核外电子排布的知识PPT课件

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核外电子排布知识课件

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离子 阴离子
结构特点
质子数 ( 等于 ) 核外电子数
质子数 ( 大于 ) 核外电子数
质子数 ( 小于 ) 核外电子数
电性 表示方法 相互转化 关系
不带电 Na Cl
得电子
失电子
带正电 Na+
带负电 Cl --
阳离子
原子
得电子 失电子
阴离子
Na
离 子 化 合 物 的 形 成
Cl
Na+
Cl--
一般来说,由金属元素、非 金属元素组成的化合物是离子化 合物。如氯化钾、氯化钙、硫化 钠等。
Mg2+
Al3+
Li+
S
F-
Ne
O2-
下列粒子中表示带二个单位负 电荷的阴离子的是( D )
A B
C
D
考考你:
某离子带2个单位的正电荷, 核外有10个电子,且其相对原子质 量的为24,则该元素的原子核内中 子数是 ( A )
A 12
B 14
C 16
D 24
在微观世界中
氯化钠的 形成:
Na
失去1个电子
Na+Cl得到1个电子-Cl带电的原子团也叫离子。
如:硫酸根离子SO4 2-、氢氧根离
子OH-、碳酸根离子CO3 2- 等。
讨论:
原子和离子有什 么不同之处。
原子(如钠、氯原子)
离子
阳离子
结构图
阴离子
结构特点
电性 表示方法 相互转化 关系
原子(如钠、氯原子) 阳离子 结构图
在微观世界中
氯化氢的 形成:
一般来说,由非金属元素 组成的化合物是共价化合物, 如二氧化碳、水、五氧化二 磷等。

原子核外电子的排布 课件

原子核外电子的排布 课件

54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里, 然后由里向外,依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布:一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层,并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示); ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的 区域运动的电子能量较高,原子核外的电子总是尽可能地
小结: (1)比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
(2)对于同种元素:①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 (3)对于电子层结构相同的离子:
核电荷数越大,则离子半径越小。 如 O2- > F-> Na+ > Mg2+>Al3+; S2- > Cl- > K+ >Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3~9
逐渐减小
11~17
逐渐减小
结论:随着原子序数的递增,元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小?

核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册

核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
金属性强
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?除了K层,其 他各层为最外层时,最多能容纳的电子数又是多少?
结论:K层为最外层时,最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时,最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时,还能容
纳18个电子,则 第19号元素钾:(2,8,9) 第20号元素钙:(2,8,10)
当M层为最外层时,只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个,K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8(K层为2)时,就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少?
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律:
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时 则不超过2个)。 3. 次外层电子数不超过18个,倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律,是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的?
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质?

核外电子排布与周期律PPT课件

核外电子排布与周期律PPT课件

递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
元素周期律及元素周期表 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素,研究新农药,寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
二、离子键
1、定义: 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用,叫做离子键。
核外电子排布与 周期律
回顾 随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布
元素原子半径 元素主要化合价 呈现周期性变化
元素性质的递变规律
项目
核电荷数 电子层数 原子半径 化合价
同周期(左→右) 逐渐增大 相 同 同主族(上→下) 增 增 大 多
逐渐减小
最高正价:+1 →+7
负化合价:- 4 → -1
逐渐增大
4.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象:如水结成冰时, 为什么体积会膨胀。
一 碳的几种同素异形体
名称 硬度 颜色 深灰, 有金属 光泽 透明 导电性 化学性质 结构
石墨
较软
导电 不导电
能燃烧 能燃烧
层片状 正四面 体型
金刚石 非常坚 硬

氧的同素异形体
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · 碘 : I ·+ ·I : → : I: I: · · · · · ·· · · · 水 2 + ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · + ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ + ·N → H ﹕N 氨 3 · H· H · · · + 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·

原子核外电子的排布 课件

原子核外电子的排布 课件

1

单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3:_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层?原子核外电子排布的原则是什么? 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里,电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动,人们把 不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点: (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构; (2)Al3+为10e-结构,Ar是稀有气体元素; (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增,离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数,D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)

原子核外电子排布规律ppt课件

原子核外电子排布规律ppt课件

如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多),
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na
Na Cl-
13
14
15
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 (1)元素“位—构—性”之间的关系 (2 )金属性与非金属性的递变规律
20
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( D )
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A

c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
律。
3
二、元素周期律
(一)电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1~2
1
12
2
3~10
2
18
ห้องสมุดไป่ตู้
8
11~18
3
18
8
结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
4
二、元素周期律
(二)原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3~9

原子核外电子的排布规律-PPT

原子核外电子的排布规律-PPT
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多),
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动,而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图?
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8

原子结构核外电子排布,原子的发现史精品PPT课件

原子结构核外电子排布,原子的发现史精品PPT课件

8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 ? ?
三、核外电子排布的一般规律
三、核外电子排布的一般规律
1.一般规律:
(1)各电子层最多容纳的电子数目为2n2。
(2)最外层不超过8个电子(K层例外)。
(1)电子层数相同(2)电子总数相同(3)各层电子数相同
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
(1).电子层结构为
的10电子,原子,
离子(单原子)有:O2-、F-、Ne、Na+、
Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同,
(2).电子层结构为
的18电子原子、
离子(单原子)有:S2-、Cl-、Ar、K+、 Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同。
V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
答案:H、O、Al、S、K
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1.非金属性与金属性(一般规律)
金属元素
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性 质
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
2.常见电子层结构相同的微粒 所谓电子层结构相同是指
(3)次外层电子数目不超过18个,倒数第三 层电子数目不超过32个。
2.规律的依据:
核外电子总是尽先排布在能量最低电子
层里,然后由里到外,依次排布在能量逐步升高 的电子层里。
原子结构示意图1
原子结构示意图2

原子核外电子的排布 课件

原子核外电子的排布 课件
1 :___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点:
【自主解答】(1)L层有8个电子,则M层有4个电子,故A 为硅(Si)。(2)当次外层为K层时,最外层电子数为3,是
硼(B)
; 当次外层为L层时,最外层电子数
为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11,故为钠,故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ,当
4
次外层为K层时,其核外电子排布为2、8,与Ne
电子层排布相同,则其原子的质子数为10-2 = 8,为氧元 素,写出O2-结构示意图即可;当次外层为L层时,最外层 则有32个电子,故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 (1)易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确,将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”,正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
(2)其他错误选项分析 【标准答案】B
1.(2011·漳州高一检测)元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化,其他周期性变化都是由它引起的。

3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)

3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)

课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比,原子核的体积更小
原子 因此,原子核外有很大的空间,电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的,只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层:1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个,在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个,在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子),这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末,英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上,他提出了一种原子模型,认为正电荷均匀 分布在整个原子内,带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点, 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年,道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
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得失电子
2020年10月2日
9
讨论完成下表:
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 原子结构 电子的 电子数 的稳定性 得失
金属 非金属 稀有气体
少于4 多于4 2或8
不稳定 易失电子 不稳定 易得电子 稳定 不易得失
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
2020年10月2日
11
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有怎样的规律?
原子核外电子是分层排布的
(1)“电子层”表示运动着的电子离核远近的不 *同由进到远:第一 、二、三、四、五、六、七层
K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
*由进到远: 电子(层)的能量由低到高
2020年10月2日
5
2.原子结构示意图
表示原子
氢原子(H) 氧原子(O)
2020年10月2日
汇报人:XXX 汇报日期:20XX年10月10日
12
2
引言
不同的物质有不同的性质,不同的元素 化学性质的活泼程度不同,为什么?
2020年10月2日
3
6.1核外电子排布的初步知识
原子
1.什么叫原子?它的结构是怎样的? 2.原子为什么会呈电中性?
质子 原子核
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数 = 核外电子数
2020年10月2日
4
阅读思考:
阅读课本第一框题思考: 电子在核外作高速运动时
最外层电子数决定化学性质
2020年10月2日
10
练习:
1.复述本课所学重点内容
2.完成课后习题
3.从核电荷数、质子数、中子数、核外电子(数)、 最外层电子数中选折填充: (1)决定元素种类的是 核电荷数或质子数 ; (2)与元素化学性质十分密切的是 最外层电子数 ; (3)不带电的微粒是 中子 ; (4)决定原子质量的是 质子数 和 中子数 ; (5)一定相等的是 核电荷数 和 质子数 。
核外电子排布的知识
2002年11月
2020年10月2日
1
教学目标
1.了解原子核外电子是分层的排布的; 2.知道电子层和原子结构示意图的含义; 3.了解稀有气体、金属、非金属元素的最
外层电子数跟元素化学性质的密切关系; 4.提高对物质结构和性质关系的分析、判
断和推理能力。
2020年10月2日
个或8个)8
说明:
1. 化学反应的实质是原子的重新组 合,在组合过程中,元素的原子总是力 求使自身的结构趋于或达到稳定结构。
2.稳定结构是指类似于稀有气体元 素原子的最外层电子数达到最多(2个 或8个)的结构。
稀有气体元素的原子已经达到了稳定 结构,金属元素的原子和非金属元素的原 子怎样才能达到稳定原子 (Mg )
原子核 质子数 电子层 该层上的电子数
第一层 倒数第一层 最外层 次外层
2020年10月2日
7
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图
金属元素
最外层电子数 一般少于4个
2020年10月2日
非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 最外层电子数 一般多于4个 以达到最多(2
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