高考化学一轮复习《弱电解质的电离平衡》学案

高考化学一轮复习《弱电解质的电离平衡》学
案
1、了解强、弱电解质的概念,掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。

重点、难点：掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡【任务一：自主复习与检测】
1、下列物质中(1)NH3H2O、(2)CH3COOH、(3)AgCl、(4)Na2O
2、(5)Cu、(6)NaCl固体、(7)NaOH固体、(8)K2SO4溶液、(9)CO
2、(10)蔗糖、(11)NaCl溶液、(12)H2O、(13)酒精
____________是电解质，_______________是非电解质，
_______________是强电解质，
________________________________是弱电解质。

2、下列说法不正确的是:①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A、①④
B、①④⑤
C、①②③④
D、①②③④⑤
3、写出下列物质的电离方程式：BaSO4：_________________ H2CO3：_________________________
NaHCO3:_____________________NaHSO4:______________________ ___Ag(NH3)2OH:______________________Al(OH)3:_____________ _____
4、外界条件对电离平衡的影响:(1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向______方向移动，电离程度________，电离平衡常数________，原因是电离过程
____ ____。

②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。

电离平衡常数
________，③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa 固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡向
___(填“左”或“右”)移动，电离程度_____，c(H＋)____，电离平衡常数_____，pH值_______。

【任务二：讨论与交流】
讨论1：
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？能导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？讨论2：以
CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0为例改变条件平移动方向
c(CH3COO H)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度导电能力平衡常数加水稀释加少量冰醋酸通入HCl气体加入NaOH固体加CH3COONa 固体加入镁粉升高温度讨论3：下列物质中属于强电解质的是
________。

①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO
4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O
2、NaCl ⑥水溶液浓度为0、1 molL－1，pH＝1的HA
⑦NH3的水溶液⑧氯水讨论4：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？讨论5：下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0、1 molL－1醋酸的pH比0、1 molL－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0、1 molL－1醋酸钠溶液的pH＝
8、9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍
【任务三：应用与拓展】
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(
)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质
CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O
2、已知0、1 molL－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(
)①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水
⑤通入HCl气体⑥加入NaAc固体
A、①②④⑥
B、①②③④
C、④⑤
D、④⑤⑥②
3、(xx山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(
)
A、溶液中导电粒子的数目减少
B、溶液中不变
C、醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D、再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝
74、用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：甲：
①称取一定质量的HA配制0、1 molL－1的溶液100 mL；②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的
锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。

a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b、装HA 溶液的试管中放出H2的速率快c、两个试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
_______________________、________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，作简明扼要表述。