化学平衡状态的判断方法与易错点精析
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
高考一轮复习化学反应平衡状态的判断方法
高考一轮复习化学反应平衡状态的判断方法
一些化学反应很难判断反应是否已经完成，下面是化学反应平衡状态的判断方法，希望对考生复习化学有帮助。
1．两审一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应;②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
2．两标志 (1)本质标志v正=v逆0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如，N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)。
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，2NO2(g)===N2O4(g)。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
注意以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：
a.恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。
如
2HI(g)===I2(g)+H2(g)。
b.全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。
如2HI(g)===I2(g)+H2(g)。
c.全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
化学反应平衡状态的判断方法的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生可以在2019年高考获得高分。
微考点10 化学平衡状态的判定 -高一化学易混易错微考点(人教版2019必修第二册) (解析版)
微考点10化学平衡状态的判定易混易错聚焦一、聚焦化学反应的限度——化学平衡状态的误区1.易混易错点(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
(3)化学反应达到平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
(5)可逆反应体系中,反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能完全转化为反应物。
2．化学平衡状态的判定(1)正、逆反应速率相等①同种物质：v 正＝v 逆≠0②不同种物质：v 正(A )v 逆(B )＝A 化学计量数B 化学计量数(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
(3)间接标志——“变量不变”①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。
②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。
③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
④对绝热密闭容器，温度保持不变。
⑤对恒压容器的非等体积气体反应，密度保持不变。
总之，选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡状态。
(4)①恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，总压强不变不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切可逆反应，总压强不变均不能作为判断平衡的标志。
②恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。
恒温恒压条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，若反应前后气体的化学计量数之和相等，则混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断
化学反应可以描述为一系列物质互相作用后得到新物质，当化学反应达到最终状态
（也就是物质的成分和量不再发生变化），我们就说该反应达到化学平衡状态。
化学平衡
状态的判断以及反应晶体的制备和理解，是化学教学、和科学研究中的重要内容，并且有
着重要的理论意义。
平衡状态的判断一般需要满足以下几个条件：
1、反应系统是否已经处于动力学稳定状态
化学反应和物理反应有明显的不同，化学反应物之间有一定的物质组成态。
此时，当
反应物之间处于动力学稳定状态时，就可以说反应达到平衡状态。
热力学稳定状态平衡可以通过计算平衡常数K来证明，其中k等于反应产物物质浓度
的乘积，除以反应物物质浓度的乘积。
当反应物和产物的浓度一定时，可以剪接计算K 值，K的计算公式为 K=CF/CA
3、反应是否处在化学动力学理论反应
可以通过分析反应各步骤的反应速率，最终分析反应中物质的变化情况，确定反应的
平衡状态。
从物质的变化情况可以得出反应的发展方向，当反应的发展方向不变，即可以
判定是否处于化学平衡状态。
综上所述，我们可以通过以上3点来判断一个反应是否处于化学平衡状态。
若需要制
备和研究化学反应的晶体，首先要满足平衡条件；其次，必须使反应晶体的热力学稳定性
得到维持；最后，要保证反应能够按照化学动力学理论正确发展。
只有这三个步骤都达成，反应才能够达到化学平衡状态。
化学平衡状态的判断方法与易错点精析
化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH 3 g +CO 2 g 。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A. 2(NH3)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；=m(气体)C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选 BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
微信公众号：上海试卷平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
化学平衡状态判断
【例1】 下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达 平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
【例2】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不 再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 已达平衡状态的是 ( 2C(g)+D(g)
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
注意 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物 质的量不随时间而变化。如2HI(g) 而变化。如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 I2(g)＋H2(g)。 b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间
BC )
B.混合气体的密度
A.混合气体的压强
C.混合气体的平均摩尔质量 D.气体的总物质的量
知识梳理·题型构建
“两审”“两标志”突破化学 干条件: 是恒温恒容还是恒温恒压； 二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
化学平衡状态的判断
1、直接标志：
速率关系：正逆反应速率相等。即 v正＝ v逆
1.反应方程式中同种物质的消耗速率与生成速 率相同。 2.用不同物质的生成或者消耗量分别表示正逆 反应速 率时，比值等于化学计量数之比时。 3.单位时间内同一种物质断裂的化学键与生成 的化学键的物质的量相等。
化学平衡状态的判断方法及例题讲解
化学平衡状态的判断方法及例题讲解1、判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。
化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N2+ 3H2⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N2（g） + 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
化学平衡状态的判断方法
化学平衡状态的判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。
化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B 物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol 另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N2 + 3H2 ⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N2（g）+ 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
化学平衡状态的判断
1、直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）
（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗 速率。
（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速 率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物 质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量 数之比。
例1：能说明反应 N2+3H2
（2）反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平 均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要 根据具体情况判断是否为平衡状态。
例 2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2S平O衡2+状O2态的是2：SO3下列说法能够证明上述反应已达
√①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
√⑨ CO2在气体中的质量分数
1.下列说法中可以说明反应: P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( A ) A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g)+S(g)在
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生
√ √ ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
√⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 √⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 √⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 √⑩恒温容器中混合气体的压强一定
例 3、在一恒容密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 证明该反应已达到平衡状态的 是： ①③⑨
H2(g)+CO2(g)
以下说法能判断上述哪些反应达到了平衡状态（用序 号填空）
化学平衡状态的判定
化学平衡状态的判定化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。
其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。
下面将常考查到的一些情况予以归纳：一. 若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态该方法可外延至1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定.3. 各气体的体积或体积分数一定二. 运用速率判定1. 若用同一物质，V 正=V 逆 则平衡2. 若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：○1一个表示V 正,另一个表示V 逆 ○2且两者速率之比=化学计量数之比 例：能说明反应N 2(g)+3H 2(g) ⇔2NH3(g)， 已经达到平衡状态的是（ C ）A.3V(N 2)正=V(H 2）正B.V(N 2)正=V(NH 3)逆C.2V(H 2）正=3V(NH 3)逆D.V(N 2)正=3V(H 2)逆三．混合物气体的密度不再发生变化因为密度ρ= vm ,观察v m 的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。
例：在一固定容器中进行的反应①A （g)+B （g)⇔C （g ）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。
因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
②A （g ）+B （s ）⇔C （g ）由于反应前后气体质量不等。
而且体积固定，ρ的值是变化。
因此，当混合气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。
因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。
四．混合气体压强不再发生变化关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。
例：1.2A （g)+B(g)⇔3C(g)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
化学平衡专题总结
化学平衡专题总结一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
二、化学平衡状态的标志1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即V（正）= V（逆）2、各组分浓度不变标志：因为V（正）= V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。
如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。
如H2(g)+I2(g) 2HI(g)②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
化学平衡状态的判断方法
====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集化学平衡状态的判断方法直接判断法间接判断法 3、从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑 （I ）若各物质均为气体对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。
如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。
如 ：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)（II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。
如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g)4、从气体密度考虑（I ）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。
恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。
非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。
（II ）当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
5、从体系内部压强考虑：因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p 就越大，所以只需考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。
当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。
6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。
注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。
1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。
2、若V 正=V 逆（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。
判定化学平衡状态的方法
化学平衡状态的判定方法主要有以下几种：
1. 浓度法：当反应体系中各物质的浓度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
2. 压力法：对于气相反应，当反应体系中各气体的分压不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
3. 体积法：对于有气体参与的反应，当反应体系的体积不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
4. 质量法：当反应体系的总质量不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
5. 活度法：当反应体系中各物质的活度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
6. 平衡常数法：当反应的平衡常数不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
以上方法在实际应用中需要根据具体的反应体系和实验条件进行选择。
高考化学热点《化学平衡状态的判断及平衡移动的影响因素》 Word版含解析
【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一个状态达到平衡状态（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N2＋3H22NH3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。
⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
2、如何判定平衡移动的方向?（1）应用平衡移动原理。
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。
②化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。
当v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动。
当v(正)<v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)=v(逆)。
若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。
（2）运用浓度商Q 与平衡常数K 之间的关系Q c⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v逆3、如何理解等效平衡?（1）等价转化思想。
化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断一、概念：在一定条件下的里，和的速率相等，反应混合物中各组分的浓度的状态叫做化学平衡。
二、特征：“逆”——可逆反应：在同一条件下，和均能进行的化学反应“等”——达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
“定”——达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度，这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
“动”——由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种“变”——条件改变平衡会发生移动三、判断化学平衡状态的方法(1)利用化学平衡状态的本质：v(正)＝v(逆)；（异边同，同边异，比例别忘记！）方向：必须代表方向的速率数量：速率之比等于【例1】对可逆反应A(g)＋B(g) C(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是A、ｖ(A消耗)=ｖ(B消耗)B、ｖ(A消耗)=ｖ(B生成)C、ｖ(A消耗)=ｖ(C消耗)D、ｖ(A消耗)=ｖ(C生成)答案：BC解析：四个选项全部和速率有关，且系数均为1，判断是否一个代表ｖ(正)，一个代表ｖ(逆)：A选项，两个均代表ｖ(正)，错误；B选项，ｖ(A消耗)代表ｖ(正)，ｖ(B生成)代表ｖ(逆)，正确；C选项ｖ(C消耗)也代表ｖ(逆)，正确；D选项两个选项代表的均是ｖ(正)，错误。
对于这种类型的题目，有六字口诀“同边异，异边同”。
同一边的物质（都是反应物或者都是生成物）一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质（一个是反应物而另一个是生成物）都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。
+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化【例2】可逆反应N来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A、v(N2消耗)=v(N2生成)B、2v(N2消耗)=v(NH3生成)C、2v(H2生成)=3v逆(NH3生成)D、v正(N2消耗)=3v(H2生成)答案：AC解析：首先根据方向排除B，然后根据反应速率比等于方程式计量系数比判断D错误。
化学平衡状态的判断方法
mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
混合 体系 中各 组分 的 含量
各物质的物质的量 或物质的量的分数一定
各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定
总压强、总体积、 总物质的量一定
是否平衡
平衡
平衡 平衡
不一定 平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑵
项目
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
不一定 平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑶
项目 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g) 是否平衡
压强
混合 气 体的 平 均相 对 分子 质 量(M)
当 m + n≠ p + q 时，总压强一定 (其它条件一定) 当 m + n = p + q 时，总压强一定(其它条件一定)
当 m + n≠ p + q 时，M一定
二．一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化
时，能表明该反应达到平衡的是：
三．混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总 物质的量 ④B的物质的量浓度
判断一个化学反应是否平衡的方法
判断一个化学反应是否平衡的方法
判断一个化学反应是否平衡的方法下一页 1 2 3 如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。
一、根据化学平衡的概念：
一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是( )。
A.同一时间内消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2
B.同一时间内消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3
C.1 mol氮氮三键断裂的同时，6 mol氮氢键断裂
D.某时刻各物质的物质的量浓度相等
解：A中消耗1 mol N2描述的是正反应，生成3 mol H2描述的是逆反应。
(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2)，所以A可以说明该反应达平衡。
B中消耗1 mol N2描述的是正反应，消耗2 mol NH3描述的。
化学平衡的判断
化学平衡状态的判断★知识精讲---指点迷津一、如何判断一个反应是否达到平衡状态1．直接判断法（1）V（正）=V（逆）＞O（2）各组分的浓度不变2．间接判断法（1）各组分的百分含量不变（2）各物质的物质的量不随时间的改变而改变（2）各气体的分压不随时间的改变而改变2．特殊判断法对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应而言，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断反应达到平衡状态。
对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应而言，则不能够判断反应达到平衡状态。
混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定混合气体的总压、总体积、总物质的量一定正逆反应速率的关系在单位时间内消耗m molA同时生成m mol A，即V（正）=V（逆）在单位时间内消耗n molA同时消耗P mol C，即V（正）=V（逆）V(A) :V(B) :V(C) :V(D)=m : n : p : q . V（正）不一定V（逆）在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D压强m+n不等于p+q时，总压力一定（其他条件不变）m+n等于p+q时，总压力一定（其他条件不变）平均相对分子质量当m+n不等于p+q时，Mr一定当m+n等于p+q时，Mr一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度密度一定其他体系的颜色不再变化★典型例题例1、在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）A．正反应速度v（A）=2mol/（L·min）逆反应速度v（B）=2 mol/（L·min）B．正反应速度v（A）=2mol/（L·min）逆反应速度V（c）=2 mol/（L·min）C．正反应速度v（A）=1mol/（L·min）逆反应速度v（B）=1.5 mol/（L·min）D．正反应速度v（A）1mol/（L·min）逆反应速度v（C）=1.5mol/（L·min）例2、可逆反应2HI H2+I2(g)；达到平衡的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体颜色不再变化C. HI、H2、I2(g)浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数不变例3、在一定温度下，反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气）已达平衡的标志是（）A．在单位时间内生成n molA同时生成n mol ABB．容器内的总压不随时间的改变而改变C．在单位时间内生成2n molAB同时生成n mol B2D．在单位时间内生成n molA2同时生成n mol B2例4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．的物质的量浓度D．气体总物质的量例5、下列方法中可以说明N2+3H22NH3已达到平衡的是（）A．一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键形成B．一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键形成★练习反馈1、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成ω(HI)=ω(I2)④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩。
化学平衡状态的判断
方向相反，量相当
化学 平衡状态的判断方法
一、直接标志：
2、“定”——可逆反应达到化学平衡状态时，反应混合 物中各组分的质量或浓度保持不变。
例:可逆反应：A(气)+3B(气)
2C(气)在一
定条件下达到平衡状态的标志有：
⑥ A、B、C三种物质的浓度不再变化。 ⑦ A、B、C三种物质的物质的量不再变化、分子数不变。 ⑧ A、B两种反应物的体积分数、质量分数不再变化。 ⑨ 混合气体颜色不再变化 （假设A为有色气体）
一定条件下，反应N2+3H2
2NH3反应
同：同一种物质的V正和V逆才能比较
等：不同物质转化为同一种物质后的反应速率必须相等
逆：反应方向必须对立
例:可逆反应：A(气)+3B(气)
2C(气)在一
定条件下达到平衡状态的标志有：
① C生成的速率与C分解的V速率相等。 V正（C）=V逆（C）
②单位时间内生成n mol A，同时生成2n m
（1）由于压强与气体的物质的量成正比
气体
例:可逆反应：A(气)+3B(气)
2C(气)在一
定条件下达到平衡状态的标志有：
当A、B、C三种物质的物质的量不再变化时，达到化学 平衡状态，因此容器中的气体物质的量不再变化，所以当容 器内气体的压强也不再变化 是平衡状态
❖ 例3： ❖ 下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ： ❖ ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ❖ ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 ❖ ③百分组成HI%=I2% ❖ ④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时 ❖ ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶2∶1时 ❖ ⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 ❖ ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ❖ ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化 ❖ ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ❖ ⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化
高中化学之化学平衡状态及判断知识点
高中化学之化学平衡状态及判断知识点1．化学平衡状态的判断（1）动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如aA+bBcC+dD，=时，反应达到平衡状态。
（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。
（3）综合分析mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）一定，当m+n≠p+q时一定，当m+n=p+q时2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
（3）不能用勒夏特列原理解释的问题①若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
如对于H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。
所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。
②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
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化学平衡状态的判断方法与易错点精析
一、化学平衡状态的判断方法
1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒
定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH 3g +CO 2g。
判断该分解反
应已经达到化学平衡的是（）
A. 2(NH3)(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】BC
【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比
例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；
B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；
=m(气体)
C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，
容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；
D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积
比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选 BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！
二、化学平衡状态问题易错点
1、两种提问方式的混淆
①判断某一可逆反应达到平衡的依据；
②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
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平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深 1km，压强增
大约 25000 ~ 30000 kPa。
在地壳内SiO2和 HF 存在以下平衡：
SiO 2 s 4HF g SiF4 g 2H 2 O g kJ
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_______（选填编号）。
a．2v正(H F)=v逆(H2O)b．v H2O2v SiF4 c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物
【答案】bc
【分析】本题提问是反应已达到平衡，要求分析各物理量的特征，分析该问题与判断反应是
否达到平衡有一定的区别。
a选项：比例不正确；
b选项：在达到平衡时，该等式成立，但是因为是不变量，不能作为平衡的判断依据；
c选项：达到平衡时，各组分的量不再发生变化，因此SiO2的质量保持不变，在达到平衡
前SiO2的质量是一个变量，能作为平衡的判断依据；
d 选项：根据平衡状态为动态平衡的特征可判断其错误。
故选 bc。
若题干问题设为能判断反应达到平衡的是，只能选 c。
2、对变量和不变量判断错误
【例】在一定条件下、1L 的密闭容器中，能说明反应2HI(g)H2( g ) I 2( g)达到化学
平衡状态的是____________。
A．混合气体的颜色不再变化B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
D．H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为 1：2：1
E．容器中气体压强不变
【答案】A
【分析】A.混合气体的颜色会随I2的量变化而变化，为变量；
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= m(气体)
B.混合气体的密度计算公式为r V (容器)，整个体系中全为气体，质量和体积均为不变量，
因此混合气体的密度也为不变量；
C.反应混合物中各组分物质的浓度关系没有一个确定的关系，不能作为判据；
D.三种物质的速率之比为其反应的计量系数之比，其为不变量；
E.反应前后气体体积没有发生变化，因此容器中气体压强为不变量。
3、计量系数判断错误
在化学平衡状态判断的试题中，出题者经常会出正、逆反应速率与比例关系的选项，在判断时需要注意其比例。
【例】下列关系中能说明反应N2g3H2g 2 NH3g已经达到平衡状态的是
________。
A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆
(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)
【答案】C
三、强化练习
1．下列叙述中，能说明该合成氨反应N2(g)3H2(g)2 NH3 ( g) 已达到平衡的
是（）A．容器内的气体密度保持不变B．容器内的气体压强保持不变
C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为 1:3:2D．2v正(H2)=3v逆(NH3)
2．有一可逆反应A(g)B( g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是（）
A．c(A)c(B)B．压强不再变化
C．A 与 B 的体积分数不再变化D．A 的消耗速率等于 B 的生成速率
3．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)O2(g)2 SO3 ( g) ，不能说明该反
应一定达到平衡状态的是（）
A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变
C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为$2:1:2$
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4．可逆反应N23H22NH3达到平衡时，下列说法中正确的是（）
A．N2与H2不再化合，反应停止了B．N2、H2、NH3的物质的量之比为
1:3:2
C．N2、H2、NH3的浓度相等D．N2、H2、NH3的浓度保持不变
5．一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等；
②单位时间内 amol A 生成，同时消耗 3amol B；
③A、B、C 的浓度不再变化；
④混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑤混合气体的质量不再变化；
⑥单位时间消耗 amol A，同时消耗 3amol B；
⑦A、B、C 的分子数目比为 1:3:2。
A．②④⑤B．②⑥⑦C．⑤⑥⑦D．④⑤⑦
【参考答案】。