高考化学第一轮总复习-氧族元素优质课件PPT
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六章 氧族元素 环境保护
第 课时 氧族元素
•
体验１ X、Y、Z为短周期元素，X
原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外
层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外
层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关
叙述中正确的是( ) • A ． X 、 Y 、CZ 三 种 元 素 可 形 成 化 合 物
X3YZ4
• 体验４ (2)超声速飞机排放的氮的氧
化物(NO和NO2)也会破坏臭氧层，它们和 O3及O原子发生如下反应： O3+NO===NO2+O2、O+NO2===NO+O2， 这两个反应反复循环，其总反应式
•为
。氮的氧化物在破坏
臭氧层过程中起了
作用。
催化
• 体验４ (3)臭氧除可吸收紫外线外，
又由于具有极强的氧化性，工业上可用臭 氧进行杀菌、漂白 。
H2O2还原，说明H2O2具有还原性；H2O2能将
“
极性”
H++HO
2
或“ ；
非
极
HO
2
H++ O
2 2
•
(2)双氧水能使高锰酸钾酸性溶液褪色，
体现了双氧水的性 还原 (填“氧化”、
“还原”、“酸”或“碱”，下同)；SO2通
入双氧水中，溶酸液
性增强，体现
• 了 为双氧S氧O(水32化)的+你H认2O为2 双氧2性水H+，被+S反称O 应24为 的绿。离色子氧方化程剂的式
•
D.O3与O2的相互转变是物理变化
• 体验４ (1)臭氧(O3)可使湿润的KI
淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2O KOH+I2+O2。下列结论正确的是( C) • A.O3在反应中被氧化成O2 • B.O3的氧化能力大于O2 • C.在反应中1 mol O3得到2 mol电子 • D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物 质的量之比为1∶1
• 体验２ (2009高考·福建)能实现下列
物质间直接转化的元素是B( ) • 单质 +O2 氧化物 +H2O
• 酸或碱 +NaOH或HCl 盐
• A.硅
B.硫
• C.铜
D.铁
• 体验３ 闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是( B )
•
A.O3和O2 互为同位素
•
B.O2比O3稳定
•
C.等体积O3和O2含有相同质子数
•
D.高空中的O3层保护人类免受紫外线伤
害
• • 【答案】A
• 【变式1】臭氧是氧气吸收了太阳的波 长小于185 nm的紫外线后形成的，不过当 波长在25 nm左右的紫外线照射臭氧时，
又会使其生成氧气。下列说法中正确的是
()
•
CA.臭氧有漂白作用，其漂白原理与
SO2的漂白原理相同
•
B.臭氧转化为氧气和氧气转化
主要原因是 H2O2的还原产物是H2O，对环境
无污染
•
(4)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与
Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程
式 H2O2+Ba(OH)2 BaO2↓+2H2O 。
• 程结式构为不解：对析H称2O，2(属1)H于2O极H2+为性+OH二分2 元子,OH弱。2 酸(，2)K其HM电+On+O22离 4方被。
别是作为氧化剂时，其还原产物是H2O，所 以H2O2作氧化剂具有无毒、无污染、无色、 不引入新的杂质等优点，被称为“绿色氧化
剂”。
• 【例2】H2O2是一种无色黏稠液体，医疗上 用作外科消毒剂。
• 研究表明：H2O2具有立 • 体结构，两个氢原子像 • 在半展开书本的两页纸 • 上，两页纸面的夹角为94°。
• 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
• b.H2O2在MnO2的催化作用下制取O2：
• 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
• 【例1】O3和H2O2都是常见的氧化剂，下 列有关说法错误的是( )
•
A.O3和O2互为同位素
•
B.O3和H2O2的分子内都含有共价键
•
C.H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌
还原性比Fe2+弱
•
B.在H2O2分解过程中，溶液的
pH逐渐下降
•
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和
Fe3+的总量保持不变
•
D.H2O2 生 产 过 程 要 严 格 避 免
混入Fe2+
•
考点一 氧气和臭氧
•
1.氧气和臭氧比较
臭氧(O3) 氧气(O2)
物理性质 化学性质
深蓝色气体 不稳定性 特殊臭味 强氧化性
• 体验５ (2009高考·广东)常温下，
往 H2O2 溶 液 中 滴 加 少 量 FeSO4 溶 液 ， 可发生如下两个反应：
• 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O • 2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ • 下列说法正确的是( )
CD
•
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其
• 过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸， 比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极 不稳定，易分解生成H2O和O2。
•
随着社会需求的增长，尤其是生态环
境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的
青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上Βιβλιοθήκη Baidu材料，
完成下列问题：
•
(1)写出双氧水的电子式H O O H ，
属 性”于)分，电子离方极程性式 ( 填 H2O2
• B．X、Y两种元素形成的化合物一定是离
子化合物
• C．Y、Z两种元素形成的化合物熔点较低
• D．氢化物的稳定性：Y>Z
•
解析 本题主要考查元素的“位、构、
性”知识。经过推测X为ⅠA族元素，化合价
为+1价，Y为S元素，Z为O元素，X3YZ4不满 足各元素化合价代数和为零，A项错误；X和
Y可以形成共价化合物H2S，B项错误；Y和Z 可以形成的SO2和SO3都为共价化合物，熔点 较低，C项正确；氢化物稳定性：H2S<H2O， D项错误。
为臭氧均需要吸收能量
•
C.和氧气比较，臭氧的氧化性
较强，臭氧的能量较高
•
D.臭氧和氧气互为同素异形体，
它们之间的转化是物理变化
• 考点二 绿色氧化剂——过氧化氢
•
过氧化氢具有弱酸性(如Na2O2+2HCl2
•
NaCl+H2O2)、氧化性、不稳定性和
漂白性(原理与HClO相同)。H2O2中氧元素
为-1价，因此它既有氧化性又有还原性，特
无色、无味 强氧化性
相互关系
同素 异形体
•
2.实验室制取氧气的方法和装置
• (1)装置
(2)方法 ①固体或固体混合物受热分解法(装置如图1)
• a.2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
• b.2KClO3M△nO2 2KCl+3O2↑
• ②固体与液体不加热的方法(装置如图2)
• a.Na2O2和水反应制取O2：
第 课时 氧族元素
•
体验１ X、Y、Z为短周期元素，X
原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外
层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外
层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关
叙述中正确的是( ) • A ． X 、 Y 、CZ 三 种 元 素 可 形 成 化 合 物
X3YZ4
• 体验４ (2)超声速飞机排放的氮的氧
化物(NO和NO2)也会破坏臭氧层，它们和 O3及O原子发生如下反应： O3+NO===NO2+O2、O+NO2===NO+O2， 这两个反应反复循环，其总反应式
•为
。氮的氧化物在破坏
臭氧层过程中起了
作用。
催化
• 体验４ (3)臭氧除可吸收紫外线外，
又由于具有极强的氧化性，工业上可用臭 氧进行杀菌、漂白 。
H2O2还原，说明H2O2具有还原性；H2O2能将
“
极性”
H++HO
2
或“ ；
非
极
HO
2
H++ O
2 2
•
(2)双氧水能使高锰酸钾酸性溶液褪色，
体现了双氧水的性 还原 (填“氧化”、
“还原”、“酸”或“碱”，下同)；SO2通
入双氧水中，溶酸液
性增强，体现
• 了 为双氧S氧O(水32化)的+你H认2O为2 双氧2性水H+，被+S反称O 应24为 的绿。离色子氧方化程剂的式
•
D.O3与O2的相互转变是物理变化
• 体验４ (1)臭氧(O3)可使湿润的KI
淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2O KOH+I2+O2。下列结论正确的是( C) • A.O3在反应中被氧化成O2 • B.O3的氧化能力大于O2 • C.在反应中1 mol O3得到2 mol电子 • D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物 质的量之比为1∶1
• 体验２ (2009高考·福建)能实现下列
物质间直接转化的元素是B( ) • 单质 +O2 氧化物 +H2O
• 酸或碱 +NaOH或HCl 盐
• A.硅
B.硫
• C.铜
D.铁
• 体验３ 闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是( B )
•
A.O3和O2 互为同位素
•
B.O2比O3稳定
•
C.等体积O3和O2含有相同质子数
•
D.高空中的O3层保护人类免受紫外线伤
害
• • 【答案】A
• 【变式1】臭氧是氧气吸收了太阳的波 长小于185 nm的紫外线后形成的，不过当 波长在25 nm左右的紫外线照射臭氧时，
又会使其生成氧气。下列说法中正确的是
()
•
CA.臭氧有漂白作用，其漂白原理与
SO2的漂白原理相同
•
B.臭氧转化为氧气和氧气转化
主要原因是 H2O2的还原产物是H2O，对环境
无污染
•
(4)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与
Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程
式 H2O2+Ba(OH)2 BaO2↓+2H2O 。
• 程结式构为不解：对析H称2O，2(属1)H于2O极H2+为性+OH二分2 元子,OH弱。2 酸(，2)K其HM电+On+O22离 4方被。
别是作为氧化剂时，其还原产物是H2O，所 以H2O2作氧化剂具有无毒、无污染、无色、 不引入新的杂质等优点，被称为“绿色氧化
剂”。
• 【例2】H2O2是一种无色黏稠液体，医疗上 用作外科消毒剂。
• 研究表明：H2O2具有立 • 体结构，两个氢原子像 • 在半展开书本的两页纸 • 上，两页纸面的夹角为94°。
• 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
• b.H2O2在MnO2的催化作用下制取O2：
• 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
• 【例1】O3和H2O2都是常见的氧化剂，下 列有关说法错误的是( )
•
A.O3和O2互为同位素
•
B.O3和H2O2的分子内都含有共价键
•
C.H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌
还原性比Fe2+弱
•
B.在H2O2分解过程中，溶液的
pH逐渐下降
•
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和
Fe3+的总量保持不变
•
D.H2O2 生 产 过 程 要 严 格 避 免
混入Fe2+
•
考点一 氧气和臭氧
•
1.氧气和臭氧比较
臭氧(O3) 氧气(O2)
物理性质 化学性质
深蓝色气体 不稳定性 特殊臭味 强氧化性
• 体验５ (2009高考·广东)常温下，
往 H2O2 溶 液 中 滴 加 少 量 FeSO4 溶 液 ， 可发生如下两个反应：
• 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O • 2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ • 下列说法正确的是( )
CD
•
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其
• 过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸， 比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极 不稳定，易分解生成H2O和O2。
•
随着社会需求的增长，尤其是生态环
境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的
青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上Βιβλιοθήκη Baidu材料，
完成下列问题：
•
(1)写出双氧水的电子式H O O H ，
属 性”于)分，电子离方极程性式 ( 填 H2O2
• B．X、Y两种元素形成的化合物一定是离
子化合物
• C．Y、Z两种元素形成的化合物熔点较低
• D．氢化物的稳定性：Y>Z
•
解析 本题主要考查元素的“位、构、
性”知识。经过推测X为ⅠA族元素，化合价
为+1价，Y为S元素，Z为O元素，X3YZ4不满 足各元素化合价代数和为零，A项错误；X和
Y可以形成共价化合物H2S，B项错误；Y和Z 可以形成的SO2和SO3都为共价化合物，熔点 较低，C项正确；氢化物稳定性：H2S<H2O， D项错误。
为臭氧均需要吸收能量
•
C.和氧气比较，臭氧的氧化性
较强，臭氧的能量较高
•
D.臭氧和氧气互为同素异形体，
它们之间的转化是物理变化
• 考点二 绿色氧化剂——过氧化氢
•
过氧化氢具有弱酸性(如Na2O2+2HCl2
•
NaCl+H2O2)、氧化性、不稳定性和
漂白性(原理与HClO相同)。H2O2中氧元素
为-1价，因此它既有氧化性又有还原性，特
无色、无味 强氧化性
相互关系
同素 异形体
•
2.实验室制取氧气的方法和装置
• (1)装置
(2)方法 ①固体或固体混合物受热分解法(装置如图1)
• a.2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
• b.2KClO3M△nO2 2KCl+3O2↑
• ②固体与液体不加热的方法(装置如图2)
• a.Na2O2和水反应制取O2：