电解质优质课

学生自主探究1： （练习）
阅读课本第40页内容，完成下列填空：
1、化合物依据 在水溶液或熔融状态下能否 导电 可分为电解质 和 非电解质 两大类。
2、电解质：在水溶液或熔融状态下能 导电的化合物。
强调：电解质必须能自身在水溶液或熔融状态下能电 离出自由移动的离子。并且酸、碱、盐是电解质（还有某 些氧化物，如：水）。
非电解质
电离
/
溶液的导电性
电离方程式
当堂练习：
1、下列物质能导电的是（ AB ）
A.熔融的氯化钠
B、KNO3溶液
C、硫酸铜晶体
D、无水乙醇
2、下列物质中导电能力最差的是（ D ）
A、熔融的氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸
D、氯化钾晶体
3、下列电离方程式中，正确的是（ C ）
A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42+ B、HF=H++F-
C、HI=H++I-
D、Na2CO3=Na++CO32-
4、向饱和石灰水中不断通CO2，溶液导电性的变化是
( C)
A、 由弱变强
B、 由强变弱
C 、由强变弱，再变强 D、 由弱变强，再变弱
解释原因： 先生成碳酸钙沉淀，离子浓度减少；后生成可
溶性的碳酸氢钙，离子浓度增大。
作业： 书写电离方程式：
1. Na2SO4 2. NH4Cl 3. Al2(SO4)3 4. Ca(OH)2 5. CuCl2
注意：观察两份溶液所连接的小灯泡的亮度。
观察结果及结论：盐酸连接的灯泡比醋酸溶液连接 的灯泡亮。说明同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强。
学生自主探究3：
（1）阅读课本第42-43页知识点击，完成下列问题。
① 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
包括： 强酸、强碱和盐。
弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质。
盐： 电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和
酸根阴离子的化合物。
氯化钠的电离：
Na+
Cl-
学生练习2：
对导入习题进行重新分类：
a Fe、b 稀硫酸、c CO2、d 铜丝、e HCl、f HClO、g SO3、h
H2SO4、i AgCl、j 浓盐酸、k NH3、l 乙醇、m NaCl、n 浓氨 水、o NaOH、p H2O、q Mg(OH)2、r NaCl溶液、s NH3·H2O、t 石墨、u CO
电解质： e f h I m o p q s 非电解质： c g k l u
强电解质： e h I m o
弱电解质：
fpqs
能导电的： a b d j n p r t
教师演示实验3：
我们对酸碱盐有了新的认识，酸和碱都有强有弱， 那包含酸和碱的电解质有强弱之分吗？我们通过实验来 观察一下：同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性实验。
学生自主探究2：
⑴阅读课本第41页内容回答：氯化钠晶体为什么不导电，而水 溶液或熔融状态下导电？（参照图2-2-4、2-2-5、2-2-6 ）
氯化钠晶体中的钠离子和氯离子不能，不能导电，而水溶液或熔融状 态下氯化钠晶体中的钠离子和氯离子能自由移动，所以能导电。
⑵阅读课本第42页内容，完成下列问题：
包括： 弱酸、弱碱和水。
②弱电解质电离方程式的书写：化合物
离子
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符号（注意元素、电荷守恒，弱酸的分步电离）。
CH3COOH
CH3COO-+H+
NH3·H2O
NH4++OH-
（2）溶液的导电性取决与什么？
溶液的导电性主要取决于溶液中离子的多少，即离子的浓 度。
学生自我小结反思：
本节课学到的知识：
电解质 强电解质 弱电解质
①化合物溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的
过程 称为电离。
②电离方程式的书写：化合物=离子符号（注意元素、电荷
守恒）。
HCl = H++Cl-
酸： 电离时，生成的阳离子全部是H-的化合物。
H2SO4 = 2H++SO42-
NaOH = Na++OHNaCl = Na++Cl-
碱： 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
3、非电解质：在水溶液和熔融状态下都 不能导电的化合物。
教师演示实验2：
根据实验1我们知道NaCl是电解质，那NaCl晶体能否导 电？我们通过实验来观察一下： NaCl晶体、 NaCl溶液的导 电性实验。
注意：观察两份物质所连接的小灯泡的亮度。
观察结果及结论： NaCl溶液连接的灯泡亮，导电； NaCl晶体连接的灯泡不亮，不导电。
§2-2电解质
第一课时
电解质及其电离
导入 学生练习1：
据上节课知识请同学们完成下列物质进行分类：
a Fe、b 稀硫酸、c CO2、d 铜丝、e HCl、f HClO、g SO3、h H2SO4、i AgCl、j 浓盐酸、k NH3、l 乙醇、m NaCl、n 浓氨 水、o NaOH、p H2O、q Mg(OH)2、r NaCl溶液、s NH3·H2O、t 石墨、u CO
混合物
bjnr
金属
a
d
单质 非金属
t
氧化物 c g p u
纯净物
酸 强酸
e
h
弱酸
f
化合物 碱 强碱 弱碱
o
q
s
盐
i
m
教师演示实验1：
NaCl溶液、盐酸、乙醇溶液、蔗糖溶液的导电性实验
注意：观察四种溶液所连接的小灯泡的亮度。
观察结果及结论：NaCl溶液、盐酸连接的灯泡亮，导电； 乙醇溶液、蔗糖溶液连接的灯泡不亮，不导电。