同主族元素性质递变
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原子得失电子的能力如何变化？
提示：在同一主族内，元素原子最外层电子数相同， （原子核外最外层电子数是决定元素性质的主要因素） 所以同主族元素的性质相似。同一主族元素，从上到下， 随着原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子 核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的得电子能力 逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
4.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素 周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是( D )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.T的单质能与水反应
一、同主族元素的性质 1. ⅦA族元素性质的递变规律 (1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。
氟
氯
溴
碘
最高价
氧化物 对应的
——
HClO4
HBrO4
HIO4
水化物
酸性
酸性减弱
(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
反应条件 反应程度 反应难易
F2 暗处
爆炸
Cl2
Br2
光照或点燃 加热
剧烈
缓慢
寻找催化剂材料，寻找耐 酸碱腐蚀的材料
寻找 用于 制农 药的 材 料
在金属和非金属分界线处， 寻找半导体材料
原子 结构
电子层 结构
电子层数 最外层电子数
核内质子数
原子半径
元素 性质
主要化合价 元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
最高价氧化物对应水化物的酸性
性质 应用
最高价氧化物对应水化物的碱性 气态氢化物的稳定性
2.X、Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形 成离子的电子层结构与Ne相同，已知原子半径X小于 Y，下列说法正确的是（ C ） A.X的失电子能力强于Y B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢气 C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 D.X元素的最高正价比Y元素的最高正价低
3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ B ） A. Na、K、Rb的原子半径逐渐增大 B. HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱 C. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 D. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
1.以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元 素性质的递变规律。（重点） 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质 的递变规律。（重点） 3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟 悉元素的性质。了解元素周期表中各个区域元素 的应用。
复习回顾 判断元素的金属性强弱和非金属性强弱的方法
单质从酸或者水中置换出氢的难易 金属性强弱 最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
越来越难
I2 不断加热
缓慢
氢化物的 很稳定 稳定性
稳定 较稳定 不稳定易分解 稳定性减弱
（3）置换反应
Cl2+2Br-====2Cl-+Br2
Cl2+2I-====2Cl-+I2
得电子能力： Cl ＞ Br,Cl ＞ I
Br2+2I-====2Br-+I2
得电子能力： Br ＞ I
来自百度文库
结论：
得电子能力
第3节 元素周期表的应用 第2课时 同主族元素性质递变规律
门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测 在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。 多年后该元素被德国化学家文克勒发现并命 名为“锗”，它的相对原子质量、密度和有 关性质都与门捷列夫的预言相似。 【思考】 （1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？ （2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出 如此准确的结果吗？
置换反应
非金属性强弱
最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易 气态氢化物的稳定性 置换反应
【思考与交流】
1.ⅠA族的金属元素和卤族元素原子的核外电子排布，原子 半径如何变化？
提示：
2
原
子
3
半
4
径 逐
5
渐 变
6
大
最外层电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大。
【思考与交流】 2.根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素的
归纳总结 元素原子得失电子能力递变规律
得电子能力逐渐增强
H
失 Li Be B C N O F
得 电
电 子
Na
Mg
Al
Si
P
S Cl
子 能
能 力
K
Ca Ga Ge As Se
Br
力 逐
逐 渐
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
渐 增
增 强
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
强
失电子能力逐渐增强
二、元素周期律及元素周期表的其他应用
单质置换氢气的难易程度
同周期元素从左到右？
依次增加1层
相同
逐渐增多
逐渐增大
同 主
相同
族
逐渐增强
从 上
逐渐减弱
到
下
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐减弱
逐渐增强
原子结构
核电荷数 电子层数 最外层电子数
表中位置
原子序数 周期数 主族序数
元素性质
主要化合价 原子半径减小 得失电子能力
1.在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在 周期表中位于第4周期ⅢA族，下列关于镓的说法错误 的是（ C ） A.镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能 与强碱反应 B.氯化镓溶液能与烧碱溶液反应 C.镓的单质不能与盐酸反应 D.镓可形成[Ga(OH)4]－
I＜Br＜Cl＜F
同主族非金属元素的得电子能力从上到下逐渐减弱
2.ⅠA族金属元素性质的递变规律
单质 与水 反应 情况
最高价氧化物对应水化物
化学式
碱性强弱
Li 反
LiOH
应 Na 剧
NaOH
碱 性
K
烈 程
KOH
增 强
Rb 度
RbOH
增
Cs 大
CsOH
结论：
失电子能力
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
同主族金属元素的失电子能力从上到下逐渐增强
提示：在同一主族内，元素原子最外层电子数相同， （原子核外最外层电子数是决定元素性质的主要因素） 所以同主族元素的性质相似。同一主族元素，从上到下， 随着原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子 核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的得电子能力 逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
4.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素 周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是( D )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.T的单质能与水反应
一、同主族元素的性质 1. ⅦA族元素性质的递变规律 (1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。
氟
氯
溴
碘
最高价
氧化物 对应的
——
HClO4
HBrO4
HIO4
水化物
酸性
酸性减弱
(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
反应条件 反应程度 反应难易
F2 暗处
爆炸
Cl2
Br2
光照或点燃 加热
剧烈
缓慢
寻找催化剂材料，寻找耐 酸碱腐蚀的材料
寻找 用于 制农 药的 材 料
在金属和非金属分界线处， 寻找半导体材料
原子 结构
电子层 结构
电子层数 最外层电子数
核内质子数
原子半径
元素 性质
主要化合价 元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
最高价氧化物对应水化物的酸性
性质 应用
最高价氧化物对应水化物的碱性 气态氢化物的稳定性
2.X、Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形 成离子的电子层结构与Ne相同，已知原子半径X小于 Y，下列说法正确的是（ C ） A.X的失电子能力强于Y B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢气 C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 D.X元素的最高正价比Y元素的最高正价低
3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ B ） A. Na、K、Rb的原子半径逐渐增大 B. HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱 C. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 D. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
1.以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元 素性质的递变规律。（重点） 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质 的递变规律。（重点） 3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟 悉元素的性质。了解元素周期表中各个区域元素 的应用。
复习回顾 判断元素的金属性强弱和非金属性强弱的方法
单质从酸或者水中置换出氢的难易 金属性强弱 最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
越来越难
I2 不断加热
缓慢
氢化物的 很稳定 稳定性
稳定 较稳定 不稳定易分解 稳定性减弱
（3）置换反应
Cl2+2Br-====2Cl-+Br2
Cl2+2I-====2Cl-+I2
得电子能力： Cl ＞ Br,Cl ＞ I
Br2+2I-====2Br-+I2
得电子能力： Br ＞ I
来自百度文库
结论：
得电子能力
第3节 元素周期表的应用 第2课时 同主族元素性质递变规律
门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测 在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。 多年后该元素被德国化学家文克勒发现并命 名为“锗”，它的相对原子质量、密度和有 关性质都与门捷列夫的预言相似。 【思考】 （1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？ （2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出 如此准确的结果吗？
置换反应
非金属性强弱
最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易 气态氢化物的稳定性 置换反应
【思考与交流】
1.ⅠA族的金属元素和卤族元素原子的核外电子排布，原子 半径如何变化？
提示：
2
原
子
3
半
4
径 逐
5
渐 变
6
大
最外层电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大。
【思考与交流】 2.根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素的
归纳总结 元素原子得失电子能力递变规律
得电子能力逐渐增强
H
失 Li Be B C N O F
得 电
电 子
Na
Mg
Al
Si
P
S Cl
子 能
能 力
K
Ca Ga Ge As Se
Br
力 逐
逐 渐
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
渐 增
增 强
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
强
失电子能力逐渐增强
二、元素周期律及元素周期表的其他应用
单质置换氢气的难易程度
同周期元素从左到右？
依次增加1层
相同
逐渐增多
逐渐增大
同 主
相同
族
逐渐增强
从 上
逐渐减弱
到
下
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐减弱
逐渐增强
原子结构
核电荷数 电子层数 最外层电子数
表中位置
原子序数 周期数 主族序数
元素性质
主要化合价 原子半径减小 得失电子能力
1.在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在 周期表中位于第4周期ⅢA族，下列关于镓的说法错误 的是（ C ） A.镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能 与强碱反应 B.氯化镓溶液能与烧碱溶液反应 C.镓的单质不能与盐酸反应 D.镓可形成[Ga(OH)4]－
I＜Br＜Cl＜F
同主族非金属元素的得电子能力从上到下逐渐减弱
2.ⅠA族金属元素性质的递变规律
单质 与水 反应 情况
最高价氧化物对应水化物
化学式
碱性强弱
Li 反
LiOH
应 Na 剧
NaOH
碱 性
K
烈 程
KOH
增 强
Rb 度
RbOH
增
Cs 大
CsOH
结论：
失电子能力
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
同主族金属元素的失电子能力从上到下逐渐增强