安徽省临泉一中2018-2019学年度临泉一中高三上学期第4次周练卷--化学

2018-2019学年度临泉一中高三上学期第4次周练试卷

化学

命题：宋傅审题：曹现锋高家云

说明：

1.满分100分，考试时间90分钟；

2.请将答案填涂在答题卷上，否则视为无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28

S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题共50分）

选择题部分共20小题，前10题每小题2分、后10题每小题3分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A.加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%

C.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质

D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

2.设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A

B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N A

C.两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A

D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A

3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入

4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是

A. FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1

B. 完全反应时转移电子0.2 mol

C. 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-

D. 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT

③同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化

⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥

A.①②④⑤

B.③④⑤

C.③④⑥

D.①③④⑤⑥

5.以下实验操作不能

．．达到相应的实验目的的是

A. 除去食盐水中混有的杂质碘

B. 萃取时振荡混合液

C. 向容量瓶中转移液体

D. 闻气体的气味

6. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C. 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

7. 室温下，下列各组离子能大量共存的是

A.常温下，P H = 7 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

B.NaHS 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

C.K W/c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

8.下列方程式正确的是

A. Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+

B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO

C. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

D. 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

9. 用压强传感器探究生铁在pH = 2和pH = 4的醋酸溶液中发生腐浊的装置及得到的图象如下，分析图象.

以下结论错误的是

A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D.两溶液中负极反应均为：Fe–2e═Fe2+

10. 认真观察下列装置，下列说法错误的是

装置A 装置B 装置C 装置D 装置E

A.装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O

B.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H +Cu2++H2↑

C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol

D.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu

11. .已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1，②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2

下列推断正确的是

A. 若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1

B. 反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1

C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D. 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

12. 如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充

电的化学方程式为2K2S2+KI

3

K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X 附近溶液先变红。则闭合

K时，下列说法正确的是

A.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）

B.电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-

C.电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑

D.K+从右到左通过离子交换膜

13. T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数均为4

B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变