高中化学必修二《碱金属元素》教案-新版

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

（第二课时碱金属元素）

【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。

【学习目标】

1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。

2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。

【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系；金属性强弱的判断依据。

【教学流程】

【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。

2、回顾元素周期表的结构。

3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

【独立自学】任务一：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。

任务二：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？

任务三：完成《导学案》P3：新课探究知识点一

【引入新课】我们把第IA族（除H外）称为碱金属族，为什么把它们编为一族呢？

【学生活动】阅读教材P5：科学探究1，完成表格。观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属元素原子结构的异同点。

【思考探究】结构决定性质，性质反映结构。

1、元素的化学性质主要取决于什么？

2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【实验探究1】钠、钾与氧气的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。

【实验探究2】钠、钾与水的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？

【交流展示】

相似性：最外层电子数相同→化学性质相似

递变性：核电荷数递增，电子层数增多→原子半径增大→原子核对最外层电子的吸引力减弱→失电子能力增强→金属单质的还原性增强→元素的金属性增强【学生活动】根据碱金属物理性质的表格，请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。

【知识拓展能力提升】判断元素金属性强弱的方法有哪些？

1.根据金属活动性顺序表判断。越靠前，金属性越强。

2.根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢的难易程度判断。置换出氢越容易，则金属性越强。

3.根据金属元素最高价氧化物对应化水物——氢氧化物的碱性强弱判断。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

4.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

5.根据金属间的置换反应判断。若X n＋＋Y―→X＋Y m＋，则Y比X金属性强。【回扣目标归纳小结】总结碱金属元素性质的相似性、递变性。

【课堂训练】《导学案》P3：例1 ；P5：当堂自测T1（3）、2、4

【巩固提升】《练习册》P3：T1——3、9、11、13、17