酸碱盐的反应规律及模拟试题
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碱性氧化物 + 酸盐 + 水 强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S 等）只能 和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物 + 碱盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但 SiO2 与 NaOH 固体（或 KOH 固体） 需在强热条件下才发反应。
⑦ Mg SO4+BaCl2==BaSO4↓+ Mg Cl2
解析：本题涉及物质间的化学反应规律，因制备 MgCl2 为盐，现阶段有 9 个成盐的反
应有：
① 金属 + 非金属无氧酸盐
② 金属 + 酸盐 + 氢气
③ 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
④ 酸 + 碱性氧化物盐 + 水
⑤ 酸 + 碱盐 + 水
又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为 D。
[例 3] 请用不同的方法制备 MgCl2
答案：① 2Mg+Cl2
MgCl2 ② Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
③ Mg+CuCl2===MgCl2+Cu
④ MgO+2HCl==MgCl2+H2O
⑤ Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O ⑥ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
酸碱盐的反应规律及模拟试题
具体内容 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气金属氧化物 除 Ag、Pt、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越 容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ② 碱性氧化物 + 水可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO 都能跟水反 应。Ca（OH）2 微溶于水，它对应的 CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反 应或不易反应。 ③ 碱盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物盐 + 水 碱 + 酸盐 + 水 碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活 泼，则该碱越容易分解。 ⑤ 非金属 + 氧气非金属氧化物 除 F2、Cl2、Br2、I2 外的非金属，一般都可直接与 O2 反应生成非金属氧化物。非金属氧 化物大多数是酸性氧化物。 ⑥ 酸性氧化物 + 水含氧酸 除不溶性的 SiO2 外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 ⑦ 酸盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属 + 某些酸盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物盐 + 水 酸 + 碱盐 + 水 酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸酸性氧化物 + 水
⑥ 酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 ⑨ 金属 + 非金属无氧酸盐 此处的非金属 H2、O2 除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。 ⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加 热或高温条件下才能发生反应。
答案：
实验步骤 实验现象
加入适量 的稀盐酸
有气泡产生
Hale Waihona Puke Baidu
加入适量的
BaCl2 溶液
有白色沉 淀生成
化学方程式
Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2
Na2 SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl
加入适量的
AgNO3 溶液
有白色沉 淀生成
NaCl AgNO3 AgCl NaNO3
B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－
答案：D
解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如
水）生成，则不能大量共存。在 A 项中 H 与 OH 可结合成 H 2O ，B 中 H 与 CO32 可结 合生成 H 2O 和 CO2 ，C 中 Ag 与 CO32 可形成 Ag 2CO3 沉淀析出，而 D 中既无气体放出，
解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质 的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操 作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。
[例 2] 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－
盐 + 盐另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进 行。
金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐 在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na 除外）能把排在后面的金属从它 的盐溶液里置换出来。
金属 + 酸盐 + 氢气 在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是 指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢气， 而是生成盐、 水和其它气体。
酸 + 碱盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱 （NH3·H2O）。
酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点： 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的 条件， 酸与盐才能发生反应。 如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。 在实验室用石灰石制取 CO2 时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。 必须掌握弱酸盐（如 Na2CO3、CaCO3）跟强酸 HCl、H2SO4、HNO3 的反应，和生成 BaSO4、 AgCl 的反应。
【典型例题】
[例 1] 某 NaNO3 溶液中混有少量 NaCl，Na2SO4 和 Na2CO3 杂质，为除去这些杂质，仅提供 3 种药品：AgNO3 溶液、BaCl2 溶液和稀 HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写 下面实验报告。（简要回答）
实验步骤 实验现象
化学方程式
（1）
（2）
（3）
酸性氧化物 + 碱盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但 SiO2 与 NaOH 固体（或 KOH 固体） 需在强热条件下才发反应。
⑦ Mg SO4+BaCl2==BaSO4↓+ Mg Cl2
解析：本题涉及物质间的化学反应规律，因制备 MgCl2 为盐，现阶段有 9 个成盐的反
应有：
① 金属 + 非金属无氧酸盐
② 金属 + 酸盐 + 氢气
③ 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
④ 酸 + 碱性氧化物盐 + 水
⑤ 酸 + 碱盐 + 水
又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为 D。
[例 3] 请用不同的方法制备 MgCl2
答案：① 2Mg+Cl2
MgCl2 ② Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
③ Mg+CuCl2===MgCl2+Cu
④ MgO+2HCl==MgCl2+H2O
⑤ Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O ⑥ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
酸碱盐的反应规律及模拟试题
具体内容 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气金属氧化物 除 Ag、Pt、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越 容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ② 碱性氧化物 + 水可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO 都能跟水反 应。Ca（OH）2 微溶于水，它对应的 CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反 应或不易反应。 ③ 碱盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物盐 + 水 碱 + 酸盐 + 水 碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活 泼，则该碱越容易分解。 ⑤ 非金属 + 氧气非金属氧化物 除 F2、Cl2、Br2、I2 外的非金属，一般都可直接与 O2 反应生成非金属氧化物。非金属氧 化物大多数是酸性氧化物。 ⑥ 酸性氧化物 + 水含氧酸 除不溶性的 SiO2 外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 ⑦ 酸盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属 + 某些酸盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物盐 + 水 酸 + 碱盐 + 水 酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸酸性氧化物 + 水
⑥ 酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 ⑨ 金属 + 非金属无氧酸盐 此处的非金属 H2、O2 除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。 ⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加 热或高温条件下才能发生反应。
答案：
实验步骤 实验现象
加入适量 的稀盐酸
有气泡产生
Hale Waihona Puke Baidu
加入适量的
BaCl2 溶液
有白色沉 淀生成
化学方程式
Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2
Na2 SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl
加入适量的
AgNO3 溶液
有白色沉 淀生成
NaCl AgNO3 AgCl NaNO3
B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－
答案：D
解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如
水）生成，则不能大量共存。在 A 项中 H 与 OH 可结合成 H 2O ，B 中 H 与 CO32 可结 合生成 H 2O 和 CO2 ，C 中 Ag 与 CO32 可形成 Ag 2CO3 沉淀析出，而 D 中既无气体放出，
解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质 的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操 作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。
[例 2] 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－
盐 + 盐另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进 行。
金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐 在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na 除外）能把排在后面的金属从它 的盐溶液里置换出来。
金属 + 酸盐 + 氢气 在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是 指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢气， 而是生成盐、 水和其它气体。
酸 + 碱盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱 （NH3·H2O）。
酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点： 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的 条件， 酸与盐才能发生反应。 如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。 在实验室用石灰石制取 CO2 时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。 必须掌握弱酸盐（如 Na2CO3、CaCO3）跟强酸 HCl、H2SO4、HNO3 的反应，和生成 BaSO4、 AgCl 的反应。
【典型例题】
[例 1] 某 NaNO3 溶液中混有少量 NaCl，Na2SO4 和 Na2CO3 杂质，为除去这些杂质，仅提供 3 种药品：AgNO3 溶液、BaCl2 溶液和稀 HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写 下面实验报告。（简要回答）
实验步骤 实验现象
化学方程式
（1）
（2）
（3）