚是一类含有氧原子的有机化合物，通常以R-O-R'的结构式表示。
醚的存在可以通过其氧氢键进行鉴定。
在实验中，可以通过与醇反应生成醚的实验来检测醚的存在。
此外，醚还可以通过酸催化下的裂解反应生成相应的醇和烷烃。
五、醇醚酮的卤代反应实验卤代反应是一类常见的有机官能团反应。
在实验中，醇、醚和酮可以通过与溴水或氯化亚铁反应生成相应的卤代产物。
这一实验可以用来鉴定有机化合物中是否含有醇、醚和酮官能团。
总结起来，有机化合物的官能团反应与鉴定实验是有机化学研究中重要的内容之一。
通过对醇、醛、酮、酸、酯和醚等有机官能团的反应特性进行实验鉴定，可以帮助我们准确地确定有机化合物的结构和性质。
有机化合物的性质及鉴别
第七章有机化合物的性质及鉴别在有机物的化学性质中，某些性质是分析、鉴别有机物的重要手段，虽然近年来，由于现代仪器用于分离和分析，使有机化学的分析方法起了根本的变化，但是化学分析仍然是每个化学工作者必须掌握的基本知识和操作技巧。
在实验过程中，往往需要在很短的时间内用很少的样品作出鉴定，以保证实验很快顺利进行。
化学分析鉴定就是利用有机物的性质实验来得到一定的信息。
有机物主要以官能团分类，有机化合物官能团的定性实验，其操作简便、反应迅速，对确定化合物的结构非常有利。
官能团的定性鉴定是利用有机化合物中官能团所具有的不同特性，即能与某些试剂作用产生特殊的颜色或沉淀等现象，反应具有专一性，结果明显。
选取化学分析还是仪器分析取决于实验中哪一方法更为迅速、更为简便。
实验七十烷、烯、炔的性质【试剂及药品】环己烷、环己烯、乙炔、四氯化碳、氯化亚铜、5%溴的四氯化碳溶液、2%高锰酸钾溶液、10%NaOH溶液、氨水、2%硝酸银溶液、硝酸【实验步骤】1、溴的四氯化碳溶液试验取两只干燥试管，分别在两个试管中放入1mL四氯化碳。
在其中一试管中加入2～3滴环己烷样品，在另一试管中加入2～3滴环己烯样品，分别滴加5%溴的四氯化碳溶液，并不时振荡，观察褪色情况，并作记录。
再取一试管，加入1mL四氯化碳并滴入3～5滴5%溴的四氯化碳溶液，通入乙炔气体，注意观察现象，并作记录。
2、高锰酸钾溶液实验取2～3滴环己烷与环己烯分别放在两支试管中，各加入1mL水，再分别逐滴加2%高锰酸钾溶液，并不断振荡。
当加入1mL以上高锰酸钾溶液时，观察褪色情况，并作记录。
另取一试管，加入1mL2%高锰酸钾溶液，通入乙炔气体，注意观察现象。
3、鉴定炔类化合物实验（1）与硝酸银氨溶液的反应取一只干燥试管，加入2mL 2%硝酸银溶液，加1滴10%NaOH溶液，再逐滴加入1mol/L 氨水直至沉淀刚好完全溶解。
将乙炔通入此溶液，观察反应现象，所得产物应用1:1硝酸处理。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：
有机化合物系统鉴定法
颜色
可能的化合物
无色
没有多个共轭双键或芳香烃
淡黄色 黄色
橙或橙红色
芳香硝基物、氧化偶氮物、亚硝基物等
并苯、邻二酮醌、硝基酚、硝基芳香胺、脎、N—亚硝基 物、偶氮物等
偶氮物、硝基氨基酚、羟蒽醌、靛红、硝基苯肼、硝基苯 腙等
红、紫或棕色 偶氮物、三苯甲烷染料、蒽醌的氨基衍生物等
绿色
亚硝基物、N，N—二烷基苯胺等
2 N a B r+ C l2 （ H 2 O ） 2 N a C l+ B r 2 （ C C l4 ）
有机化合物系统鉴定法
（二）元素定量分析
经典的有机碳和氢元素的定量方法是将样 品在氧气流及金属氧化物催化下，经高温燃 烧氧化，使碳、氢定量地转变成CO2和H2O； 生成的CO2和H2O分别用无水高氯酸镁和烧 碱石棉吸收，称重，计算出样品中碳和氢的 百分含量。
B氮的鉴定 普鲁士蓝试验
6NaCN + FeSO4 Na4 → Fe(CN)6+Na2SO4 3Na4Fe(CN)6 + 2Fe2(SO4பைடு நூலகம்3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + 6Na2SO4
有机化合物系统鉴定法
对硝基苯甲醛试验
C H O
N a C N+
2
N O 2
C N C H O -N a +
蓝色
偶氮染料、靛蓝、等
黑色
染料、试样中含有炭等杂质
有机化合物系统鉴定法
（三）气味：至今还找不出化合物的气味与分子结构 间的可靠规律，而对气味也不能做精确的描述。但许 多有机化合物都有一些特殊的气味。
气味
果香味 杏仁油味 奶香味 臭味 鱼腥味 刺激气味
有机鉴别
一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷、烯炔、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体:苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种:邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+21O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素蒸汽,光照.2. 苯及苯的同系物与 1)卤素单质: Fe作催化剂2)浓硝酸: 50 ~ 60℃水浴3)浓硫酸: 70 ~ 80℃水浴3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸5. 酯类的水解: 无机酸或碱催化6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸ª乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应.四、能发生加成反应的物质1. 烯烃的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 炔烃的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质3. 二烯烃的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质4. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl25. 苯乙烯的加成: H2卤化氢水卤素单质6. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)7. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等8. 酮类物质的加成: H29. 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成五、六种方法得乙醇1. 乙醛还原法 CH3CHO + H2 Ni 加热＝ C2H5OH2. 卤代烃水解法 C2H5X + H2O NaOH 加热＝ C2H5OH + HX3. 某酸乙酯水解法 RCOOC2H5 + H2O NaOH＝ RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法 C2H5ONa + H2O ¾(r)＝ C2H5OH + NaOH5. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O H2SO4或H3PO4,加热,加压＝ C2H5OH6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 酒化酶＝2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质1. 所有的醛(RCHO)2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)ª能和新制Cu(OH)2反应的¾¾除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等).七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代(水解): 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成: 烯烃水化、醛+H23. 氧化: 醛氧化4. 还原: 醛+H2八、能跟钠反应放出H2的物质一. 有机1. 醇(也可和K、Mg、Al反应)2. 有机羧酸3. 酚(苯酚及同系物)5. 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)6. 葡萄糖(熔融)7. 氨基酸二. 无机1. 水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸)3. NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一. 有机1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯)2. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)3. 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)4. 苯酚及其同系物(因为其能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)5. 含醛基的化合物6. 天然橡胶(聚异戊二烯)二. 无机1. S(-2): 硫化氢及硫化物2. S(+4): SO2、H2SO3及亚硫酸盐3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 === 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 === 4FeCl3 + 2FeBr3 三个反应变色.2FeI2 + 3Br2 === 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg等单质如 Mg + Br2 H2O MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)5. I(-1) 氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱: 因为Br2 +H2O U HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3等盐: 因为 Br2 +H2O U HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 === 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 === NaBrO + NaHCO38. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的 : 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等下层变无色的: 低级酯、液态饱和烃(如己烷等)十一、最简式相同的有机物1. CH¾¾C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或环辛四烯)2. CH2¾¾烯烃和环烷烃3. CH2O¾¾甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO¾¾饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例: 乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例: 丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)十二、有毒的物质F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等ª其中CO和NO使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送样的能力.二. 毒物液溴、白磷、偏磷酸(HPO3) 、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、硫酸镁等镁盐、氰化物(如KCN) 、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等) 、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷) 、甲醇、砒霜等.甲醇又叫木精,饮用轻则使人失明,重则丧命.十三、能爆炸的物质1. 液氧炸药2. 黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)3. NH4NO34. 红磷与KClO35. TNT(雷汞作引爆剂)6. 硝化甘油7. 火棉8. 氮化银此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:H2和O2“点爆”的 CO和O2 “光爆”的 H2和Cl2CH4和O2 CH4和Cl2C2H2和O2无需点燃或光照,一经混合即会爆炸,所谓“混爆”的是H2和F2.ª另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等散布于空气中,也是危险源.十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一. 有机1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯)2. 苯的同系物ª(见注解)3. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等)4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯)5. 还原性糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖一般了解)6. 酚类7. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)8. 煤产品(煤焦油)9. 天然橡胶(聚异戊二烯)二. 无机1. 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)2. 亚铁盐及氢氧化亚铁3. S(-2)的化合物: 硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S(+4)的化合物: SO2、H2SO3及亚硫酸盐5. 双氧水(H2O2)ª在此介绍一下苯的同系物被KMnO4(H+)溶液氧化的规律:侧链a-碳原子被氧化成羧基; a-碳原子以外的额碳原子则被氧化成CO2.如甲苯、对甲乙苯的氧化.十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质一. 有机1. 含醛基的化合物: 所有醛; 甲酸、甲酸盐、甲酸酯; 葡萄糖.2. 不饱和烃: 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物: 包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.二十、有机实验问题一. 甲烷的制取和性质1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH 加热＝Na2CO3 + CH43. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.二. 乙烯的制取和性质1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃＝CH2=CH2 + H2O2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH 浓H2SO4,140℃ C2H5OC2H5 + H2O5. 温度计的水银球位置和作用如何?混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).6. 浓H2SO4的作用?催化剂,脱水剂.7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2 + 2SO2 + 2H2O三. 乙炔的制取和性质1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O ¾(r) ＝Ca(OH)2 + CHCH2. 此实验能否用启普发生器,为何?不能. 因为1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应.2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3. 能否用长颈漏斗?不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?防止生成的泡沫从导管中喷出.6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?甲烷: 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟; 乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.四. 苯跟溴的取代反应1. 反应方程式 C6H6 + Br2 (Fe)= C6H5Br + HBr2. 装置中长导管的作用如何?导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)3. 所加铁粉的作用如何?催化剂(严格地讲是起生成催化剂作用的,因为真正起催化作用的是FeBr3)4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.五. 苯的硝化反应1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 浓H2SO4,水浴加热 C6H5NO2 + H2O2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂.3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50 ~ 60℃以下,这是为何?①使浓NHO3分解防止混合放出的热②使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?冷凝回流(苯和浓硝酸)5. 温度计的水银球的位置和作用如何?插在水浴中,用以测定水浴的温度.6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色?淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.九. 乙酸乙酯的制取1. 反应方程式CH3COOH + CH3CH2OH 浓H2SO4,加热 CH3COOCH2CH3 + H2O2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角?液体受热面积最大.3. 弯曲导管的作用如何?导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中?为了防止水倒流.5. 浓硫酸的作用如何?催化剂和脱水剂.6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa,同时,C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.（1）鉴定：不同的有机物首先从物理性质：状态和溶解性来区分，中学阶段接触的有机物中，C原数小于等于4的烃为气态，还有；C原子数在5到16之间的烃为液态，还有常用的一些烃的衍生物；C原子数大于16的烃为固态，还有苯酚，部分高级脂肪酸，脂肪等，从溶解性看，大部分有机物不溶于水，如所有的烃，卤代烃等。
高三化学重要的有机实验
有机实验专题：
练习：欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有 下列操作: ① 蒸馏 ② 过滤 ③ 静置分 液 ④加入足量的金属钠 ⑤ 通入过量 的二氧化碳 ⑥ 加入足量的NaOH溶液 ⑦ 加入足量的FeCl3溶液 ⑧ 加入硫酸 与NaBr共热，合理的步骤是( B ) A.④⑤③ C. ⑥①⑤② B. ⑥①⑤③ D. ⑧②⑤③
有机实验专题：
练习：将乙醛和乙酸分离的正确方法是 ( B ) A．加热分馏。 B．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再 加入稀硫酸，蒸出乙酸。 C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离。 D．利用银镜反应进行分离。
有机实验专题：
练习：某同学设计了一个从铝粉、银粉的 混合物中提取贵重金属银的实验方案（如 图所示）
有机物提纯的三种常用方法： 一．洗气法：用于除去气体中的某些杂质 气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 如实验室制取的乙炔中常混有H2S， 乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙 烯，通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗 气瓶以除去H2S，SO2。又如要除去甲烷 中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的 洗气瓶。
有机实验专题：
练习：可以将六种无色液体：C2H5OH、 AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH 溶液，C6H6 区分开的试剂是( A ) A．FeCl3溶液 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液
有机实验专题：
练习：区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方 法是（ C ） A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B．与新制氢氧化铜共热 C．加蒸馏水后振荡 D．加硝酸银溶液后振荡
水浴加热 3、反应条件： 光亮的银镜 4、反应现象： 5、注意点： (1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。
重要的有机实验：
四、红色沉淀反应： 1、Cu(OH)2的新制：
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2021届高考化学三轮复习专项冲刺：有机实验(二)
3.在提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉 及的是
√
解析 提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)的步骤为：①将粗 苯甲酸充分溶解于少量热水中，用到C装置； ②将溶液蒸发浓缩得到苯甲酸的饱和溶液，用到装置D；然后趁热过滤， 除去不溶性杂质，用到B装置； ③滤液冷却结晶，滤出晶体； ④洗涤晶体。并未涉及A操作，因此选A。
5.下列实验装置图正确的是
√
解析 乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯 不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误； 分馏时，温度计测量馏分温度，水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且 进、出水口错误，故B错误； 实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热50～60 ℃制备硝基苯，该 实验操作正确，故C正确； 实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产 生倒吸现象，故D错误。
实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢 钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于 冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少 量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次 移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL的KOH标准溶液。
有机物质 烯烃（炔烃）
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实验2： 鉴别裂化汽油和苯。 【实验设计】
选用什么试剂检验？ 注意药品用量
【实验操作】
1ml
பைடு நூலகம்
1ml
2-1溶液 2-2溶液
1ml
1ml
2-1溶液 2-2溶液
0.5ml酸性高锰酸钾
0.5ml溴水
【例2】 通过什么实验可以说明苯分子的 碳碳键中不属于碳碳双键？
实验3-2 几种有机物的检验
班级：新华中学 高二F1班 教师： 赫连朋丽
室内空气检测
检查酒后驾车
糖尿病诊断
【小试牛刀】 鉴别酒精、白醋和水。 物理性质 化学性质
一、物理性质
实验1： 鉴别乙醇、苯和四氯化碳
【实验设计】 用什么物质检验？ 用量？
【实验操作】
再向三支试管中分别加入2ml蒸馏水
谢谢大家
【小结4】
多官能团的有机物检验时候，一定 要注意官能团之间的 影响，在加入 检验试剂时，不仅仅注意药品的加 入顺序，还要考虑试剂的用量。
【学以致用】
（1）如何鉴别乙醇、乙醛和乙酸？ （2）只用一种物质就可以鉴别
乙醇、乙酸和苯。
（3）如何用一种试剂鉴别乙醛、 甲酸、乙酸？
O
（4）检验 CH3 O C CH2 COOH 中的官能团。
1ml的1-1液体 1ml的1-2液体 1ml的1-3液体
【小结1】 1、有机物中的亲水基有：
—OH、—CHO、—COOH、—NH2等。 2、有机物中难溶于水，并且密度小于水
烃和酯等。 3、有机物中难溶于水，并且密度大于水
CCl4，溴苯，硝基苯，溴乙烷等 。
【例1】下列各组有机物中，用水即可
鉴别出来的是： BD
2ml氢氧化钠溶液 5滴硫酸铜溶液
【例3】 （1）淀粉可以在稀硫酸催化下水解，
如何判断淀粉的水解程度？ （2）该实验在检验水解产物葡萄糖
时需要注意什么问题？ （3）在选修5中还有哪个检验实验也
需要注意该问题？
【小结3】
（1）淀粉的检验试剂用碘水 含醛基物质的检验试剂用新制的 氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
（2）在检验水解产物的实验中一定要 注意调溶液的PH
【例4】
某有机物为CH3－CH＝CH－CHO， 若一次取样，检验该物质所含官能
团，按使用的先后顺序写出所用试
剂以及现象：
。
【思考】 1、两种官能团分别用什么试剂检验？ 2、检验时有没有相互干扰问题？ 3、先检验哪种官能团？ 4、注意药品加入顺序。 5、注意药品用量
【小结2】
（1）烯烃和苯结构上的区别就是 是否含有碳碳双键。
（2）两类物质的检验试剂是 酸性高锰酸钾或溴水
实验3、 鉴别某白色粉末是葡萄糖还是淀粉？ 【实验设计】
将固体配制成溶液 碘水 银氨溶液 新制氢氧化铜悬浊液
【实验操作】
分别滴入2-3滴碘水
10滴葡萄糖溶液
1ml
1ml
3-1溶液 3-2溶液