高一化学有关物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学有关物质的量的计算专题讲练附答案

Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高

一化学 - 有关物质的量的计算 - 专题讲练

一讲： 1 n : 先求中介n , 再求最终问 。

解题六关键 2式 : 关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。

3恒 : 元素守恒 、电荷守恒、电子得失守恒。

二练：

（一）选择题

1. (2式) 有BaCl 2 和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+

离子完 全沉淀； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —

离子完全沉淀。反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c(Na +) （mol .L -1)为( )。

A ．（y-2x ）/a

B ．(y-x)/a

C ．(2y-2x)/a

D ．(2y-4x)/a

2. (1n ) 在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol -1）溶于水中，所得溶液密

度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。

A.•+mol MV Vd 2240 L -1

B. •+mol MV Vd 2240

1000L -1 D ． •+mol V MV )1.0(4.22L -1

3. [1n 2式（化学式）] 将1L 0．2mol/L NaCl 溶液和1L 0．2mL/L Na 2SO 4溶液混合，若溶液的体积

变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）。

A ．0．2mol/L

B ．0．3mol/L

C ．0．6mol/L

D ．0．8mol/L

4.[ 3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易 ] 某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3 ，测得溶液中K +的浓度是

·L - 1 ,Fe 3+的浓度为 mol ·L - 1 ,则溶液中SO42-的浓度为（ ）。

A. mol ·L - 1

B. mol ·L - 1

C. mol ·L - 1

D. mol ·L - 1

5.[3恒（元素守恒或电荷守恒）] 中100mL ·L -1 Na 2SO 4溶液和50mL ·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合

后，溶液中SO 42-

的物质的量浓度为（ ）

硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。

（b-2a）mol·L-1 （2a-b）mol·L-1

（b-a）mol·L-1 （b-2a）mol·L-1

（二）填空题

7.(1n )将密度为·mL-1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL-1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL-1，则混合溶液的物质的量浓度是。

（三）计算题

8.( 1n 2式）取 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

9.(1n )现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol；（2）该气体所含原子总数为个；

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为。

10.( 1n 2式）现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol·L-1 的NaOH溶液25ml恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为 g，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少

11.[3恒（电子得失守恒）] 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” ，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

12. 用20mLFeCl3溶液腐蚀片，将Cu片完全腐蚀后，再向该溶液中加入铁粉，反应后溶液中存在不溶物（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。

（1）20mL这种溶液中的FeCl3与多少毫升5mol?L-1的FeCl3溶液中所含FeCl3的物质的量相等？

（2）反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少

有关物质的量的计算 专题练习---参考答案

（一）选择题

1. D (2式)

2. B 1n [1n 2式（化学式）] [3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易] 5. C [ 3恒（元素守恒或电荷守恒）] 6. D [2式3恒（电荷守恒）]

（二）填空题

7. (1n ) mol ·L -1 （三）计算题

8.( 1n 2式 ） (1） c(Na 2CO 3 )= mol·L -1 ,c(Na 2SO 4 )= mol·L -1

； （2）V(CO 2)= 9.(1n ) （1）M m ； （2）M mN A 2 ； （3）M m 4.22 ； （4）)1000(+m m ； （5）•mol MV

m L -1 10.( 1n 2式 ） c(H 2SO 4 )= mol·L -1 ； c( HCl )= mol·L -1 ；

11.[3恒（电子得失守恒）] )()(2322Cl n O S Na n ==4

1 12. （1）30mL ； （2）10mol?L -1 。