4.1 原电池课件.ppt

分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。 CuSO4 溶液
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
实验探究
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能 产生持续稳定电流的原电池。
CuSO4 溶液
实验探究2 该装置是否构成原电池？电流 表指针发生偏转吗？铜电极上 有什么现象？
电流表指针发生偏转吗？ 指针稳定吗？两个电极上都 有什么现象？
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转，但 不稳定。两个电极上都有红 色物质生成
补充实验1 问题：该装置是否构成原电池？电流表指针
发生偏转吗？铜电极上有什么现象？ 现象：铜片表面明显有铜 析出，锌片逐渐溶解，电 流表指示无电流通过。 判断、假设：有原电池中电 极反应的特点；电流表指针 不动的原因可能与锌片与铜 片直接接触有关。
五、【课后作业】：把a、b、c、d四块金属
片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相 连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性 顺序由强到弱的为 ( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
当堂检测
（A级）1.锌铜原电池产生电流时，阳离子 （ B） A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu 极
（C级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡； 小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可 观察到的现象是( ) D A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 3、利用原电池的反应原理： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计一个能持续 产生电流的原电池装置。
百度文库
六、【课后反思】 1.查漏知识点： 2.主要错题：
铜锌原电池
一、原电池
将化学能转变为电能的装置 1.组成——两个半电池、盐桥 盐桥：饱和 KCl 溶液(以琼
胶制作成冻胶)
盐桥的作用
①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行 ②使两个烧杯中的溶液连成一个通路
2、工作原理
外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入 铜片 内电路： Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使 ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中 的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电 子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液 因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。
回顾旧知
1、原电池 将化学能转变为电能 的装置。 氧化还原 原电池反应的本质是发生_____ ________反应。 2、原电池的构成条件：
①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体） ②电解质溶液 ③构成闭合回路 ④能自发地发生氧化还原反应 3、原电池正、负极规律 ①负极——电子 流出 的极。通常是活泼性 较强 的 金属，发生 氧化 反应 ②正极——电子 流入 的极。通常是活泼性 较弱 的金属 或非金属导体，发生 还原 反应
练习：下列哪些装置能构成原电池？ （ abcd ）
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神七”用 太阳能电池
选修4 《化学反应原理》
原 电 池
实验探究
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池，并进行实验。
实验探究1 电流表指针发生偏转吗？指 针稳定吗？两个电极上都有什 么现象？
一、原电池
3、电极反应
Zn——负极
Cu——正极
Zn - 2e- = Zn2+
Cu
2
2e

Cu
总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
小结： 将原电池反应中的氧化反
应与还原反应分开在两个不同
区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持 续的电流。
课堂总结
一、定义： 二、形成条件： 三、原电池正负极判断 四、工作原理 五、半电池和盐桥