高中化学必修一1.2燃烧热 能源
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高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃
烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热
时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH=-890
kJ/mol)
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[例1] 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量，即表示甲烷燃烧 热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
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二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
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探明储量
年产量
开采年限
石油 天然气
煤
32.7亿吨 13700亿立方米
1145亿吨
产品机械的动力和发电
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几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
地热能
资源丰富，无污染， 开发成本低
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定义：太阳能通过光合作用以生物的形态储存
的能量
种类：林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、
水生作物、沼气和城市生活、生产中的废 弃物等
特点：挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积
松散，能量密度低
研究方向（: 1）转换成气体燃料和液体燃料
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件2 新人教版选修4
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提高煤燃烧效率的措施 有哪些?
1 通入充足且适量的空气；
2 固体燃料粉碎增大燃料 与空气的接触面。
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［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使 用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g); ΔH=－241.8 kJ/mol
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解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热 不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了 稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的
源也是大势所趋。
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论：煤作为燃料的利弊?
①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建 设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本 较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等， 大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
2021新教材高中化学第一章化学反应的热效应1.2热化学反应方程式燃烧热课件 人教版选择性必修1
第一章ꢀ化学反应的热效应第一节ꢀꢀꢀ反应热ꢀꢀꢀꢀꢀ第2课时ꢀꢀꢀꢀ热化学反应方程式ꢀꢀꢀꢀ燃烧热课程目标1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
情境导入▎▏▏任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？[举•例]25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol气态H O时，放222出241.8kJ的热量；25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol液态H O时，放222出285.8kJ的热量。
一、热化学反应方程式[基础•初探] 1、概念：表明反应所2、特点的热量的化学方程式。
释放或吸收①指明了反应时的和，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
温度压强②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。
③注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
☂名师点拨1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。
2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。
3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。
如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：[课堂•练习](1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。
(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。
课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件3 新人教版选修4
生成物的量 不一定为1mol 生成水为1mol
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二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
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探明储量 年产量
石 油 32.7亿吨 1.6亿吨
一般用于温室、育秧、育种、养 鱼（见彩图利用地热养鱼）并将 地下天然蒸汽和热水用于生产和 生活。
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潮汐能 ： 由潮汐涨落所产生的位能和
动能称为潮汐能
用途： 主要用作水磨、水车、农副
产品机械的动力和发电
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几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染，不 成本较高，稳定性差 需开发和运输
10L 0 089 .3k 0J/ m 3o 9l7 k4 J5 2.4 2L/mol
CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标 准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ
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2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃 烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g） ==6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在 人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方 程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产 生的热量。
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4、新能源
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、太阳能
地热 能
核能
秋高二化学(人教版)化学同步课件：1.2 燃烧热 能源(共18张PPT)
评——燃烧热与中和热的区别
与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量 不 生成物的 同量
点 反应热
的含义
1mol可 燃物 不限量
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同
不限量
H2O 1mol
酸碱中和生成 1molH2O 时 放 出 的热量
（什2么）1？0燃1k料Pa的下物，质１的m量ol规甲定烷为完1全m燃ol烧生成CO2(气)和
（H23O）(液生)成时稳放定出氧89化0.3物1k（J的即热生量成，物热不化能学继方续程燃式烧表）示
为：
一般如：C -- CO2 （g） S – SO2 （g
）（4CH）H–单4H（位2Og）：（+Kl）2JO/m2（olg）====CO2（g）+2H2O（l）
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。16:14:1016:14:1016:14Sunday, September 19, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1921.9.1916:14:1016:14:10September 19, 2021
量
运输 燃料对生态环境的影响
格
例： 丙烷
石油中储量丰富 开 燃采烧容热易值高 燃烧时 储污存染、小运输不 方便
检——堂测堂练
B 1、下列各组物质的燃烧热相等的ol碳
和2mol碳
C C、1mol乙炔和2mol碳
D、淀粉和
高二化学1.2燃烧热
C
3.燃烧热的应用 燃烧热的应用
比较H 谁的热值高。 ⑴参考表1-1比较 2、CH4谁的热值高。 参考表 比较 ⑵比较CH4和C2H5OH谁更环保。 比较 谁更环保。 谁更环保 为什么我国使用乙醇作为汽油的待用品？ ⑶为什么我国使用乙醇作为汽油的待用品？
思考与交流 ）、应根据什么标准来选择燃料 应根据什么标准来选择燃料? （4）、应根据什么标准来选择燃料?
2．自行车、电动车、普通汽车消耗能量的类型分别是 自行车、电动车、 ①生物能 A．①④⑤ C．①②③ ②核能 ③电能 ④太阳能 B． B. ①③⑤ D．①③④ ⑤化学能 B
3.下列热化学方程式中△H 表示燃烧热的是 下列热化学方程式中△ 下列热化学方程式中 A．CH4(g)+3/2O2(g)= CO(g)+2H2O(l) △H1 ． B．S(s)+3/2O2(g) = SO3(g) △H2 ． C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ． D．C (s)+1/2O2(g)=CO (g) ． △ H4
1个定义： 个定义： 3点注意： 点注意：
在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应 稀溶液中 强酸与强碱发生中和反应 放出的热量叫中和热 叫中和热。 生成1molH 生成1molH2O所放出的热量叫中和热。
1.一定是强酸强碱 1.一定是强酸强碱 2.一定要 稀溶液” 2.一定要“稀溶液” 一定要“ 3.提高装置的保温效果 3.提高装置的保温效果
第二节 燃烧热 能源
讨论
(1)H2(g)+½O 2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O 2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？
1.2燃烧热 能源
在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小 的 A 燃料是（ ） A. 液化气 B. 煤油 C. 煤饼 D. 木柴
关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中 不正确的是（AC ） A. 构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此， 可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能 源 B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解 产生H2 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时 释放能量 D. 寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源， 以分解水制取H2
二、能源
㈡分类： 3、按转换传递过程分 ⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为 一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。 ⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源 称为二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。
【补充习题】 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热 量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水 完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃 烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ C ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与 高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高 氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ △H<0 。关于该反应叙述不正确的是 （ ） D
∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量 数为分数的情况
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
一、燃烧热
【概念要点 】
③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物 如C → CO2、 S → SO2、H → H2O(l) ④燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为 kJ/mol 燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
高中化学新课标选修4课件：1.2燃烧热 能源高中化学精品公开课
【答案】 B
4．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 开发利用的是( )
A．风力发电 【答案】 C
B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染 很小，且可以再生。下列具有未来新能源标准的是( )
预习思考 (1)怎样能使燃料充分燃烧？粉碎后使用？煤为什么直接燃烧不好？
提示：(1)①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)是，可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水 能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非 再生能源，如石油、煤、天然气等。酒精可以用糖类如淀粉等的发酵 获得，因此属于可再生能源。 (3)固体燃料粉碎后燃烧更充分，提高能源的利用率。煤在直接燃 烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸 雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术(如煤 的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等)，大大减少燃煤对环境造成的 污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所 趋。
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为 33%，与世界先进 水平相差 10 个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994 年我国 1 000 美元 GDP 耗煤 2.041 标吨，是日本的 13.7 倍，德、意、 法的 8.7 倍，美国的 4.6 倍，印度的 1.9 倍，世界平均水平的 4.71 倍， 如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4 完全燃烧生成液 态水时放出 222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
4．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 开发利用的是( )
A．风力发电 【答案】 C
B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染 很小，且可以再生。下列具有未来新能源标准的是( )
预习思考 (1)怎样能使燃料充分燃烧？粉碎后使用？煤为什么直接燃烧不好？
提示：(1)①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)是，可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水 能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非 再生能源，如石油、煤、天然气等。酒精可以用糖类如淀粉等的发酵 获得，因此属于可再生能源。 (3)固体燃料粉碎后燃烧更充分，提高能源的利用率。煤在直接燃 烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸 雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术(如煤 的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等)，大大减少燃煤对环境造成的 污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所 趋。
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为 33%，与世界先进 水平相差 10 个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994 年我国 1 000 美元 GDP 耗煤 2.041 标吨，是日本的 13.7 倍，德、意、 法的 8.7 倍，美国的 4.6 倍，印度的 1.9 倍，世界平均水平的 4.71 倍， 如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4 完全燃烧生成液 态水时放出 222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
高中化学-原创1：1.2 燃烧热 能源
，新能源的主要优势是___资__源__丰__富__，__可__以__再__生__，__污__染__少___。
燃烧热 能源
二、能源 1、概念：能提供能量的资源
问题探第究13 页
燃烧热 能源
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2、分类：
按产生方式 按利用历史
按性质
可再生能源
风能、水能
一 级
常规能源 不可再生能源 煤炭、石油、天然气等
能 源
可再生能源 太阳能、地热能、 潮汐能等
新能源
不可再生能源
核能
二级 能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽 油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
燃烧热 能源
3、能源问题 （1）我国目前使用的主要是何种能源？ （2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。 （4）近年来我国能源的总消费量与人均消 费量情况。 了解了我国的能源利用率，你有何感想？
反应物的量
1mol可燃物
不限量
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同
1mol反应物完全燃烧 酸碱中和生成1molH2O时放
点 反应热 时放出的热量;不同的 出的热量,强酸强碱间的中和
的含义 物质燃烧热不同
反应中和热大致相同,均约 为－57.3kJ/mol
燃烧热 能源
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6.有关燃烧热的计算
1、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为_2_8_5_._8_k__J_•m__o_l-_1_，
1.1.2燃烧热能源课件高二上学期化学人教版选择性必修1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
A
══2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1。( × )
(6)1 mol C(本书中如无特别说明,C均指石墨)完全燃烧生成CO时放出的 热量就是C的燃烧热。( × )
(7)由2H2(g)+O2(g)══2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1可知,氢气的燃 烧热为ΔH=-242 kJ·mol-1。( × ) (8)根据H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1可知,氢气的 燃烧热为ΔH=-184.6 kJ·mol-1。( × )
A
H2的燃烧一般指其与O2反应生成H2O
4．(2010年高考全国Ⅱ理综)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方
程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
A 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A．－2 878 kJ·mol－1
B．－2 658 kJ·mol－1
你认为哪些观点正确,不正确的请帮他分析一下原因。
以下几个热化学方程式,其中表示燃烧热的热化学方程式的是( B )
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和 液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正
A
══2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1。( × )
(6)1 mol C(本书中如无特别说明,C均指石墨)完全燃烧生成CO时放出的 热量就是C的燃烧热。( × )
(7)由2H2(g)+O2(g)══2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1可知,氢气的燃 烧热为ΔH=-242 kJ·mol-1。( × ) (8)根据H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1可知,氢气的 燃烧热为ΔH=-184.6 kJ·mol-1。( × )
A
H2的燃烧一般指其与O2反应生成H2O
4．(2010年高考全国Ⅱ理综)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方
程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
A 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A．－2 878 kJ·mol－1
B．－2 658 kJ·mol－1
你认为哪些观点正确,不正确的请帮他分析一下原因。
以下几个热化学方程式,其中表示燃烧热的热化学方程式的是( B )
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和 液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件1 新人教版选修4
又如：H2完全燃烧生成稳定的氧化精物选Hpp2tO(l)，而不是H2O(g)。
4
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放 出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
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6
2、有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
第1章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能量
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1
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
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2
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 思 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 考 热的现象。 与 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 交 流 所有的燃烧反应都是放热反应
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【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
精 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
2022版高中化学第一章第二节燃烧热能源课件新人教版选修
能源
3.解决能源问题的办法 (1)人类应当树立节能意识： ①化石燃料无法再生；②提高燃烧效率。 (2)使燃料充分燃烧的措施： ①通入充足且适量的空气；
②固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃 料与空气的接触面积。 (3)寻找新能源。
能源
【练一练】
下列有关能源与能量的说法中正确的是( D ) A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和 石油还会生成，故二者属于可再生能源 B．蒸汽属于一次能源 C．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排、 保护环境 D．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化 石燃料，可减少温室气体的排放
油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104kJ·mol-1,D正确。
4.已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为__2_8_5__.8__k_J_/_m__o_l，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释 放的热量为 4 725.8 kJ 。
燃烧热
【练一练】 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是( D ) A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气
高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4
（2）液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液 化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源；
（3）天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有 液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料， 所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发。
知识再现
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括化石燃料（煤、石油、天然气）等、。阳光、生物能、
……
问题探究五
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤 球等固体燃料有什么好处？
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有 较高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同, 共具有的能量也不相同！
1.1.3 燃烧热-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
燃烧热
2
煤（C）、石油（辛烷C8H18）、天然气（甲烷CH4）燃烧的热化学方程式
C (s) + O2(g) === CO2(g)
C8H18 (l) +
25
O (g)
2 2
∆H =－393.5kJ/mol
=== 8CO2 (g) + 9H2O(l)
∆H =－5518kJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ∆H =－890.3kJ/mol
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g) ===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
CHEMISTRY
感谢聆听！
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g) ===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
H2 (g) + O2(g) === H2O(l)
∆H =－285.8kJ/mol
1.2.1 燃烧热 能源
一、燃烧热
1、含义：101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
条件
燃烧物 生成物不能
继续燃烧
2、意义： CH4的燃烧热∆H = -890.31kJ/mol
单位: kJ/mol
25
2
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
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资料一：我国能源利用率（P8）
资料二：国务院关于做好建设节约型社会近期重点工作的通知
改革开放以来，特别是中央提出加快两个根本性转变以来，我国推进
经济增长方式转变取得了积极进展，资源节约与综合利用取得一定成效。
但总体上看，粗放型的经济增长方式尚未得到根本转变，与国际先进水平
相比，仍存在资源消耗高、浪费大、环境污染严重等问题，随着经济的快
太阳能solar energy 氢能hydrogen energy
风能ocean energy 生物质能biomass energy
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solar energy
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hydrogen energy
损失浪费，以尽可能少的资源消耗，创造尽可能大的经济社会效益。
建设节约型社会的指导思想是，以邓小平理论和“三个代表”重要思想
为指导，认真贯彻党的十六大和十六届三中、四中全会精神，树立和落实
以人为本、全面协调可持续的科学发展观，坚持资源开发与节约并重，把
节约放在首位的方针，紧紧围绕实现经济增长方式的根本性转变，以提高
速增长和人口的不断增加，我国淡水、土地、能源、矿产等资源不足的矛
盾更加突出，环境压力日益增大。“十一五”是我国全面建设小康社会、加
快推进社会主义现代化的关键时期，必须统筹协调经济社会发展与人口、
资源、环境的关系，进一步转变经济增长方式，加快建设节约型社会，
在生产、建设、流通、消费各领域节约资源，提高资源利用效率，减少
资源利用效率为核心，以节能、节水、节材、节地、资源综合利用和发展
循环经济为重点，加快结构调整，推进技术进步，加强法制建设，完善政
策措施，强化节约意识，尽快建立健全促进节约型社会建设的体制和机制，
逐步形成节约型的增长方式和消费模式，以资源的高效和循环利用，促进
经济社会可持续发展。
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新能源
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
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6
讨论
能否根据式子 1/2 CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？
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7
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
阅读P7-P8，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？
我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法？
开源、节流
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资料一：我国能源利用率（P8）
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资料一：我国能源利用率（P8） 资料二：国务院关于做好建设节约型社会近期重点工作的通知
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沸泉(大于当地沸点，由于西藏为高海
拔地区，一般沸点为85-88℃)。如突多 水热区(如左图)，沸泉水温88℃，泉区 位于河心滩上，周围白色者为地热流体 沉淀的层状钙华(如右图)。
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geothermal energy
温泉 (﹥35℃-﹤45℃) 西藏地区众多。 特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉 瀑布，该处海拔3400米。水温37.5℃， 流量17.4升/秒，落差8米。
热泉(﹥45℃-低于沸点) 西藏地 区热泉众多。如那曲地那水热 区，泉区海拔4750米。主泉口 水温79.5℃。流量3.54升/秒。
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一、燃烧热 heat of combustion
25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
Keywords：25℃、101kPa 1mol纯物质 完全燃烧 稳定的化合物
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.31kJ/mol
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
金刚石
C(s)
氢气 一氧化碳
H2(g) CO(g)
甲烷 甲醇
CH4(g) CH3OH(l)
-393.5 -395.0 -285.8 -283.0 -890.31 -726.51
乙烷 C2H6(g) 乙烯 C2H4(g) 乙炔 C2H2(g) 乙醇 C2H5OH(l) 丙烷 C3H8(g)
2、如何书写热化学方程式
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2
作业检查：P6
(1)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)； △H=-92.9KJ/mol (2)N2 (g)+2O2(g)==2NO2(g)； △H=+68KJ/mol (3)Cu(S)+1/2O2(g)==CuO(S)； △H=-157KJ/mol (4) C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)； △H=+131.5KJ/mol (5)N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)；△H=-622KJ/mol (6)C8H18(l)+ 25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)
第一章 化学反应与能量
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1
复习上节课主要内容：
1、解释下列术语 有效碰撞 effective collision 活化分子 activated molecule 活化能 activation energy 催化剂 catalyst 放热反应 exothermic reaction
吸热反应 endothermic reaction
△H=-5518KJ/mol
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3
第二节 燃烧热 能源
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4
根据下面事实，写出热化学方程式： 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完 全燃烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
苯 C6H6(l)
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-1559.8 -1411.0 -1299.6 -1366.8 -2219.9 -3267.5
8
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运 输、储存的条件、价格、对生态环境的影响 等各方面综合考虑。
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9
二、能源