第一章专题讲座反应热的四种计算方法

第一章 化学反应与能量
2．根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包 括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热 的有关计算。其注意的事项有： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上 该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热 也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须 随之改变。 3．根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的 物质的量×燃烧热。
(3)已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ① Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ② 则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目 为___2_m__o_l(_或__1_._2_0_4_×__1_0_2_4或__2_N__A_)_________。 (4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
第一章 化学反应与能量
(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
物质
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量(kJ)
436
200
第一章 化学反应与能量
解析：设 H2、C3H8 的物质的量分别为 x、y，则有
x＋y＝1 mol
x×28ห้องสมุดไป่ตู้.8
kJ·mol－1＋y×2
220
kJ·mol－1＝769.4
kJ
解得：xy≈≈00..2755
mol mol
在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。
第一章 化学反应与能量
(3)(①＋②×2)×12得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH＝ －509 kJ·mol－1，转移 2 mol e－。 (4)由题中热化学方程式及蒸发 1 mol Br2(l)吸热 30 kJ 可得： H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ·mol－1，则 436＋200 －2a＝－102，a＝369。
第一章 化学反应与能量
①第一步反应是__放__热____(填“放热”或“吸热”)反应，判断 依据是_Δ_H__<_0_(_或__反__应__物__的__总__能__量__大__于__生__成__物___的__总__能__量__)_。
②1
mol
NH
＋
4
(aq)
全
部
氧
化
成
NO
－
3
(aq)
的
热
化
学
方
程
式
第一章 化学反应与能量
2．已知以下两个热化学方程式： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 试回答下列问题： 现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 1 mol，完全燃烧并生成液态水 时放出的热量为 769.4 kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体 积比为__3_∶__1___。
(2) 已 知 红 磷 比 白 磷 稳 定 ， 则 反 应 P4( 白 磷 ， s) ＋
5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ； 4P( 红 磷 ， s) ＋ 5O2(g)===2P2O5(s)
ΔH2；ΔH1 和 ΔH2 的关系是 ΔH1___<_____ΔH2(填“>”、“<”或
“＝”)。
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
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是
__N_H__＋ 4_(a_q__)＋__2_O__2(_g_)_=_=_=_N_O__－ 3_(_a_q_)＋__2_H__＋_(_a_q_)_＋__H_2_O_(_l_) ______
_________________________________Δ_H__＝__－__3_4_6_k_J_·_m_o_l_－_1_。
第一章 化学反应与能量
专题讲座 反应热的四种计算方法
第一章 化学反应与能量
1．利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方 程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与 反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注 意的事项有： (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方 程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做 相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时 的反应热。 (3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
a
则表中a＝___3_6_9___。
第一章 化学反应与能量
解析：(1)由图可知：NH＋4 (aq)＋32O2(g)===NO－2 (aq)＋2H＋(aq) ＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ·mol－1，NO－2 (aq)＋12O2(g)===NO－3 (aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1，2 个热化学方程式相加可得第②问 答案。 (2)将 2 个热化学方程式相减得 P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH ＝ΔH1－ΔH2，由红磷比白磷稳定可知白磷的能量高，白磷转 化为红磷是放热反应，ΔH<0，所以 ΔH1<ΔH2。
第一章 化学反应与能量
4．根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减 去生成物中的键能总和，ΔH＝ E 反－ E 生(E 表示键能)，如 反应 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝3E(H－H)＋E(NN)－ 6E(N－H)。
第一章 化学反应与能量
1．(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成 NO。两步反应的能量变化示意图如下：