高二化学选修3测试题(带答案)(2020年整理).pptx

Z 原子比Baidu Nhomakorabea 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( ) A
．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中 σ 键与 π 键的数目之比为 2 1
14、下列事实与氢键有关的是（ ） A HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的 温度都难以分解
C、氰气分子中含有σ键和∏键
D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4
CF4 CBr4 CsCl SiO2
13、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4 3，
C．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键
D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是 8
10、下列有关叙述正确的是(
)
A．已知NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B．在 PCl5 分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构
15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺( 确的是
)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正
1
A．sp，范德华力
B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键
D．sp3，氢键
18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（ ）
物质
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3
Al2O3
CO2 SiO2
熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723
A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 B．表中物质里只有 BCl3 和 CO2 的晶体是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D ．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体
6、下列说法正确的是（ ）
C．BCl3 分子的空间构型为三角锥形 D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为 3 11、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为 N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下 列叙述错误的是：（ ） A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N 键长大于C≡C 键长
A．NH4＋B．PH3 C．H3O D．OF2
＋
8、下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH B．BF 、NH 3 C．N4H +、H＋ D．Co3＋、CO 3
3
9、下列说法中正确的是(
)
A．NO2．SO2．BF3 分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e－稳定结构
B．P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ
高二下学期周测
化学 选修 3
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 (
)
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞① D
C．电负性：③＞②＞①
．最高正化合价：③＞②＞①
3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 4、下列各组元素属于 p 区的是( )
A．原子序数为 1，2，7 的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A.原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B.原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子 D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
19、已知 CsCl 晶体的密度为 ρg / cm3 ，NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为 a cm，
如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为( )
A．Mg5B12
B .MgB2
C．Mg2B
D．Mg3B2
22、共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,含有其中两种结合力的组合是( )
A．所有氮原子均采取 sp3 杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 σ 键
C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 16、下列说法中错．误．的是（ ）
A．SO2、SO3 都是极性分子
B. 在 NH4+和[Cu(NH3)4] 中2+都存在配位键
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性 17、在硼酸[H3BO3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子 中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．①③⑤⑥
B．①③⑥
C．②④⑥
D．①②③⑥
23、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，
则下列有关说法中，不．正确的是（ ）
A．1 mol NH5 中含有 5 NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数)
B．NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性
＋
B．H3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V 形的是( )