氢氧化钠盐酸
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（2：1），生成水。是化学性质
3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
硫酸的个性
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.
2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
为什么要这样操作？
错误操作：由于浓硫酸密度比
水大，浮在上面，而浓硫酸溶
浓
于水时， 放出大量的热，会
硫
酸
产生局部高温，使水沸腾，造
的
稀
成液滴飞溅出来。
释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 使产生的热量迅速扩散。
三·硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛 放在棕色瓶子内.
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 新碱 ＋ 新盐
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 黄3N色aCl
3NaOH = Fe(OH)3↓ + 红褐色絮状沉淀
可溶性碱的性质：
盐+水
NaOH+CO能反应吗？
4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐 （新）碱+（新）盐
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
（四）.难溶性碱的性质
(1)、碱跟酸作用生成盐和水 Cu(OH)2+ 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
(2) 、难溶性碱受热易分解
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有 接触的机会！
Cu(OH)2能 使指示剂变 色吗？
紫色石蕊试液变蓝色 1.(可溶性)碱与指示剂
无色酚酞试液变红色
2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物
盐+水
3.碱+酸
2、下列物质具有相同酸根离子的是（D）
A、Na2SO4 Na2SO3 C 、 KClO3 KCl
B 、KMnO4 K2MnO4 D、 FeSO4 Fe2(SO4)3
酸的共性(通性)：
1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。
2、酸＋金属
= 盐 ＋ 氢气
3、酸＋碱性氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能 敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
3、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的Biblioteka Baidu。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里， 并不时地搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸里。
b
⑤知道强酸、强碱的使用注意事项 a
▲4.中和反应
知道中和反应的实质
a
一.什么是酸
1.酸的涵义：
电离时产生的阳离子只有氢离 子的化合物叫做酸.
2、电离通式：
酸＝ H ++ 酸根阴离子
1.下列各组离子属于酸电离产生的是（ A ）
A·H+、NO3—、SO42— B·OH—、Ba2+ C·Na+、H+、SO42— D·Na+、Cl—、Ba2+
1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞 变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也 叫中和反应。
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
4、碱和盐反应生成新碱和新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
中考复习
P144 2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）
（1）说出盐的涵义
a
（2）说出食盐的主要性质及用途 a
（3）说明纯碱的主要性质及用途 b
（4）说明碳酸钙的主要性及用途 b
▲3.酸和碱
①列举常见酸、碱的主要性质
a
②概述酸、碱的共性，并说明原因 b
③举例说明酸、碱的用途和对人类 a
的影响
④测定溶液的酸碱性
2、碱跟酸性氧化物反应
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
吸收或除去二氧化碳 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的
酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
硫酸的个性
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.
2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
为什么要这样操作？
错误操作：由于浓硫酸密度比
水大，浮在上面，而浓硫酸溶
浓
于水时， 放出大量的热，会
硫
酸
产生局部高温，使水沸腾，造
的
稀
成液滴飞溅出来。
释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 使产生的热量迅速扩散。
三·硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛 放在棕色瓶子内.
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 新碱 ＋ 新盐
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 黄3N色aCl
3NaOH = Fe(OH)3↓ + 红褐色絮状沉淀
可溶性碱的性质：
盐+水
NaOH+CO能反应吗？
4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐 （新）碱+（新）盐
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
（四）.难溶性碱的性质
(1)、碱跟酸作用生成盐和水 Cu(OH)2+ 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
(2) 、难溶性碱受热易分解
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有 接触的机会！
Cu(OH)2能 使指示剂变 色吗？
紫色石蕊试液变蓝色 1.(可溶性)碱与指示剂
无色酚酞试液变红色
2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物
盐+水
3.碱+酸
2、下列物质具有相同酸根离子的是（D）
A、Na2SO4 Na2SO3 C 、 KClO3 KCl
B 、KMnO4 K2MnO4 D、 FeSO4 Fe2(SO4)3
酸的共性(通性)：
1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。
2、酸＋金属
= 盐 ＋ 氢气
3、酸＋碱性氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能 敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
3、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的Biblioteka Baidu。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里， 并不时地搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸里。
b
⑤知道强酸、强碱的使用注意事项 a
▲4.中和反应
知道中和反应的实质
a
一.什么是酸
1.酸的涵义：
电离时产生的阳离子只有氢离 子的化合物叫做酸.
2、电离通式：
酸＝ H ++ 酸根阴离子
1.下列各组离子属于酸电离产生的是（ A ）
A·H+、NO3—、SO42— B·OH—、Ba2+ C·Na+、H+、SO42— D·Na+、Cl—、Ba2+
1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞 变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也 叫中和反应。
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
4、碱和盐反应生成新碱和新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
中考复习
P144 2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）
（1）说出盐的涵义
a
（2）说出食盐的主要性质及用途 a
（3）说明纯碱的主要性质及用途 b
（4）说明碳酸钙的主要性及用途 b
▲3.酸和碱
①列举常见酸、碱的主要性质
a
②概述酸、碱的共性，并说明原因 b
③举例说明酸、碱的用途和对人类 a
的影响
④测定溶液的酸碱性
2、碱跟酸性氧化物反应
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
吸收或除去二氧化碳 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的
酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.