初中化学酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳

一、酸、碱、盐的组成

1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠

4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性

（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。

（2）浓硫酸

❖吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）

❖脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。

❖强烈的腐蚀性

❖强氧化性

注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（酸入水）

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水

（4）碱 + 酸→ 盐 + 水

（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

三、碱

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水

（3）酸+碱→ 盐+水

（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓

②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

六、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

七、熟记常见物质的颜色：

（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）

（2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

（3）暗紫色的固体——KMnO4

（4）黄色的固体—— S

（5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

（6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3

（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

（8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

（9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

八、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，3GR三螺杆泵有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

九、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO

2、SO2、SO

3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）