最新中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练+ 化学推断题练习

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中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练

江西真题精选

1.(江西)分子筛(又称为沸石,主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和__________(写化学式)。

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是___________________________。

(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为__________________________。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________。

2.(江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:

(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)操作1的名称是__________;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。

(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是__________。

3.(江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:

(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________(填一种即可);实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。

(2)操作流程中可循环利用的物质是__________。

(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为____________________________________。

4.(江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下:

(1)操作1:粉碎。粉碎的目的是______________________________。

(2)操作2:焙烧。高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为____________________________________________________。

(3)操作3:__________(填操作名称)。

(4)流程图中能循环利用的物质是__________。

针对强化训练

5.(南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:

(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是________________,加入过量的盐酸的目的是____________________________________。

(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中一种产物是碳酸钡,写出该反应的化学方程式:____________________________________________。

(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有______________________________________。

(4)操作3包括的两个操作是____________________。

6.(南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:

已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2=== MnSO4;

②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100 ℃时开始分解。

(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。

(2)流程中“操作”的名称为____________,所需要的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________________________,

该反应需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有______________(写化学式)。

(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质:取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的______________(写化学式)溶液,有白色沉淀产生。

(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是____________________________________________________________。

7.镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一,中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一。菱镁矿为提炼金属镁的主要原料,世界菱镁矿储量的2/3集中在中国。氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+X=== Fe2(SO4)3+2H2O,则X的化学式为__________。

(3)NH3·H2O是氨水的主要成分,加入氨水时,溶液的pH__________(填“增大”“减少”或“不变”),当pH≈4时,会产生红褐色沉淀,则滤渣2的成分是__________(写化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应:木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外,还得到两种气体,一种会造成酸雨,另一种大量排放则会引起温室效应。请写出该反应的化学方程式:______________________________________________。

8.实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下:

已知:二氧化硅不溶于水,也不溶于酸。

(1)浸取时,为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(写一条)。

(2)硫酸浸取时,Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=== 2MnSO4+2CuSO4+S+4__________。

(3)滤渣的主要成分是S、MnO2、__________(写化学式)。

(4)“沉锰”过程中NH4HCO3溶液、氨气与MnSO4反应生成MnCO3和一种铵盐,有关反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是__________,以减小氨气的溶解度。

(6)本工艺中可循环使用的物质是__________(写化学式)。

9.(乌鲁木齐)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:

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