2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属育新学校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属育新学校新高考化学模拟试

卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

A．a极应与X连接

B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 g

C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑

D．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A. 根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B. N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N 电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正确；

C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C1−−2e−=Cl2↑，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；

D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

CH3CHO+3H2O−l0e−=2CO2↑+l0H+，故D正确。答案选C。

【点睛】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。

2．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是

A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23

D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

【答案】C

【解析】

【详解】

A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A错误；

B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；

C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ⋅mol−1，故C正确；

D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D错误；

故答案为：C。

3．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则

A．反应①中还原产物只有SO2

B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21mol

D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A

【答案】C

【解析】

【分析】

反应①中S化合价变化为：-2→+4，O化合价变化为：0→-2；反应②中，Cu化合价变化为：+1→0，S化合价变化为：-2→+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A．O化合价降低，得到的还原产物为Cu2O和SO2，A选项错误；

B．反应②中Cu2S所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了还原反应，B选项错误；

C．将反应①、②联立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21mol，C选项正确；

D．根据反应：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1molCu2S完全转化为2molCu，只有S失电子，：[ (4-(-2) ]mol=6mol，所以，转移电子的物质的量为6mol，即转移的电子数为6N A，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。

4．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是

Y Z

M X

A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M

C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸

【答案】B

【解析】

【分析】

除M 外，其余均为非金属元素，则M为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z为氧(O)。

【详解】

A．M为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+与N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+

B．M为铝(Al)，X为硅(Si)，Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al，B正确；

C．Y为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性N

D．Y为氮(N)，Y 的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选B。

5．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂

C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝

【答案】B

【解析】

【分析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被